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1、2019年高考热身训练四（50分钟100分）一、 选择（单选，42分）6 在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是( )A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C D. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土7.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：下列说法正确的是( )A中反应的离子方程式：2I + H2O2= I2 + 2OHB中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C中得到的上层溶液中含有ID操作Z的名称是加热8、下列说法正确的是
2、( )A以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜B水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小C由反应2C+SiO2Si+2CO可得出C的非金属性强于SiDpH9的醋酸钠溶液和pH9的氨水中水的电离程度相同9:关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀10、根据下列操作及现象，所得结论正确的是( )序号操作及现象结论A向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色苯与Br2发生了加成反应B向某无色溶液中滴加硝酸
3、酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-C向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D将1 mL KSCN溶液与1mL 同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深证明溶液中存在平衡：Fe3+3SCN-Fe(SCN)311、某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：O2(g) + H2(g)= 1/2H2O(g)H= -242 kJmol-1S(g)+ H2(g)=H2S(g) H= -20kJmol-1Se(g) + H2(g)H2Se(g)H= +81k
4、Jmol-1下列说法正确的是( ) A. 稳定性：H2O H2S H2Se B. 降温有利于Se与H2反应生成H2Se C. O2(g) + 2H2S(g) = 2H2O(g) + 2S(g) H= -444 kJmol-1 D. 随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生12、人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是()A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2+2H+2e-=
5、 HCOOH二、 非选择(58分)25、（17分）化合物A是一种重要的化工原料，常用于合成橡胶、香料等。用A合成香料F和J的合成路线如下：已知： i. ii. iii. （R和R表示烃基或氢）（1）A的名称是_。（2）B的结构简式是_。（3）C中官能团的结构简式是_。（4）E的结构简式是_。（5）下列说法正确的是_(填字母序号)。a. 反应中还可能生成 b. 反应的反应类型是加成反应c. D中的碳碳双键可用酸性KMnO4溶液检验 d. E与F互为同分异构体（6）H属于炔烃，相对分子质量为26。G与H反应生成I的化学方程式是_。（7）化合物A在一定条件下可聚合生成顺式聚异戊二烯，此反应的化学方程
6、式是_。26、图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。图1（1）结合上图判断下列说法正确的是（填字母序号）。A. 固氮过程中，N2只做氧化剂B. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响D. 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物（2）硝化过程中，NH3转化成HNO2的反应的化学方程式为。反硝化 细菌（3）反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：5CH3OH + 6NO3-N2 + 4HCO3- +（4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化
7、学方程式：。共价键NNHHNH断开1mol共价键所需能量（kJ）946436391（5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图2和图3所示。图2中，A电极上通入的X为。图3中，D电极上的电极反应式为。若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为。27、碱式硫酸铁Fe(OH)SO4可用做净水剂、媒染剂、颜料和药物。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：硫酸硫酸NaNO2、硫酸NaHCO3碱式硫酸铁过量废铁屑调pH反应过滤反应反应滤渣已
8、知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4（1）反应中发生的氧化还原反应的离子方程式是。（2）反应中加入NaHCO3调节体系的pH在范围内。（3）反应中生成的气体遇空气变红棕色，则反应中发生反应的离子方程式是。（4）反应中通入氧气可减少NaNO2的用量。若消耗1mol氧气可节约n(NaNO2)=mol。（5）用硫酸控制体系的pH。若硫酸加入量过小，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理分析其原因是。（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解
9、生成Fe2(OH)42+聚合离子，该水解反应的离子方程式是。28、某学习小组拟对 KMnO4 与 Na2S 的反应进行了探究。所有探宄实验中所使用的 KMnO4溶液均为浓酸酸化的 0.1 mol/LKMnO4 溶液c(H+）=1.5 mol/L。实验操作现象a向2ml0.1mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，振荡，静置溶液中出现黄色浑浊，得到淡黄色沉淀、无色溶液b向2ml1.0mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，振荡，静置溶液中出现黄色浑浊，浑浊消失，得到浅黄色溶液c向2ml2.4mol/LNa2S溶液中滴加12滴KMnO4溶液，振荡，静置有肉红色固体生成，上清液为浅黄
10、色d向 2 mL KMn04 溶液中滴加 0.1 mol/L Na2S 溶液立即有臭鸡蛋气味气体生成，稍后，有棕褐色固体生成e取少量中 d 中所得固体，滴加 1.0mol/L Na2S 溶液,振荡,静置得到黑色固体，浅黄色溶液资料显示：.Na2SX可溶于水，Na2SX 在酸性条件下不稳定。II. MnS 为肉红色固体，难溶于水。（1）请写出实验a中Na2S与KMn04发生的化学反应方程式_。（2）针对实验 b 中，静置后淡黄色沉淀溶解的原因，小组同学提出两种假设：假设 i:淡黄色沉淀溶于水中；假设 ii：淡黄色沉淀与 Na2S 反应得到 Na2SX 并溶解。小组同学仔细分析实验过程后，认为假设
11、i不成立，其实验证据为：_小组同学通过进一步实验证实溶液中存在 Na2SX。请用化学用语说明设计该实验所依据的化学原理：（3）请结合平衡移动原理，解释实验abc中，仅c得到肉红色固体的原因：_（4）为探究实验 d 中所得棕褐色固体的组成，小组同学继续进行了实验 e。某同学分析后，认为黑色固体为纯净的某种物质，并设计实验证实了他的猜想。其实验操作为:（5）实验 d 中，两溶液混合后立即发生的复分解反应可能干扰氧化还原反应的进行，请设计实验，在排除上述干扰的前提下探究等体积的 KMn04 溶液与 0.1 mol/L Na2S 溶液反应的可能的还原产物。（己知:该条件 KMn04 可反应完全)。(请
12、将实猃装置补充充整，标出所用试剂，并描述实验操作）（6）综合以上实验，KMn04 酸性溶液与 Na2S 溶液反应的复杂性,与有关。参考答案25、（1）2-甲基-1,3-丁二烯 (或异戊二烯)（2） (或)（3）和（4）(或)（5）abd （3分）（6）(或 )（3分）（7）（3分）26、40（共14分，每空2分）硝化细菌（1）BC（2）2NH3 + 3O2 2HNO2 + 2H2O（3）5CH3OH + 6NO3- 3N2 + 4HCO3- + CO32- + 8H2O（4）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -92 kJmol-1（5） H2 N2 + 3H2O + 6e-
13、2NH3 + 3O2-4327、（1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（2）4.47.5（3）Fe2+ + NO2- + 2H+ = Fe3+ + NO + H2O（4）4（5）体系中存在Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+硫酸加入量过小，平衡右移，生成氢氧化铁沉淀；硫酸加入量过大，平衡左移，不易形成产品（6）2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+28、（1）5S2-+2MnO 4 +16H + =5S+2Mn 2+ +8H 2 O（2） 实验 a 与实验 b 所得到 S 的质量、溶液体积均相同，而 a 中 S
14、未溶解 S x2 + 2H + =H 2 S + (x-1)S（3）溶液中存在平衡 MnS(s) Mn 2+ (aq) + S 2 (aq)，实验 c 中 c(S 2 )明显高于实验 a、b中 c(S 2)，促使化学平衡向逆反应方向移动，得到肉红色固体。（4）取少量黑色沉淀于试管中，加入 2 mL 3% H 2 O 2 溶液，观察是否有无色气体放出。（或取少量黑色沉淀于试管中，加入 4 mL 浓盐酸，加热，观察有无黄绿色气体生成）（5）如上图组装好装置，闭合开关 K，（发现指针偏转。）（1 分）待指针归零后，观察右管内有无沉淀生成。若有，则还原产物包含 MnO 2 。（1 分）用胶头滴管吸取 U 型管右管内上清液 1 mL 于试管中，加入过量 2.4 mol/L Na 2 S 溶液，若有肉红色固体生成，则还原产物还包含 Mn 2+ 。（1 分）（6）溶液的 pH 值或反应物的相对用量内容总结（1）某同学分析后，认为黑色固体为纯净的某种物质，并设计实验证实了他的猜想（2）（1 分）（6）溶液的 pH 值或反应物的相对用量
