《中和热及测定实验》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中和热及测定实验（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、中和热及测定实验课题：第二章化学反应与能量 (第 4 课时中和热)制作人：周英姿学习目标】理解中和热的含义，会测定中和反应的反应热重 点】测定中和反应反应热的原理4、实验原理温度实验次数起始温度t/C终止温度t2/C温度差(t2-tj/c温度差平均 值At /CHCINaOH平均值120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.91、中和热定义：酸和碱发生中和反应，生成1molH2O时所释放的热。【难 点】测 定中和 反应反 应热的 原理【预备 知识】反应热的计算公式：Q=m c t注：】、 t ：温度差3、 H= Q/n(HO)25、数据处理2、c=0.418 k
2、J K-i g-i4、 m 为溶液的总质量2、在稀溶液中，2molHCI与2molNaOH反应，放出114.6KJ的热量，写出表示中和热的热化学方程式。【基础知识】阅读教材P41、实验目的？P62、实验药品？一环旳皎斶 搅It输 -_血计【思考】确定初始温度、计算At及At的平均值。填入上表。 若把所用盐酸和氢氧化钠溶液的密度近似看做1g/mL,则反应混合液的质量m=? 反应生成的水的物质的量为多少？AH = 3、实验装置如图中和热及测定实验6、注意事项若用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液做实验，对测得的中和热数值有何影响?1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是什么？2)量取盐酸后为什么要将温度计
3、用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？3)氢氧化钠溶液为什么是一次性倒入盐酸溶液中，而不是缓缓加入?(4)实验所用的酸碱的体积均为50ml,但氢氧化钠溶液的浓度略大于盐酸浓度，目的是什么？5)用环形玻璃搅拌棒搅拌的目的?【归纳小结】在溶液中， 酸与 碱反应生成盐和水的中和热为“57.3kJ/mol”或 “H= 57.3 kJ/mol【课堂练习】已知(aq)+o(aq) = Hl) H = 57. 3kJ/mol,计算下列中和反应中放出的热量 用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出kJ的热量.【疑点反馈】通过本节的学习、作业后你还有哪些知识不懂？请记录下来。【思考】若将实验中的稀盐酸换成稀醋酸，对测得的中和热数值有何影响?若将实验中的稀氢氧化钠溶液换成稀氨水，对测得的中和热数值有何影响?若将实验中的稀盐酸换成浓硫酸，对测得的中和热数值有何影响?
