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1、2019年高中高二化学下学期期末考试卷分析相对原子质量：H- 1 O- 16 Na- 23 Ag- 108一、单项选择题(此题包括20小题 ,每题2分 ,共40分。每题只有一个选项符合题意)1.进行中和滴定实验使用的以下仪器 ,用蒸馏水洗涤后立即使用 ,不会引起实验误差的是A.酸式滴定管 B.锥形瓶 C.碱式滴定管 D.以上均不正确2.在某温度时 ,测得纯水的c (H+)=2.010-7molL-1 ,那么c(OH-)为A.2.010-7 molL-1 B.0.510-7 molL-1C. molL-1 D.c(OH-)无法确定3.以下化学方程式中 ,属于水解反响的是A.H2O + H2O H
2、3O+ + OH- B.HCO3-+ OH- H2O + CO32-C.CO2 + H2O H2CO3 D.CO32-+ H2O HCO3-+ OH-4.同温同浓度的条件下 ,NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定5.以下溶液一定呈中性的是 A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反响生成正盐的溶液6.在一定条件下的反响N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g) H0到达平衡 ,以下变化既能加快反响速率又能使平衡向正反响方向移动的是A.升温 B
3、.减压 C.加压 D.加催化剂7.在一定温度下 , 恒容密闭容器中 , 充入一定量的NO和O2 , 发生反响O2(g)+2NO(g) 2 NO2(g) , 反响已到达平衡的标志是A.混合气体的颜色不再变化 B.O2 、NO、NO2三种物质的反响速率之比为12 2C.反响混合物中各组分物质的浓度相等 D.混合气体的密度不再改变8. 以下说法中错误的选项是A. 放热反响可能开始需要加热才能发生B. 只有到达活化能的分子才能发生有效碰撞C. 燃煤火电厂能量转换过程是：化学能热能机械能电能D. 增加炼铁高炉的高度 ,可以降低高炉气中CO的含量本文导航 1、首页2、高二化学下学期期末考试卷分析-23、高
4、二化学下学期期末考试卷分析-34、高二化学下学期期末考试卷分析-45、高二化学下学期期末考试卷分析-56、高二化学下学期期末考试卷分析-67、高二化学下学期期末考试卷分析-79.以下表达正确的选项是A.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强B.硫磺是单质 ,不导电 ,因此硫磺是非电解质C.SO3溶于水 ,其水溶液能导电 ,故SO3是电解质D.强电解质都是离子化合物 ,因此NaCl是离子化合物10.以下各组离子在水溶液中能大量共存的是A.CH3COO-、 Cl- 、K+、 H+ B. SO42-、Cl-、Ba2+、Na+C.Cl-、NO3-、NH4+、Na+ D.HCO3-、NO3-、Al3+、K+1
5、1.右图烧杯中均盛装的是海水 ,那么以下说法正确的选项是A.中的铁受腐蚀最慢B.中的铁受腐蚀最快C.中C是正极 ,铁发生析氢腐蚀D.中会有红棕色沉淀产生12.对于0.1 molL-1 NH4Cl溶液 ,以下说法或列式正确的选项是A.升高温度 ,溶液pH升高 B.通入少量HCl ,c(NH4+)和c(Cl-)均增大C.c(NH4+) + c(OH-)=c(Cl-)+ c(H+) D.c(Cl-) c(H+) c(NH4+) c(OH-)13.以下说法正确的选项是A.将水加热 ,Kw增大 ,pH不变B.燃烧热是指可燃物热化学反响方程式中的HC.用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D
6、.用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时 ,当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银14.以下热化学方程式书写正确且对应的H与括号内表述相符的是A.2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) H = -571.6 kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+ CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);H=-57.3kJ/mol(中和热)C.H2O (g) = H2 (g) + O2 (g) H = -242 kJ/mol (反响热)D.C(s)+ O2 ( g ) = CO2(g) H =-393.5 kJ/mol(反响热)本文导航 1、首页2、高二化学下
7、学期期末考试卷分析-23、高二化学下学期期末考试卷分析-34、高二化学下学期期末考试卷分析-45、高二化学下学期期末考试卷分析-56、高二化学下学期期末考试卷分析-67、高二化学下学期期末考试卷分析-715. 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2 ,经测定反响开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol/(Ls) ,那么2s末NH3的浓度为A.0.50mol/L B.0.60mol/L C.0.45mol/L D.0.55mol/L16.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反响时 ,为了减缓反响速率又不影响生成H2的总量 ,可采取的措施是A.参加少量稀NaOH溶液 B.参加少量CH3COONa固
8、体C.参加少量NH4HSO4固体 D.参加少量Na2CO3浓溶液17. 右图为一原电池的结构示意图 ,以下说法中 ,错误的选项是A.Cu电极为正极B.原电池工作时 ,电子从Zn电极流出C.原电池工作时的总反响为：Zn+Cu2+=Zn2+CuD.盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液18.在一定条件下 ,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-。以下说法正确的选项是A.稀释溶液 ,水解平衡常数增大 B.通入CO2 ,平衡向正反响方向移动C.升高温度 , 减小 D.参加NaOH固体 ,溶液pH减小19.下面有关电化学的图示 ,完全正确的选项是20.：Ks
9、p(AgCl)=1.81010 ,Ksp(AgI)=1.51016 ,Ksp(AgBr)=7.71013 ,那么以下难溶盐的饱和溶液中 , Ag+浓度大小顺序正确的选项是 A.AgCl AgBr B.AgCl AgBrAgIC.AgBr AgI D.AgBr AgCl二、双项选择题(此题包括5小题 ,每题3分 ,共15分。每题有2个正确选项 ,未选、错选0分;有2个答案的选1个且正确给2分;全对给3分)21.反响2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H= -198kJmol-1 ,向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO2和0.5molO2 ,在一定条件下发生反响 ,以下图是某物理
10、量(Y)随时间(t)变化的示意图 ,以下说法正确的选项是A.温度T2T1B.反响到达平衡后放出99 kJ的热量C.Y可能是SO2的转化率或SO3的浓度D.反响到达平衡后容器内气体的密度减小本文导航 1、首页2、高二化学下学期期末考试卷分析-23、高二化学下学期期末考试卷分析-34、高二化学下学期期末考试卷分析-45、高二化学下学期期末考试卷分析-56、高二化学下学期期末考试卷分析-67、高二化学下学期期末考试卷分析-722. 反响： 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJ/mol 稀溶液中 ,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol以下结论正确
11、的选项是A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.右图可表示的反响过程和能量关系C.稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1 mol水 ,放出57.3 kJ 热量23.在一密闭烧瓶中注入NO2 ,在25时建立以下平衡：2NO2(g) N2O4 (g) H 0 ,假设把烧瓶置于100 的沸水中 ,以下情况中不变的是A.气体的物质的量 B.压强 C.质量 D.密度24.25时 ,0.1molL-1的某一元碱MOH溶液pH = 13 ,将它和某一元酸HA的溶液等体积混合 ,混合后的溶液恰好为中性。以下判断正确的选项是( )A.HA溶液的pH一
12、定为1 B.盐MA可能水解C.HA物质的量浓度一定为0.1molL-1 D.混合后溶液中 ,c(M+)一定等于c(A-)25. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H+CH3COO- ,以下表达正确的选项是A.0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)B.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体 ,平衡逆向移动C.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释 ,溶液中c(OH-)减小D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后 ,溶液pH=7本文导航 1、首页2、高二化学下学期期末
13、考试卷分析-23、高二化学下学期期末考试卷分析-34、高二化学下学期期末考试卷分析-45、高二化学下学期期末考试卷分析-56、高二化学下学期期末考试卷分析-67、高二化学下学期期末考试卷分析-7三、填空题(此题包括3题 ,共25分)26.(9分)(1)AgNO3的水溶液呈 (填酸、中、碱)性 ,实验室在配制AgNO3溶液时 , 常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中 ,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度 ,以 (填促进、抑制)其水解。(2)氯化铝水溶液呈 性 ,原因是(用离子方程式表示)：_; 把AlCl3溶液蒸干 ,灼烧 ,最后得到的主要固体产物是 _ 。(3)在配制硫化钠溶液时 ,为了防止发生水
14、解 ,可以参加少的 _。原因是： _ (用离子方程式表示) 。27.(8分)氮是一种地球上含量丰富的元素 ,氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)以下图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反响生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图 ,写出NO2和CO反响的热化学方程式 _ 。(2)：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) H = +180 kJ mol-12NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) H = -746 kJ mol-1那么反响CO(g) + O2(g) = CO2(g)的 H = kJ mol-1(3)在固定体积的密
15、闭容器中 ,1.0103 kPa时 ,发生反响 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0 ,其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K 298 398 498平衡常数K 51 K1 K2 K1 K2(填写、=或)以下各项能说明上述合成氨反响一定到达平衡状态的是 (填字母)a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b.NH3的浓度保持不变c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变本文导航 1、首页2、高二化学下学期期末考试卷分析-23、高二化学下学期期末考试卷分析-34、高二化学下学期期末考试卷分析-45、高二化学下学期期末考试卷分析-56、高二化学下学期期末考试卷分析-67、高二化学下学期期末考试卷分析-728.(8分)填写以下空格：(1)草木灰(含K2CO3)显碱性的原因是(用离子方程式表示) ,所以 (填：能或不能)与铵态氮肥混合施用。(2)室温下pH=9的NaOH溶液中 ,由水电离产生的c(OH
