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1、专题一物质的组成、分类、性质、变化分析：1高考试题中常用选择题来考查考生对同素异形体、同分异构体、同位素和核素、无机反应和有机反应的分类、化合价、原子结构等基本概念的理解程度。高考中常会以化学学科中的重要概念来考测考生对化学基础概念的理解和辩折能力。2无论是基础型试题还是能力型试题，问题的答案大多会要求考生用化学方程式、离子方程式、热化学方程式、化学式、结构简式等基本化学用语来表述答案，每年的高考化学试题的答案中化学用语占有很大的比例。可以说，熟练掌握化学用语、理解这类化学用语的含义非常重要。3相对原子质量、相对分子质量、物质的量，气体摩尔体积等重要基本概念，无论是化学概念辩折题还是化学计算题
2、中必须要用到这些重要概念。学习方法及学科思想： 1、从宏观和微观角度理解，并建立联系2、利用分类（树状分类和交叉分类）方法进行归纳与总结3、联系元素化合物及理论和实验知识体系和复习重点1原子、分子、离子都是保持化学性质的一种微粒2可以从不同角度对物质进行分类化学复习中要注意从不同角度分析梳理有关问题。如可以从多种角度对物质进行分类。3化学式、化合价等综合应用4从不同角度对化学反应进行分类及相对应的表示方式 分类角度反应类型表示方法基本反应类型分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应化学方程式有无电子转移氧化还原反应、非氧化还原反应氧化还原反应方程式（单线桥法、双线桥法）半反应（原电池反应和电解
3、反应中的电极反应）是否有离子参加离子反应、分子反应离子方程式反应程度大小可逆反应、不可逆反应可逆符号按热效应分吸热反应、放热反应热化学方程式物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义，原子团的定义混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念同素异形体、同位素、同分异构体、同系物等概念酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系基本概念结构网络图1物质的组成和分类物理变化与化学变化的区别与联系基本反应类型，以及与氧化还原反应的关系氧化剂与还原剂的概念与判断氧化还原反应化学方程式配平有关氧化还原反应典型计算离子方程式书写以及离子方程式正误判断、离子共存热化学方程式的意义与书写，反应热、燃烧热、中和热等2
4、物质的变化胶体的概念、胶体的性质、制备、渗析饱和溶液和不饱和溶液的概念溶解度概念、溶液中溶质的质量分数基本概念3物质的分散系电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、电离和电离平衡溶液的pH、盐类的水解、酸碱中和滴定、指示剂等4电解质溶液（1）常见元素的名称、符号、离子符号书写、原子核组成符号等电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法及其相互关系化合价涵义，根据化合价正确书写化学式，根据化学式判断化合价两键一力， 氢键，键的极性元素周期律、金属性和非金属性及强弱的判断5结构有关概念相对原子质量、相对分子质量的涵义物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的涵义
5、，以及物质的量与微粒（原子、分子、离子）数目，气体体积（标准状况下）之间的相互关系、阿伏加德罗定律及推论6物质的量有关概念7其它概念盐析、变性、风化、潮解、燃烧、复盐、分馏、结晶、萃取、质量守恒定律、电化学有关概念等从分类角度研究物质及其反应，利用树状分类便于我们系统掌握，在高考中能够使我们很好的运用分类进行迁移，解决新情景下的新问题，反应事物的普遍性；利用交叉分类，便于我们建立物质之间的联系，在高考中，仅从物质或反应的某一特征出发，建立物质或反应的横向联系，从而更深入的认识物质及其反应，反应事物的特殊性。2010北京高考7题：下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A、腐蚀品 B易燃液体C遇
6、湿易燃物品D氧化剂2010北京高考8题：下列说法正确的是A的结构中含有酯基B顺2丁烯和反2丁烯的加氢产物不同 C1葡萄糖可水解生成2乳酸（）D油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物2012北京高考6题6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是2012北京高考11题：11下列说法正确的是 A，天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点 B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D.乙醛、氮乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体需要注意问题：1、 区分混合物与纯净物：物质种类是否单一；是否有固定的组成；能否用化
7、学式表示；是否有固定的熔沸点注意：有固定组成的结晶水合物是纯净物（五水硫酸铜），复盐2、 胶体与 溶液等分散系本质区别：分散质粒子大小1nm100nm。鉴别：丁达尔效应。胶体制备方程式： 明矾净水： 实验室氢氧化铁胶体制备：方程式；操作？2011北京高考9题9下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A用NaS去除废水中的Hg2+: Hg2+ + S2- = HgSB用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CONOCNO2 C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体) 3H D用高温催化氧化法去除烃类废气3、 如何区分金属与非金属？2007北京高考题26（13分
8、）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：单质X单质Y单质Z共价化合物甲共价化合物乙离子化合物丙已知： a常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）X的电子式是。（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。蒸馏水（滴有酚酞）（滴有酚酞）在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是（填写化学式）。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）。（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是。（4）nm
9、ol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是。4、 酸分类：强氧化性酸：不能制取氢气等还原性气体，不能与具有还原性物质共存；非氧化性酸： 一元酸与二元酸、多元酸：酸与产生氢气量的关系；迁移到醇与金属反应产生氢气量的关系强酸与弱酸：离子方程式书写与判断；离子共存；溶液的导电性；溶液中离子浓度大小比较；溶液的pH;经验性规律-强酸制取弱酸：盐酸醋酸（亚硫酸）碳酸（硅酸、苯酚）；氢硫酸制取硫酸（弱制取强）你是如何理解的？请举出反例：常见强酸有哪些？弱酸有哪些?含氧酸与无氧酸：含氧酸酸性强弱可以作为非金属强弱判断依据溶解性：
10、可溶与难溶-用于离子方程式书写；离子是否大量共存；弱酸制取；高沸点酸与挥发性酸：挥发性酸制取，例如碳酸制取，氢硫酸、亚硫酸、氯化氢、硝酸制取5、 碱 强弱碱：离子方程式书写与判断；离子共存；溶液的导电性；溶液中离子浓度大小比较；溶液的pH;经验性规律-强制取弱：常见强碱有哪些？弱碱有哪些?福建高考24.（13分）从铝土矿（主要成分是，含、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_.（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_.（3）验证滤液B含，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化
11、学式)，写出该溶液的一种用途_（5）已知298K时，的容度积常数=5.6,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_.6、 盐溶解性：可溶性与难溶性（溶解性表）：离子方程式书写与判断；离子共存；溶液的导电性；溶液中离子浓度大小比较；溶液的pH；盐类水解；难溶电解质溶解平衡（沉淀生成、溶解、转化）；制取 （可溶制取难溶；难溶制取可溶）可溶性：难溶性： 酸碱中和程度：正盐；酸式盐：强酸酸式盐；弱酸酸式盐-溶液酸碱性、溶液的pH；盐类水解；化学反应；硫酸氢钠相当于一元强酸碱式盐：碱式碳酸铜阳离子数目：复盐，明矾，硫酸亚铁铵与氢氧化钡的反应方程
12、式？络合盐：Fe(SCN)3 铁离子检验，平衡移动； Na3AlF6 冶炼铝溶剂； Fe 3Fe (SCN)62亚铁离子检验2011北京高考8.结合右图判断，下列叙述正确的是A和中正极均被保护B. 和中负极反应均是Fe 2e- = Fe2+C. 和中正极反应均是O2 + 2H2O +4e- = 4OH-D. 和中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀扩展：写出D中产生蓝色沉淀化学方程式：7、 氧化物：元素：金属氧化物和非金属氧化物性质：酸性氧化物（酸酐）；碱性氧化物；两性氧化物-化学性质Al2O3高熔点-耐火材料；离子化合物-电解铝的原料（不用氯化铝）；两性-分类与提纯（与氧化铁、二
13、氧化硅）；制取金属氧化物和非金属氧化物与酸性氧化物（酸酐）；碱性氧化物；两性氧化物的关系？酸性氧化物大都是非金属，也可以上金属氧化物，例如高锰酸对应Mn2O7酸性氧化物不一定都和水反应生成对应酸。例如，二氧化硅碱性氧化物多是金属氧化物；但金属氧化物不都是碱性氧化物。例如氧化铝是两性氧化物。特殊：不成盐氧化物过氧化物：过氧化氢与过氧化钠-组成、结构、性质、用途高考题分析：1、2010北京高考9用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A上下移动中铜丝可控制的量 B中选用品红溶液验证的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的D为确认生成，向中加水，观察颜色2、（
14、2013北京高考27题）：用含有A1203、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):。向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:。向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；。加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:。加入MnSO4至紫红色消失，过滤;。浓缩、结晶、分离，得到产品。(1) H2S04溶解A1203的离子方程式是(2) KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1molL-1根据表中数据解释步骤的目的：(4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2, 向 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是. 中加入MnS04的目的是3、（2012北京高考25） 直接排放含SO，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟
