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1、攸县明阳学校2014年下期第三学月考试高二化学试题时量：90分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1、下列物质中，属于强电解质的是（ ） A. B. 溶液 C. D. 2、下列说法正确的是（ ）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D、绝对不溶解的物质是不存在的3、已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol 下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热等于110.5 kJmolB的反应热为
2、221 kJmolC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量4、在25和1.01105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；H=+56.7kJmol，能自发进行的合理解释是( )A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减反应 D是熵增效应大于能量效应5、 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 （ ） Ac（Cl-） c（NH4+） c（H+） c（OH-） Bc（NH4+） c（Cl-） c（H+） c（OH-） Cc（Cl-）= c（NH4+） c（H+）= c（OH-） Dc（NH4+）=
3、 c（Cl-） c（H+） c（OH-）6、下列离子对水的电离平衡无影响的是（ ）AH+ B. Cl- C. Al3+ D. CO32-7、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压强 D使用催化剂8、某温度时，浓度都为1 molL-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4 s后X2、Y2、Z的浓度分别是0. 4 molL-1,0.8 molL-1,0.4 molL-1,如Z用X、Y表示，则该反应式是（ ）A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3Y D.X2+3Y22XY39、已知
4、HI为无色气体，在一定条件下，对于可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)，下列叙述中能表明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）AHI的生成速率与H2的生成速率相等 BH2的生成速率与I2的生成速率相等 C混合物的颜色不再发生变化 DH2、I2、HI的分子数之比为11210、对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)； H0下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：加入A；加入催化剂；加压；升温；减少C，符合图示的条件是（ ）A B C D11、下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是 （ ） A将纯水加热到90 B向水中加少量NaO
5、H溶液 C向水中加少量Na2CO3溶液 D向水中加少量FeCl3溶液12、体积相同、溶液PH也相同的盐酸和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液恰好中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量（ ） A相同 B中和醋酸的多 C中和盐酸的多 D不能确定13、 将AgCl分别加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液； 50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是（ ） A B C D14、 已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)H=-566 kJmol-1 N2(g) +
6、 O2(g) = 2NO(g)H=+180 kJmol-1 则2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的H是( ) A-386kJmol-1 B+386kJmol-1 C-746kJmol-1D+746kJmol-115、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)，称为溶度积常数。 A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C. d点无BaSO4沉淀生成 D. a点对应的Ksp大于c点对
7、应的Ksp16、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应Y(g)+2X(g) 2Z(g)；H0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是（ ） AP1P2，纵坐标指Y的质量分数 BP1 P2，纵坐标指X的转化率 CP1 P2，纵坐标指Z的质量分数 DP1 P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量二、非选择题（每空2分，合计52分）17、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。 （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量 _。（3） 已知拆开1mol H
8、H键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与 H2反应生成NH3的热化学方程式为 18 工业上用粗CuO制备CuCl22H2O的流程如下：各种离子相关数据如下：开始转化成氢氧化物沉淀时的PH7.04.71.9完全转化成氢氧化物沉淀时的PH9.06.73.2请回答： (1)CuO溶于盐酸的离子方程式是 。 (2)已知NaClO为强氧化剂，能将Fe2+氧化为Fe3+。你认为用NaClO作氧化剂是否妥当_ (填“是”或“否”)，理由是_。 另有几种常用的氧化剂，可用作氧化剂X的是_ (填编号)。 a浓H2SO4 bC12 cH2O2 (3)试剂Y的
9、作用是调节溶液的pH=3.2得到CuCl2溶液。下列试剂中适宜作试剂Y的是_。 aNaOH bNa2CO3 cCuCO319、800时，在2L密闭容器中发生2NO(g)O2(g)2NO2(g)，测得n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.20.100.080.070.070.07（1）用O2表示2s时该反应的平均速率v _。（2）写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K(800)K(850)，该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是_。 Av(NO2)=2v(O2) B容器内压强保持不变 Cv逆(NO)2v正(O2)
10、D容器内气体的密度保持不变（4）下列操作中，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 A及时分离出NO2气体 B适当升高温度 C增大O2的浓度 D选择高效的催化剂（5）下图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO (g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是 。 Aa点 Bb点 Cc点 Dd点20、下列化合物：HCl NaOH CH3COOH NH3H2O CH3COONa NH4Cl（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。 （2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH= ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的 c(OH) = 。 （3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 。 （4）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m n （填“大于、等于、小于”）。 （5）常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题： 由图中信息可知HA为_酸（填“强”或“弱”）。 K点对应的溶液中，c(M)c
