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1、甘谷二中20102011学年高三第三次检测考试化学试老师寄语：态度决定一切，细节决定成败。注意事项：1本试卷分第卷（选择题）、第卷（非选择题）和答题卷三部分。满分108分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量:H- 1 C-12 O-16 Cl-355 Na-23 Zn-65 Fe-56 Al-27 Mg24 S-32 Au197 Ag108 第卷 选择题（共48分）一 选择题（每题均只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（ ）ASiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C常温下浓硝酸
2、与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸D过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂2、绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是( )A用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水D将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器3如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ）A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧
3、瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A56g铁粉在224L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为03NAB常温下，1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为25NACCO和N2为等电子体，224L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等D130 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为02NA5下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（ ）无色溶液中：Al3+，Cl，Na+，HCO3，SO42使pH=11的溶液中：Na+，AlO2，NO3，S2，SO3
4、2由水电离的H+浓度c（H+）=11013mol/L的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，S2A、B、C、D、6已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H=-348.3kJ/mol(2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）= Ag2O(s)，H=-31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（）A-317.3kJ/molB-379.3kJ/mol
5、C-332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol7在周期表主族元素中，甲元素与乙元素、丙元素、丁元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20.下列判断正确的是（ ）A原子半径：丙乙甲丁B最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁大于甲C元素的电负性; 甲乙, 第一电离能：乙甲D气态氢化物的稳定性:乙甲丁8下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 NaNO3 H2SO4 HCl NaAlO2 NaCl Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A B C D 9浓盐酸中SnCl2与Na2FeO4
6、反应的离子方程式为：SnCl2ClFeO42H+SnCl62Fe2+M（未配平），由此可得 （ ）ASnCl62是还原产物 B每生成1 mol Fe2+，转移4mol电子CM是OH D还原性：Cl Fe2+1011P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是 A6:5 B5:6 C11:5 D11:611.自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它晶莹剔透，非常美观，可以作为宝石。已知该尖晶石中混有一定量的Fe2O3。取该矿石粉末样品11.36 g，恰好能与200 mL一定浓度的盐酸反应，则该盐酸的浓度可能是()
7、A2.00 molL1 B2.80 molL1C3.30 molL1 D3.50 molL112下列离子方程式书写正确的是 ( )A过量的SO2 通人NaOH溶液中：SO2 + 2OH= SO32 + H2O B硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe22H2O24HFe34H2O C向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+BaSO4+ NH3H2O +H2O DNaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32n/molV/L121 2n/molV/L121 2V/Ln/m
8、ol121 2n/molV/L12 1 2A B C D13向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1molL-1的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（ ）14.根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2OH2SB.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2CO2C.若A2 + 2D = 2A + D2，则氧化性D2A2D.若R2和M+的电子层结构相同，则离子半径R2M+15几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.160
9、0.0800.1020.1430.074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是( )A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYX B离子半径：T2X2+C元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y R XD单质与氢气化合的难易程度：ZT） 16、将9.8克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+)，得到标准状况下气体4.48L(假设全为NO气体)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌,充分反应后,则生成沉淀的质量有可能是 A. 22g B. 12g C. 25.5g D. 20g第卷 填空题（60分）17(12分)北京2008年
10、奥运会金牌直径为70 mm，厚6 mm。奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场。奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧。(1)环形玉璧由白玉制成。白玉的化学成分可简单看作是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其改写成氧化物的形式为_。 (2)为测定金牌的组成，将某去掉白玉的金牌样品，投入到过量稀硝酸中，有无色气体产生，当不再生成气体时，金牌残留一金黄色外壳；将生成的气体与11.2 L O2(标准状况)混合即呈红棕色，最后将其通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸；再向金牌溶解所得的溶液中滴加氯化钠，立即产生白色沉淀；最后将残壳投入到王水中，随即溶解，生成气体的体积为
11、1.344 L(标准状况)。已知：AuHNO34HCl=HAuCl4NO2H2O。该金牌所含黄金质量为_。该金牌除含黄金外还含有另一金属是_(填元素符号)，其质量为_。(3)黄金除能溶于王水外还能溶于氰化钾，反应方程式如下：配平该反应，并将计量数填入方框内。KAu(CN)2可作为电镀金的电镀液，金牌表面的黄金就是通过电镀镀上的。在电镀金牌时，阴极反应式为_。18、(10分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。（1）W的单质是一种_色晶体。（2）W、Y、Z三
12、种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 （用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似。）。（3）已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：A + BC + D若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是 。若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是 。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是 。19（13分）A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：（1）若上图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是_。Na N2 C S （2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性CDE，B可做生氧剂，则B中含有的化学键类型为_；A转化成C的离子方程式为： _，D转化成E的离子方程式为_。（3）若常温下B、C、D均为气体，且B气体能使湿润的红色石
