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1、中考化学知识要点总结 空气空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，CO2 0.03%环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫大气污染物、酸雨来自于含硫燃料的燃烧。测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。中考化学知识要点总结 氢气的性质和用途氢气的性质和用途氢气的性质(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水(2)化学性质可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 + O2 2H2O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色
2、火焰，放出热量不纯的氢气点燃很可可以会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。还原性：氢气还原氧化铜 H2 +CuO Cu+H2O 现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注重事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高可以燃料，化工原料生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，)锌粒和稀硫酸反应 Zn + H2SO4=ZnSO4+H2 铁和稀硫酸反应 Fe+
3、H2SO4=FeSO4 + H2 镁和稀硫酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2铝和稀硫酸反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2锌粒和盐酸反应 Zn +2HCl=ZnCl2+ H2 铁和盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2镁和盐酸反应 Mg + 2HCl=MgCl2+H2铝和盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2中考化学知识要点总结 水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。3.电解水实验(
4、水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性)水通电(正极O2 负极H2 ，体积比1：2) 2H2O 2H2 + O2 证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2)，先通过 再通过要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过(填仪器和其中的药品)，观察到时，则说明含有 ;再通过 ，当观察到 ，则含有，接着通过 ，当观察到 ，则说明含有。中考化学知识要点总结 酸碱盐和氧化物氧化物的性质：有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应N
5、a2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2K2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。CO2 +H2O=H2CO3SO2 +H2O=H2SO3SO3 +H2O=H2SO4盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl硫酸(H2SO4) 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸(或氯化物)和硫
6、酸(硫酸盐)的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。硝酸(HNO3 )有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸H3PO4氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH)物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3
7、、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(KOH的化学性质跟NaOH相同)二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2OSO2 +2NaOH=Na2SO3+H2OSO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)氢氧化钠跟盐反应 a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：现象有红褐色沉淀生成：6NaOH +Fe2(SO4)3=3Na2SO4 +2Fe(OH)3b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式： 现象有蓝色沉淀生成：2NaOH CuSO4=N
8、a2SO4 +Cu(OH)2c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg(OH)231.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ca(OH)2 )白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。CO2 +Ca(OH)2=CaCO3 +H2ONa2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH常看见的盐a.氯化钠(NaCl 食盐的
9、主要成分) NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯b.碳酸钠(俗名：纯碱，Na2CO3 类别：盐， 不是碱)碳酸钠+酸盐+H2O + CO2 例： Na2CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2CO3 CaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+CaCO3 BaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+ BaCO3 Ca(OH)2 +Na2CO3 =2NaOH+CaCO3 c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾
10、)加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色CuSO45H2O=CuSO4 +5H2OCuSO4 +5H2O= CuSO45H2O硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4置换反应Fe+CuSO4 =FeSO4 +CuZn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu中考化学复习考点分析 氧化碳的性质（1）二氧化碳的物理性质：通常状况下二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体二氧化碳俗称“干冰”，干冰升华时需要吸收大量的热。（2）二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸；二氧化碳与水反应生成碳酸：，
11、碳酸能使紫色石蕊试液变红。碳酸不稳定，受热易分解，二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，利用此反应可以鉴定CO2的存在。（3）二氧化碳的用途：可用于灭火；做制冷剂、人工降雨；制汽水；可用作温室肥料；重要的化工原料，制纯碱、尿素等。考点2二氧化碳的实验室制法（1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。（2）反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。（3）实验装置：类似于制氢气的装置，因为实验室制取CO2是常温下用固体和液体反应制得的。（4）收集方法：因为CO2能溶于水，不能用排水法收集；CO2的密度比空气
12、大，可用向上排空气法收集。（5）检验方法：验证：把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是CO2。验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满CO2。（6）注意：实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），原因是反应速率太快，不宜收集；不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的CO2气体中混有较多氯化氢气体；也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应续续进行。二、能力与综合考点考点3实验室制取气体的总结（学科内综合考点）（1）实验室制取气体的一般思路：若要制取气体，首先研究生成该气体
13、的化学反应原理，就是要研究在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体；第二，需要研究制取这种气体所采用的实验装置；第三，需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。（2）气体发生装置：选择发生装置的原理：根据反应物的状态和反应条件。常用发生装置：a.固体或固体混合物在加热条件下制取气体。此装置用于实验室制O2（氯酸钾和二氧化锰混合加热或高锰酸钾加热）。在信息给予题中可能出现用该装置制取NH3、CH4等气体。此装置也可用于Cu2(OH)2CO3的受热分解、木炭还原氧化铜等；b.固体与液体反应不需加热制取气体。此装置可用于实验室制取H2（用锌粒与稀盐酸或稀硫
14、酸反应）、实验室制CO2（用大理石或石灰与石与稀盐酸反应），此装置还可能出现在信息给予题中用于制H2S等气体。（3）气体收集方法：气体的收集方法取决于所制气体的溶解性和密度等，常见的方法有：排水法：凡是不易溶于水（难溶、微溶）且不与水发生化学反应的气体都可用此法。操作时注意事项：a. 导气管刚过集气瓶口即可；b. 集气瓶中要预先装满水，用玻璃片盖住，倒置于水槽中，注意不要留气泡；c. 排水法收集时，实验刚开始有气泡冒出不宜立即收集，等气泡连续均匀出现后再收集。排空气法可分为：a. 向上排空气法：气体密度大于空气的密度（相对分子质量29），如：O2、CO2；b. 向下排空气法：气体密度小于空气的密度（相对分子质量29），如：H2。操作时注意事项：a. 用排空气收集时，导管要伸入试管或集气瓶底部；b. 用向下排空气法收集满的集气瓶，要盖上玻璃片倒置于桌上。考点4温室效应（拓展考点）随着工业生产的发展和人类生活水平的提高，煤、石油、天然气等矿物燃料的需求量不断增大，它们燃烧后放出大量二氧化碳气体。而由于一些天灾和人为的乱砍滥伐，能吸收二氧化碳的大片森林却在不断消失。因此，每年都有大量的二氧化碳进入大气，使大气中的二氧化碳的含量增大。在地球的大气层中，二氧化碳等气体能像温室的玻璃那样起保温作用。这就是所谓的“温室效应”。由温室效应引起的全球性气候变暖，将给人类带来严重后果。如严重的旱
