《浙江鸭2019版高考化学考前提升训练13有机物的组成与结构》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江鸭2019版高考化学考前提升训练13有机物的组成与结构（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!提升训练13溶液中的离子反应1.(2018温州二模)下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝的是()A.SO2B.CH3COONaC.NaHSO4D.NH4Cl2.(201711浙江选考)下列物质的水溶液不能使酚酞溶液变红的是()A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.NH33.(2018浙江新高考研究联盟二模)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A.NaHSO4B.(NH4)2SO4C.SO2D.H2SO44.(201711浙江选考)下列说法不正确的是()A.pH7的溶液不一定呈酸性B.在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH
2、-)相等C.在相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-)D.氨水和盐酸反应后的溶液,若c(Cl-)=c(N),则溶液呈中性5.下列说法正确的是()A.含有OH-的溶液一定呈碱性B.pH为3的稀盐酸中的c(H+)是pH为1的稀盐酸中的c(H+)的100倍C.Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类一定相同D.pH相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度、同体积的稀盐酸完全中和时,消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同6.常温下,有关0.1 molL-1 NH4Cl溶液的(pHc(Y-)c(Z-)B.当三份溶液pH均等于7时,反应消耗的n(HX)=n(
3、HY)=n(HZ)C.当V(NaOH溶液)=10 mL时,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X-)c(Y-)c(Z-)c(Na+),且在HZ溶液中:c(Z-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D.HY与HZ混合溶液中:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+8.(201711浙江选考)25 时,在“H2A-HA-A2-”的水溶液体系中,H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,加入少量NaOH固体,(HA-)一定增大B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中(HA-)=
4、(A2-)C.NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的电离能力D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则(H2A)和(HA-)一定相等9.常温下,Ka(HCOOH)=1.7710-4,Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,下列说法正确的是()A.浓度均为0.1 molL-1的HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者小于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2 molL-1 HC
5、OOH溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2 molL-1 CH3COONa溶液与0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)10.在15 mL 0.10 molL-1NaOH 溶液中逐滴加入0.20 molL-1的氢氰酸(HCN,一元弱酸)溶液,溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如图所示,有关粒子浓度大小关系正确的是()A.在A、B间任意一点:c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)B.在B点:c(Na+)=c(CN-)c(OH-)=c(
6、H+),且a=7.5C.在C点:c(CN-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D.在D点:c(HCN)+c(CN-)2c(Na+)11.常温下,向20.00 mL 0.100 0 molL-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 molL-1盐酸,混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A.点所示溶液中:c(Cl-)c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)B.点所示溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)C.点所示溶液中:c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)D.整个过程中:c(H+)+c(Na+)=
7、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)12.(1)为了证明一水合氨是弱碱,甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。甲同学用pH试纸测得室温下0.10 molL-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是。乙同学取10 mL 0.10 molL-1氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至100 mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b应满足的关系是(用等式或不等式表示)。丙同学取出10 mL 0.10 molL-1氨水,滴入2滴酚酞溶液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,观察到的现象是,则证明一水合氨是弱电解质。(2)向25 mL 0.
8、10 molL-1的盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是。A.c(Cl-)=c(N)c(H+)=c(OH-)B.c(Cl-)c(N)=c(H+)c(OH-)C.c(N)c(OH-)c(Cl-)c(H+)D.c(OH-)c(N)c(H+)c(Cl-)13.NH4Al(SO4)2是食品加工中常用的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下,0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中的c(N)(填“等于”“大于”或“小于
9、”)0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中的c(N)。(3)如图所示是0.1 molL-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是(填字母),导致pH随温度变化的原因是;20 时,0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(S)-c(N)-3c(Al3+)=。(4)室温时,向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是;在b点,溶液中各离子浓度由大到小
10、的排列顺序是。参考答案提升训练13溶液中的离子反应1.B物质的水溶液如呈碱性,则能使紫色石蕊溶液变蓝。SO2溶于水呈酸性,故A错误;CH3COONa水解呈碱性,故B正确;NaHSO4溶于水呈酸性,故C错误;NH4Cl水解,溶液呈酸性,故D错误。2.CA选项,氢氧化钠的水溶液显碱性,能使酚酞试液变红;B选项,碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解,使溶液显碱性,能使酚酞试液变红;C选项,氯化钠水溶液显中性,不能使酚酞试液变红;D选项,氨气与水反应变为氨水,氨水显碱性,能使酚酞试液变红。3.BNaHSO4在水溶液中电离:NaHSO4Na+H+S,故溶液显酸性,故A错误;(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐,其水
11、溶液中存在:N+H2ONH3H2O+H+,因水解溶液显酸性,故B正确;SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3电离:H2SO3H+HS,因H2SO3电离而使溶液显酸性,故C错误;H2SO4电离:H2SO42H+S,溶液因H2SO4电离而显酸性,故D错误。4.B25 时,pH7的溶液呈酸性,但是选项中未指明温度,所以pHc(NaOH),因此中和同浓度、同体积的稀盐酸时,消耗氨水的体积小于NaOH溶液的体积,故D错误。6.B0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH7,说明NH4Cl为强酸弱碱盐,可推断NH3H2O为弱电解质,故A正确;KW=c(H+)c(OH-),KW只与温度有关,温度不变KW不
12、变,加水稀释过程中KW不变,故B错误;K2CO3固体水解呈碱性,NH4Cl溶液pHHYHX,所以c(Z-)c(Y-)c(X-),A错误。由等浓度的三种酸溶液的pH可以发现,三种酸的酸性:HZHYHX,且HZ为强酸,所以HZ消耗20 mLNaOH生成NaZ时,溶液pH=7,对于弱酸HY、HZ,20 mLNaOH与它们分别完全反应时生成NaY、NaZ,这两种钠盐都会水解使溶液呈碱性,所以得到的pH=7的中性溶液中一定存在部分没有完全反应的HY、HZ,且两溶液中HY、HZ的剩余量也不同。即三份溶液pH=7时,反应消耗的n(HX)n(HY)n(HZ),B错误。V(NaOH溶液)=10 mL时,溶液中同时得到等物质的量的NaQ(Q代表三种酸的酸根离子,下同)和HQ,由于三种酸的酸性HZHYHX,所以三种溶液中c(Z-)c(Y-)c(X-)
