《高一化学浓硫酸教学设计》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学浓硫酸教学设计（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浓硫酸教学设计一、 教材分析在中学化学中，浓硫酸是最具有代表性的含氧强酸，是中学化学学习必须掌握的重要知识。根据国家教育部制定的化学教学大纲要求，“浓硫酸的化学性质”为D级.二、 教学目标1、 知识与技能目标巩固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了解浓硫酸的用途。2、 过程与方法目标三、 通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，分析其可能有的性质，并设计实验加以证明，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望.四、 教学重点浓硫酸的化学性质五、 教学难点浓硫酸的强氧化性六、 教学过程浓硫酸的物理性质浓硫酸写给水的情书引入：话说化学是一门理性思维很强的学科，但他也有浪漫的一面，下面请看一封
2、由浓硫酸写给水的情书，看完后请思考该封情书中体现了浓硫酸什么性质？【回忆】在实验室里我们是如何稀释浓硫酸的？学生：把浓硫酸缓缓地注入水中，期间还要用玻璃棒不断地搅拌，使散热均匀。【小结】一、浓H2SO4的物理性质：A色 态：无色、粘稠的油状液体B沸 点：约338难挥发酸（高沸点酸）C密 度：1.84g/cm3高密度酸 D溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。可利用浓硫酸的难挥发性，用于制易挥发性的酸，如盐酸。浓硫酸的特性思考：（1）从H2SO4 = 2H+ +SO42-看，硫酸属于哪类酸？ （2）酸的通性有哪些？【探究实验】实验4-9 Cu与浓H2SO4反应在试管里放入一根可抽动的铜丝，注入
3、少量的浓硫酸，观察是否发生反应。给试管加热，然后塞上带玻璃导管的橡皮塞，将玻璃导管的另一端插入带有双孔塞的盛有品红溶液的试管里，再把导管通入盛有石蕊溶液的试管中（注意：该试管用蘸有氢氧化钠溶液的棉花堵住试管口），观察实验现象。把试管里的溶液和固体倒在盛有少量水的小烧杯中，观察溶液的颜色。思考：（1）本实验反应的条件是什么？ （2）反应前后溶液及铜丝有哪些变化？ （3）实验发生后品红溶液（或紫色的石蕊试液）有何变化？由此得出什么结论？盛石蕊溶液试管口的棉花起什么作用？ （2）反应后溶液变为蓝色，加热后铜丝变黑 （3）品红褪色、石蕊变红 产生SO2 棉花的作用：吸收未反应完的SO2现象：加热前无现
4、象；加热后铜丝表面变黑；产生的气体使品红溶液褪色；使紫色石蕊试液变为红色；将反应后液体倒入盛有水的试管后溶液变为蓝色。棉花作用：棉花蘸有NaOH溶液，吸收SO2，防止SO2气体逸出。结论：常温下铜与浓硫酸不反应，加热时发生反应。Cu +2H2SO4 (浓)= CuSO4 +SO2+2H2O思考与讨论在上述反应中：（1） 氧化剂和还原剂分别是什么？（2） 用单线桥法标出电子转移的数目和方向（3） 该反应中体现浓硫酸什么性质？（4） 计算氧化剂和还原剂的物质的量之比归纳总结：浓硫酸具有强氧化性释疑：由于浓硫酸具有强氧化性，和金属反应被还原生成SO2，无H2产生，故实验室里不能用浓硫酸反应制取H2。
5、小结： 二、浓H2SO4的特性 （一）强氧化性 1、与金属的反应 a 加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外）能被浓硫酸氧化。 浓硫酸表现强氧化性和酸性 b 在常温下，使铝、铁等金属钝化。 钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，从而阻止了内部金属继续跟浓硫酸反应 应用：常温下，用Fe、Al制容器来盛装浓硫酸。 浓硫酸除了能和金属反应，还能与非金属反应浓硫酸 木炭 白色变蓝色 褪色 颜色变浅 不褪色 变浑浊 思考：由以上反应的实验现象推测木炭和浓硫酸反应的产物有哪些？并试着写出该反应的方程式演示实验：取10g蔗糖放入小烧杯中，用2ml水调成糊状，再加入1ml浓硫酸，用玻璃棒搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻产生气体的气味。学生活动： 现象：a.蔗糖由白变黑；b.放出大量的热；c.蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状；d.有刺激性酸味气体生成 结论：浓硫酸能是蔗糖碳化，原理是： C12H22O11 12C+11H2O C + 2H2SO4(浓)= CO2+ 2SO2+2H2O浓硫酸的用途三、浓H2SO4的用途1 高沸点制取挥发性酸。2 吸水性做干燥剂。3 脱水性做催化剂。4 酸 性去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥。5 强氧化性制炸药。
