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1、第1讲 物质的组成 分类和性质一、物质的组成： 宏观：元素 游离态：单质 化合态：化合物 微观：粒子 分子：分子晶体 原子：原子晶体 离子：离子晶体二、物质分类中的氧化物1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO2、碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物等3、酸酐一般能与水直接反应生成对应的酸，但SiO2、Mn2O7不能与水直接反应。4、一种酸酐可以对应多种酸，如HPO3和H3PO4的酸酐均为P2O5。三、物质组成、分类、变化的化学用语1、五种符号
2、：元素符号；离子符号；核素组成符号(原子符号)；原子或离子结构示意图；化合价符号。2、五种式子：分子式(化学式)；电子式；最简式(实验式)；结构简式；结构式3、物质变化：化学方程式；离子方程式；电离方程式；电极方程式；热化学方程式4、化学计量：相对原子质量；相对分子质量；摩尔质量；物质的量；阿伏伽德罗常数；气体摩尔体积5、化学中的“十八化”：属于物理变化的：熔化、汽化、液化、酸化 属于化学变化的：氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、(油脂)硬化6、阿伏伽德罗定律、阿伏伽德罗常数及克拉伯龙方程式四、例题和习题：1、只含有一种元素的物质不可能是A混合物 B
3、化合物 C纯净物 D单质2、下列物质肯定为纯净物的是A是由一种元素组成的物质 B是由一种原子组成的物质C是由一种分子组成的物质 D是由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质3、下列关于氧化物的叙述正确的是：A酸性氧化物都能和碱反应B酸性氧化物都不和酸反应C不能与酸反应的氧化物一定能和碱反应DSiO2与NaOH和HF都反应，所以SiO2是两性氧化物ENO2能与水反应生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐F金属氧化物都是碱性氧化物G酸性氧化物也叫酸酐，酸酐都是酸性氧化物4、下列离子方程式正确的是A向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB向次氯酸钙溶液中通入过量二
4、氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：H+SO+Ba2+OH=BaSO4+H2OD将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O / 5、在反应Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1molZn，电子转移了A2mol B3mol C4mol D5mol6、一包铝铁混合物粉末，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量该粉末和原粉末的质量恰好相等，则原粉末中铝的含量为：A30% B47.6% C52.4% D70
5、%第2讲 氧化还原反应一、化学反应的类型：四种化学反应的基本类型：化合、分解从物质的种类数分析；置换、复分解从物质的类别及种类数分析。从Fe、O2、NaOH、盐酸、CaCO3、NaNO3、CaO、AgNO3八种物质中选出合适的，按要求各写出一个化学方程式。化合 分解 置换 中和 复分解(有气体生成) 复分解(有沉淀生成) 二、氧化还原反应特征、判断、分析、表示方法：要求：1.从化合价升降角度分析氧化还原反应； 2.掌握氧化还原反应的本质及其表示方法； 3.理解氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。【回顾】读出下列指明元素的化合价。氯元素：HCl、Cl2、HClO、KClO3、HClO4 硫
6、元素：H2S、S、H2SO3、H2SO4 氮元素：NH3、NH4Cl、N2、N2O、NO、NO2、N2O4、HNO3、NH4NO3碳元素：C、CO、CO2、H2CO3、CH4、C2H4、C2H2、CH3OH、HCHO、HCOOH铁元素：Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4 铜元素：Cu、Cu2O、CuO 锰元素：Mn、MnSO4、MnO2、K2MnO4、KMnO4 铬元素：Cr2O3、Cr2(SO4)3、K2Cr2O7碳元素：C2O42 (一)、氧化还原反应特征：元素化合价有升降。 1.元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应； 2.元素化合价降低，被还原，发生还原反应。练习1、分析下列反应元素化
7、合价,判断下列反应是否是氧化还原反应，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物2Mg+O22MgO CaO+H2O=Ca(OH)2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 Cu(OH)2CuO+H2OC+2CuO2Cu+CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O KCl+AgNO3=AgCl+KNO33NO2+H2O=2HNO3+NO 2H2S+SO2=3S+2H2O 化合 氧化还原 置换 【点评】1.非氧化还原复分解 分解 2.有单质参与的反应一般属于氧化还原反应。(二)、氧化还原反应的本质：有电子的转移(得失或偏移)。 1.失去电子，化合
8、价升高，被氧化，发生氧化反应；(失升氧) 2.得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。(得降还)(三)、电子转移的表示方法： 1.双线桥法：表示同一元素从反应物转变为生成物时电子转移的结果。2Na+Cl2=2NaCl00+1 -1失2e-，化合价升高，被氧化得2e-，化合价降低，被还原练习、分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子的转移。2Mg+O22MgO 2KClO32KCl+3O2C+2CuO2Cu+CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(四)、电子数守恒：氧化还原反应中得失电子总数相等。1.歧化原则：就近，稳定； 2.归中原则：相靠，不交。三、物质的氧化性与还原性(一)、物
9、质的氧化性与还原性 1.氧化性：物质具有得电子的性质；(氧化剂及氧化产物具有氧化性) 2.还原性：物质具有失电子的性质；(还原剂及还原产物具有还原性) 3.与元素化合价高低的关系： 最高价中间价最低价(只有氧化性) (既有氧化性又有还原性) (只有还原性)(二)、强弱含义及判断1.氧化性强：得电子能力强；(与得电子数目无关)2.还原性强：失电子能力强；(与失电子数目无关)【注意】一般：同一元素，价态越高，氧化性越强；但HClOHClO2HClO3HClO4例外 自发进行氧化还原反应：(强弱规律) 氧化性：氧化剂氧化产物 (氧化剂还原剂) 还原性：还原剂还原产物 (还原剂氧化剂) 外因：温度、浓
10、度、溶液的酸度等。练习3、已知下列化学反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2FeSO4+2H2SO4()=Fe2(SO4)3+SO2+2H2O 2KI+Fe2(SO4)3=K2SO4+2FeSO4+I2由此判断下列各物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 。Cl2 KMnO4 H2SO4 Fe2(SO4)3 I2练习4、根据反应的条件的难易程度，判断氧化性的强弱。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化性：KMnO4 MnO
11、2(三)、先后规律：Zn、Fe (HCl) CuSO4、AgNO3 (Fe)四、氧化还原反应的配平1、HClO3+P4+H2OHCl+H3PO42、NH3+O2NO +H2O3、Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O4、KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O5、FeS2+O2Fe2O3 +SO26、(NH4)2PtCl6Pt+NH4Cl+HCl+N27、C2H4+KMnO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O8、Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O9、KClO3+HCl(浓)KCl+ClO2+Cl2+( )10、FeS2+Na2O2F
12、e2O3+Na2SO4+Na2O11、Zn+HNO3Zn(NO3)2+ NH4NO3+( )12、K2Cr2O7+H2C2O4+H2SO4K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O+CO213、HClO3+P4+H2OHCl+H3PO414、Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO+S+H2O15、Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O16、如果不小心把白磷沾到皮肤上，可以冷的硫酸铜溶液冲洗，化学方程式为P+CuSO4+H2OCu+H3PO4+H2SO417、若磷与热的硫酸铜溶液反应，化学方程式为P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4综合练习：1下列反应属于氧化还原反应的是( )A.Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl B.2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OC.2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O D.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2下
