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1、本资料为共享资料 来自网络 如有相似概不负责2020届高三化学基础知识复习记忆系列(11) 具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O22020届高三化学基础知识复习记忆系列(12) 碱金属中的一般与特殊1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存在石蜡中。2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过
2、氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。9、一般地，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3 溶解度小。
3、10、通常的合金多呈固态，而钠钾合金却呈液态。2020届高三化学基础知识复习记忆系列(13) 条件不同，生成物则不同1、2P3Cl22PCl3(Cl2不足) ；2P5Cl22 PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O22H2O2SO2(O2充足) ；2H2SO22H2O2S(O2不充足)3、4NaO22Na2O 2NaO2Na2O24、Ca(OH)2CO2CaCO3H2O ；Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)25、2Cl22 Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O 6Cl26 Ca(OH)2Ca(ClO3)25CaCl26H2O6、CO2CO2(O2充足) ；2 CO2
4、2CO (O2不充足)7、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O8、NaCl(固)H2SO4(浓)NaHSO4HCl 2 NaCl(固)H2SO4(浓)Na2SO42HCl9、H3PO4NaOH=NaH2PO4H2O;H3PO42NaOH=Na2HPO42H2O;H3PO43NaOH=Na3PO43H2O10、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O11、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3
5、12、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、浓)(钝化)13、Fe6HNO3(热、浓)Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(热、浓)Fe(NO3)22NO22H2O14、Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)3NO2H2O浓H2SO4浓H2SO4 3Fe8HNO3(稀) 3Fe(NO3)32NO4H2O14017015、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2OClClClCl ClClClCl16、Cl2 HCl 3Cl2 （六氯环已烷）17、C2H5ClNaOH C2H5OHNaClC2H5ClNaO
6、HCH2CH2NaClH2O18、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（过量）=2Br22FeCl3点燃催化19、NH3+5O2=4NO+6H2O，NH3+3O2=N2+6H2O，2020届高三化学基础知识复习记忆系列(14) 能跟钠反应放出H2的物质（一）有机：醇（K、Mg、Al）;有机羧酸;酚（苯酚及同系物）;苯磺酸;苦味酸（2、4、6三硝基苯酚）（二）无机: 水及水溶液；无机酸（弱氧化性酸）；NaHSO42020届高三化学基础知识复习记忆系列(15) NA的考查规律 “设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）的是” 是高考中的必考题.请注意
7、以下情况(1)气体摩尔体积的定义: 标况下,-1mol-气体-22.4L (2)考查某些物质分子中的原子个数。稀有气体（单原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。(3)一些物质结构中化学键数目。常见有SiO2(1molSi对应4mol共价键)，C(1molC对应2mol共价键)，CH4，P4(一分子有6个共价键)。 (4) 特殊物质的摩尔质量。D2O， T2O， 18O2 ，14CO2等。(摩尔质量单位:g/mol) (5)较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na2O2+H2O(1mol Na2O2电子转移数目1mol) (6)某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变(7)“不定体系”。如“NO和NO2混合气”，“NO2气体有时应考虑隐反应2NO2N2O4”等(8)可逆反应与热效应(注意可逆反应反应物不能完全转化的特点!)
