《河北省石家庄市正定中学高三上学期月考化学试卷(三)有答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省石家庄市正定中学高三上学期月考化学试卷(三)有答案（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省石家庄市正定中学2017届高三上学期月考化学试卷（三）、选择题（本大题共25小题，40分）1 .下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是（）漂白精消毒2 .设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A.常温下，100g46%乙醇水溶液中含有H原子数为12NaB.23gNa与足量。2反应，生成Na?O和Na?。？的混合物，转移的电子数为NaC.标准状况下，2.24LCCI4含有的共价维数为0.4NaD.lmolN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2Na3 .将H2（g）和B2（g）充入恒容密闭容器，回温下发生反应H2（g）+Br2（g）y_U2HBr（g）AHv0,g平衡时
2、B2（g）的转化率为a。若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为B。a与b的关系是（）A.abB.a=bC.avbD.无法确定4 .某离子反应中共有H2O、CIO-NH4+、H+、N2、Cl一六种微粒。其中c（ClO）随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是（）A.该反应的还原剂是NH；B.消耗1mol氧化剂，转移2mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:3D.反应后溶液酸性明显增强5 .向含有0.2molFeL的溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是（）A.当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2I2+2Br-2+3+_B.当a=0.25时，发生的反应为2
3、Fe2+4I+3B22Fe3+2L+6BrC.当溶液中I-W一半被氧化是，c（I）c（Br。一1:12+3+D,当a=0.28时，4Fe2+10I+7Br24Fe3+5I2+14Br6 .下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.由H2（g）、12（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深B.高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应C.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅7.根据下图所给信息，得出的结论正确的是()C应成过用A.碳的燃烧热为bkJ/molB. 2c(s)+O2(g)2CO(g)AH=-2(b-a)kJ/molC. 2CO2(s)2C
4、O(g)+O2(g)AH=+akJ/molD. C(s)+O2(g)CO2(g)AH0B.图中Z的大小为a3bC.图中X点对应的平衡混合物中H”=3n（CH4）D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后（XCH4）减小10 .下列用来表示可逆反应2X（g）+Y（g）3Z（g）AH受=为D.容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁甲12.W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则
5、下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）mpCtOHh）A. d点对应的溶液中：K、NH4、C032、I+2+B. c点对应的溶放中：Ag、Ca、NO3、NaC. b点对应的溶液中：Na+、S2SO42rCl-+2D. a点对应的溶液中：Na、K、S04、HCO3-13.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A（g）+xB（g）U二=2c（g）达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A.4min时反应第一次达到平衡B.15min时降低压强，20min时升高温度C.反应方程
6、式中的x=1,正反应为吸热反应D.1520min该反应使用了催化剂14 .将一定量的SO2通入FeCk溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与Fed溶液发生氧化还原反应的是（）15 .短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21,下列说法正确的是（）A. Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径B. Z最高价氧化物对应白水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同C. Y的简单气态氢化物
7、在一定条件下可被Q单质氧化D. Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物16.某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCL、FeC、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如:关于该固体混合物,下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）卜列说法正确的是（皿*UNL3ML气体一-阵飘不充一7芥-33*L气体一白色m靛1制三rje明“实化无色席魏分三色加跑r7一无色用箍A. 一定含有B. 一定不含C. 一定含有Al ,其质量为4.5 gFeCL 可能含有MgCl 2和AlCl 3MgCl 2和 FeCl2D. 一定含有（NH 4）2SO4和Mg
8、Cl 2 ,且物质的量相等17. N2O5是种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应:2N2O5（g）J14NO2（g）+O2（g）AH 0。Ti温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表:时间/s050010001500c（N2O5）/（mol_L）5.003.522.502.50卜列说法正确的是（A.500s内NO2的生成速率为2.96x10molLLjf1B. ti温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%C.达到平衡其他条件不变,将容器的体积压缩到原来1,11 ,则 c（N2O5）V5.00 molLL 2D. Ti温度下的平衡常数为酸性KMiUh溶液溶液i破石灰Cu
9、O石1止1K IMA. AB之前A BB. BC 间C.CD间D. DE 间Ki,T2温度下的平衡常数为K2,若TiT2,则KiK218.为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除SO2外，还可能含有H2和Q气体，并设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略）探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于（体g用，建送气体反应物和产粉易*:弟液19.已知：还原性HSO3厂,氧化性103f2。在含3molNaHSOs的溶液中逐滴加入Nad溶液。加入NaIOs的物质的量和析出的的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是（下 41岬加A.反应过程中的氧化产物均N
10、azHSO,B. a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.0mol、.一、,一，、-.一_3.一一C. 0b间的反应可用如下离子万程式表不：3HSO3_+IO3_+3OH=35041一+3H2OD.当溶液中I与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为1.1mol20.某NazCO爰NaAlOz的混合溶液中逐滴加入1mol|_L的盐酸，测得溶液中的。32不HCO3rAIO2-Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是()A,原混合溶液中的CO32一与AlOz邙勺物质的量之比为1:2B. V1:V2=1:5C. M点时生成的CO2为0.05molD. a曲
11、线表示的离子方程式为：AlO3+H+H20=Al(OH)3121.一定温度下，下列叙述是A(g)+3B(g)二J2c(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是()C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；A、B、C的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2;A、B、C的分子数目比为1:3:2;混合气体的密度不再变化。D.A.B.C.22.根据下列实验现象，所得结论正确的是().林二.1Hlr-wJrfi儿1叼曲淀粕亡a粉制i一Br卜曲3AQD实验现象结论实验A左烧杯中
12、铁表面有气活动性：泡，右边烧杯中铜表面有气泡AlFeCuB左边棉球变为橙色，右氧化性：边棉球变为蓝色Cl2Br2I2C先生成监色沉淀，后产溶度积常数：Mg（OH）2CSi23电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的乩。2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2+H2O2=Fe3+OHf|_OH,生成的煌基自由基（LJOH）能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是（A.电源的A极是负极3+B.电解池中只有。2、Fe发生还原反应C.阳极上发生电极反应：H2Oe=9H+H+D.消耗1molO2,可以产生4mol_OH24 .金属（M）-空气电池（如图）具有原料易得，能量密
