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1、2020届高考化学二轮复习常考题型大通关（全国卷）（17）物质结构与性质（选考）1、电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置，其材料主要为单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等的化合物。（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为 。（2）若基态硒原子价电子排布式写成，则其违背了 。（3）下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷元素的曲线是 （填标号）。（4）元素X与硅同主族且原子半径最小，X形成最简单氢化物Q的电子式为 ，该分子的中心原子的杂化类型为 ，写出种与Q互为等电子体的离子:
2、。（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐存在于天然矿藏中，其化学式写作。实际上它的结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成，其结构如图所示。它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是 （填选项字母）。A.离子键B.共价键C.金属键D范德华力E.氢键（6）GaAs的熔点为1238，密度为，其晶胞结构如图所示。已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为 ，GaAs的熔点 （填“高于”或“低于”） GaN 。Ga和As的摩尔质量分别为和，原子半径分别为和，阿伏加德罗常数的值为，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。2、
3、氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。(1)氮化镓(GaN)是新型的半导体材料。基态氮原子的核外电子排布图为;基态镓(Ga)原子的核外具有种不同能量的电子。(2)乙二胺的结构简式为(H2NCH2CH2NH2, 简写为en)。 分子中氮原子轨道杂化类型为;乙二胺可与铜离子形成配离子Cu(en)22+,其中提供孤电子对的原子是 ,配离子的结构简式为;乙二胺易溶于水的主要原因是(3)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料,主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2),前者类似于金刚石,后者与石墨相似。 图1中氮原子的配位数为,离硼原子最近且等距离的硼原子有个;已知六方氮化硼同层中B与
4、N之间的距离为a cm,密度为d g cm-3,则相邻层与层之间的距离为pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出表达式)。3、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。回答下列问题：（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_，其沸点比的_（填“高”或“低”），其判断理由是_。（2）Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价层电子排布式为，的价层电子排布式为_。（3）比较离子半径： _（填“大于”等于”或“小于”）。（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中和共同占据晶胞的
5、上下底面位置，若两者的比例依次用x和1x代表，则该化合物的化学式表示为_，通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：=_。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标分别为_、_。4、磷酸亚铁锂（）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_（填“相同”或“相反”）。（2）中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下
6、以双聚分子存在的的结构式为_，其中Fe的配位数为_。（3）苯胺）的晶体类型是_。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9）、沸点（184.4）分别高于甲苯的熔点（-95.0）、沸点（110.6），原因是_。（4）中，电负性最高的元素是_；P的_杂化轨道与O的2p轨道形成_键。（5）和属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_（用n代表P原子数）。5、硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： 熔点/85.5115.2600(分解)75.516.810.3沸
7、点/60.3444.610.045.0337.0回答下列问题：（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。（2）根据价层电子对互斥理论，、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。（3）图(a)为的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_ _形，其中共价键的类型有_ _种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为_。（5）晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为,其晶体
8、密度的计算表达式为_；晶胞中位于所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为_nm。6、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐 (用R代表)。回答下列问题:（1）氮原子价层电子的轨道表达式为_。（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外,其他元素的自左而右依次增大的原因是_；氮元素的呈现异常的原因是_。（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。 从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为_,不同之处为_。(填标号)A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子
9、的价层电子对数 C.立体结构 D.共价键类型 R中阴离子中的键总数为_个。分子中的大键可用符号表示,其中m代表参与形成的大键的原子数,n代表参与形成的大键电子数(如苯分子中的大键可表示为),则中的大键应表示为_。 图(b)中虚线代表氢键,其表示式为()NHCl、_、_。（4）R的晶体密度,其立方晶胞参数为a nm,晶胞中含有y个单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为_。7、铁氮化合物()在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。（1）基态核外电子排布方式为_。（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_,1丙酮分子含有键的数目为_。（3）C、H、O三种元素
10、的电负性由小到大的顺序为_。（4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为_。 （5）某的晶胞如图-1所示,可以完全替代该晶体a位置Fe或者b位置Fe,形成替代型产物。转化为两种替代型产物的能量变化如图-2所示,其中更稳定的替代型产物的化学式为_。8、周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期序数相同，B和 D位于同一周期且未成对电子数等于其周期序数，E为第四周期元素，最外层只有一个电子，次外层的所有轨道均充满电子。（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号），E的基态原子的价电子排布图为 。（2）写出由以上元素组成的的等电子体的分子: 。（3
11、）已知D可形成，该离子中心原子杂化方式为 ，立体构 型 为 。（4）温度接近沸点时，D的简单氢化物的实测相对分子质量明显高于用相对原子质量和化学式计算出来的相对分子质量，原因是 。（5）无色的，在空气中不稳定，立即被氧化为深蓝色的，利用这个性质 可除去气体中的氧气，该反应的离子方程式为 。（6）已知E和D形成的一种晶体晶胞结构如图所示。已知晶胞边长为anm,阿伏伽德罗常数的值为，则该晶体的密度为 (列出计算表达式即可）。9、碳元素是形成单质及化合物种类最多的元素。回答下列问题：（1）碳能与氢、氮、氧元素构成化合物，该分子中各元素电负性由大到小的顺序为 ，其中C原子的杂化方式为 ，该物质易溶于水
12、的主要原因是 。（2）CO是碳元素的常见氧化物，与互为等电子体，则CO的结构式为 ; CO可以和很多过渡金属形成配合物，如，写出基 态Ni原子的电子排布式: 。（3）碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合 物，其常见结构的平面投影如图所示，则其 化学式可表示为 。（4）图为碳的一种同素异形体分子，每个分子中含有键的数目为 。（5）图为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞， 其中原子坐标参数A为（0,0,0)，B为（12,0, 12)，C为（12，12，0 )；则D原子的坐标参数为 。（6）立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与 金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞的密度是 （列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值为。10、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，在周期表中A与B相邻且第一电离能AB，B、D同主族，基 态C原子的M能层有3个电子，E原子核外电子有四个能层，最外层P轨道的每一个轨道空间都只有一个自旋方向相同的电子。请回答下列问题：（1）基态E原子的核外电子排布式为 ，A、B、C的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示）。（2）B离子半径C离子半径，原因为
