《隆德县2010年高考化学分析研讨会讲稿》由会员分享，可在线阅读，更多相关《隆德县2010年高考化学分析研讨会讲稿（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、团结协作，共同提高-隆德县2010年高考化学分析研讨会作者： 刘望怀 王盛吉各位领导、各位老师、大家下午好！ 今年高考已落下帷幕，在各位同仁的辛勤劳动和努力下，在各级领导的亲切关怀下，在教研室、信息中心的鼎力帮助下，我县今年高考又取得了令人欣慰的成绩，在这里让我们衷心感谢在2010届高考备战中为此付出艰辛劳动的各位老师，也衷心祝愿他们在今后的工作中心情愉快。受县普通高中教学研究会委托，下面我就全区今年高考相关情况和我县高考实情做一汇报说明，并对2010年高考全国新课标卷理综化学试题及2011届高考备考与大家进行交流和商榷，不妥之处望各位同仁斧正，以便在2011届的后续复习中逐步完善和提高。一、
2、2010年宁夏高考情况分析统计1试卷结构2010年新课标卷试卷结构（适用于陕西、宁夏、辽宁、吉林、黑龙江）必考题选择题7题42分非选择题3题43分选考题化学与技术物质结构与性质有机化学基础三选一1题15分2.高考理科综合分数段单位280分以上261280241260221240201220181200161180141160121140101120100分以下全区101535891688330850296081625456037087固原市1197428966411911536173316962163隆德县293572157222314345532原州区11448156273458528512
3、448429西吉县31450175316446555552756彭阳县345127236314329325420泾源县3172426232626固原一中1123811417120720815711256固原二中11033781411791639681西吉中学1937125214279301270322西吉回中1273662113150152178彭阳一中23281162211217196197彭阳三中1134573100108126218隆德中学173065127170214189187隆德二中12331219445873隆德三中2417335395232沙塘中学133393. 高考理科综合平
4、均分、及格率单位全区固原市隆德县原州区西吉县彭阳县泾源县固原一中固原二中西吉中学西吉回中彭阳一中彭阳三中隆德中学隆德二中隆德三中沙塘中学实考人数358029366168828672867179914510767821558701109868499021543646及格人数5784104711849224217520336122172461155910396及格率16.111.27.017.28.49.713.831.215.611.06.610.58.610.44.21.4最高分272262251262245225207262256244245225222241251212170最低分1219
5、192025335433473325333833561931平均分137130.5120.3141.5125.6129.6136.4159.5144.6132.1123.4134.1122.6131.8116.2100.978.1通过数据对比，我们与兄弟学校有一定的差距，但就实情而言，由于生源的流失，我们的教师为了隆德教育，永不言败，公而忘私，付出了很多艰辛劳动和心血，确实体现了教师的责任意识和使命意识。使我县高考年年有突破，年年有收获。并对下一届高考复习提供了宝贵的经验和财富。2010年高考全国新课标卷理科综合试题是命题中心为陕西、宁夏、辽宁、吉林、黑龙江五省市命制的。2010年高考全国新课
6、标卷理综化学试题平稳中呈现新课程特色，与平淡中突出学科能力考查，内容和范围均符合课程标准考试说明的要求，没有出现偏题、怪题。附：2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学)7下列各项表达中正确的是A的电子式为B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的为112L(标准状况)C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为78分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)A3种 B4种 C5种 D6种9下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸
7、乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10把500 有和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A0.1(b-2a) molL1 B10（2a-b）molL1 C10（b-a）molL1 D10（b-2a）molL1 11己知：与反应的H=-12.1kJ.mol -1；HCl(aq)与反应的H=-55.6kJ.mol -1。则在水溶液中电离的H等于A-67.7kJ.mol -1 B-43.5kJ.mol -1 C+43.5kJ.mol -1 D+67.7kJ.mol -112根据右图
8、，可判断出下列离子方程式中错误的是ABCD13下表中评价合理的是选项化学反应及离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4 + 18H+ = 6 Fe3+ + H2+ 8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32- +2H+ =CO2 + H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4 正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+ +2Br- +2Cl2 = 2Fe3+ +4Cl- + Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比为1：226（14分）物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其
9、中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；（3）反应的化学方程式是 。（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），
10、D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。27（15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；（4）尾气可采用 溶液吸收。28（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；（2
11、）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）实验室中现有、等4种溶液，可与上述实验中溶液起相似作用的是 ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4 mol.L-1H2SO4 /mL30V1V2V3V4V5饱和Cu SO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
