分析化学复习题(1)

《分析化学复习题(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分析化学复习题(1)（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、分析化学复习题分析化学复习题7-10 一、单项选择题 1. 下列关于条件电极电位叙述正确者为 ( ) A. 不考虑浓度的影响 B. 不考虑温度的影响 C. 电对氧化型、还原型活度均为lmol/L时的电位值。 D. 在特定条件下，电对氧化型、还原型活度均为lmol/L时的电位值。 2. 在吸收光度法中，It /I0定义为透过光强度与入射光强度之比，称为 A. 反应物浓度 B. 反应温度 C. 催化剂 D. 两电对的E值 5. 下列关于催化剂的说明正确的是 ( ) A. 催化剂可提高反应进行程度 B. 催化剂可提高反应速度 C. 催化剂并不改变反应历程及反应所需活化能 D. 催化剂可改变反应方向

2、6. 已知：EqFe3+Fe2+=0.771伏，EqCu2+Cu+=0.159伏。则反应： Fe3+ + Cu+=Fe2+ +Cu2+的平衡常数K为 ( ) A. 5.0108 B. 1.0108 C. 3.21010 D. 5.01010 7. 用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+时，应选择较合适的指示剂是 A、淀粉 B、甲基橙 C、铬黑T D、二苯胺磺酸钠 8. 关于重铬酸钾的叙述不正确的是 A. 重铬酸钾是基准物质 B. 重铬酸钾的标准溶液可以用直接法配制 C. 重铬酸钾是自身指示剂 D. 重铬酸钾的标准溶液很稳定，可以长期保存 9. 如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就形成： l

3、 A、后沉淀 B、混晶 C、表面吸附 D、机械吸留 ） ） 10. 摩尔法测定Cl含量时，要求介质的pH在6.5-10.5范围内，若酸度过高，则 A AgCl沉淀不完全 B AgCl沉淀易胶溶 C AgCl沉淀吸附Cl-增强 D Ag2CrO4沉淀不易形成 11. 在沉淀重量法中，可减小沉淀溶解度的是： A. 配位效应 B. 酸效应 C. 盐效应 D. 同离子效应 12. 用佛尔哈德法直接测定银盐时，应在下列哪种条件下进行？ A. 强酸性 B. 弱酸性 C. 中性到弱碱性 D. 碱性 13. 符合Beer定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰 A 波长位置向长波方向移动，峰高值增加 B 波长位置向

4、短波方向移动，峰高值降低 C 波长位置不移动，但峰高值降低 D 波长位置不移动，但峰高值增加 14. 符合朗伯定律的有色溶液，其吸光物质液层厚度增加时，最大吸收峰 A 波长位置向长波方向移动，峰高值增加 B 波长位置向短波方向移动，峰高值降低 C 波长位置不移动，但峰高值降低 D 波长位置不移动，但峰高值增加 15. 分光光度法中，要使所测量的物质其浓度相对误差C/C较小，宜选用的吸光度读数范围为 A 00.1 B 0.10.2 C 0.20.8 D 0.91.0 16. 能用于Pb2+和Al3+分离的试剂是 A. 过量NaOH溶液 B. 稀H2SO4溶液 C. pH=9的NH3-NH4Cl缓

5、冲液D. pH=9的(NH4)2S溶液 17. 水溶液中的Ni2+之所以能被丁二酮肟/CHCl3萃取，是因为在萃取过程中发生了下述何种变化 A. 形成了离子缔合物 B. 溶液酸度降低了 C. 形成的产物质量增大了 D. 形成的产物中引入了疏水基团 18. 符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是 A. 增加，增加，增加 B. 减小，不变，减小 C. 减小，增加，增加 D. 增加，不变，减小 -19. 影响配合物的摩尔吸光系数的因素是 A. 比色皿的厚度 B. 有色物的浓度C. 入射光的波长 D. 配合物的稳定常数 20. 参比溶液通常是指 A 吸光度为零的溶液

6、 B 吸光度为固定值的溶液 C 吸光度为1的溶液 D 以上三种溶液均不是 21. 用普通分光光度法测得标液C1的透光度为20%，试液的透光度为12%；若以示差分光光度法测定，以C1为参比，则试液的透光度为。 A 40% B 50% C 60% D 70% 22. 光度分析中选择参比溶液的原则是 ( ) A. 一 般选蒸馏水 B. 一 般选试剂溶液 C. 根据加入试剂和被测试液的颜色选择 D. 一般选择褪色溶液 23. 在可见分光光度分析中，若试剂或显色剂有颜色，而试液无色时，参比溶液应为 A.溶剂空白 B.样品空白 C.试剂空白 D.蒸馏水空白 24. 下例说法正确的是 A透光率与浓度成直线关

7、系B摩尔吸收系数随波长而改变 C分光光度法测定红色物质时，用红色光测定D玻璃棱镜适用于紫外光区 25. 吸光光度法的仪器中，光源的作用是 A光源的作用是提供所需波长范围内的连续光谱。B.光源的作用是提供激发样品所需的能量。C.光源的作用是提供反应所需的能量。D光源的作用是提供所需的单色光。 26. 以下说法错误的是： A 重量分析中，由于后沉淀引起的误差属于方法误差 B 沉淀颗粒越大，表面积越大，吸附杂质越多 C 所谓陈化，就是将沉淀和母液在一起放置一段时间，使细小晶粒逐渐溶解，使大晶体不断长大的过程 D 干燥器中的氯化钴变色硅胶变为红色时，表示硅胶已失效 27. 下列不符和无定型沉淀的沉淀条

8、件是： A 沉淀作用应在较浓的溶液中进行 B 沉淀作用宜在热溶液中进行 C 迅速加入沉淀剂并不断搅拌 D 沉淀放置过夜，使沉淀陈化 28. 为了获得纯净而易过滤的晶形沉淀，下列措施错误的是： A 针对不同类型的沉淀，选用适当的沉淀剂 B 采用适当的分析程序和沉淀方法 C 加热以适当增大沉淀的溶解度 D 在较浓的溶液中进行沉淀 29. 下列有关沉淀吸附的一般规律中，错误的是： A 离子价数高的比低的容易吸附 B 离子浓度越大越容易被吸附 C 能与构晶离子生成难溶化合物的离子，优先被吸附 D 温度越高，越利于吸附 30. 在重量分析中，下列情况对结果产生负误差的是： A 生成无定型沉淀后，进行了陈

9、化 B 用定性滤纸过滤沉淀 C 生成晶形沉淀后，放置时间过长 D 试样置于潮湿空气中，未制成干试样 二、填空题 1. 配制Na2S2O3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水，其目的是_、_、和_等。除O2；除CO2；杀死细菌 2. 用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则滴定百分率为50%处的电位是_电对的电位；滴定百分率为200%处的电位是_电对的电位。还原剂；氧化剂 3. 分光光度法对显色反应的要求是： 、 、 、 。显色反应的显色剂用量一般都是通过 来确定的。 4. 测量某有色络合物的透光率时，若比色皿厚度不变，当有色络合物的浓度为C时，透光率为T，当其浓度稀释5倍时，其透光率

10、为 。 5. 摩尔吸光系数可以衡量显色反应的灵敏度。摩尔吸光系数的单位是 。 6. 已知某有色络合物在一定波长下用2cm吸收池测定时其透光度T=0.60。若在相同条件下改用1cm吸收池测定，吸光度A为0.111，用3cm吸收池测量，T为0.46。 7. 莫尔法用硝酸银标准溶液测定NH4Cl中Cl-含量时，若pH7.5会引起的_形成，使测定结果偏_。Ag(NH3)2+;高 8. 佛尔哈德法既可直接用于测定_离子，又可间接用于测定_离子。Ag; X; 9. 测量某有色络合物的透光度时，若吸收池厚度不变，当有色络合物浓度为C时的透光1+-度为T，当其浓度为1/3C时的透光度为T310. 吸收曲线上光

11、谱峰值处称为 最大吸收，它对应的波长称为 最大吸收波长，吸收曲线的 形状 和 最大吸收波长与物质的分子结构有关，因此，吸收曲线的特征可作为对物质进行定性分析的基础。 11. 佛尔哈德法测定Cl-的滴定终点，理论上应在化学计量点之后到达。实际操作中因为沉淀吸附Ag+，滴定终点常常在化学计量点 到达。之后；之前 12. 佛尔哈德法中消除沉淀吸附影响的方法有两种，一种是_以除去沉淀，另一种是加入_包围住沉淀。过滤；有机溶剂 13. 法扬司法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护_，减少凝聚，增加_。胶体；吸附 14. 二氯荧光黄指示剂测定Cl-时的颜色变化是因为它的_离子被_沉淀

12、颗粒吸附而产生的。阴；吸附了Ag+而带正电荷的AgCl 15. 均匀沉淀法是利用化学反应使溶液中缓慢而均匀地产生 ，此法能够有效避免 现象。沉淀，局部过浓 16. 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求沉淀时的_速度大而_速度小。定向，聚集 17. 对于同一物质的不同浓度溶液来说，其吸收曲线的形状 相似 ；最大吸收波长 位置相同 ；只是吸收程度要 随浓度的改变而变化 ，表现在曲线上就是曲线的高低 不同 。 18. 试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试样中的Fe3+有1%进入沉淀，从而导致误差，若要求测量结果的相对误差小于0.1%，则试样中Fe2O3允许的最高质量

13、分数为_。x=4.28% 19. 碘量法误差的主要来源_是_和。 20. 在硫酸-磷酸介质中，用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/LFe溶液，其计量点电位为0.86V，对此滴定最适宜的指示剂为_ 二苯胺磺酸钠 21. 在H2SO4介质中用KMnO4滴定Fe2+，计量点电位偏向_电对一方。 (MnO4-/Mn2+) 2+-22. 影响沉淀溶解度的因素很多，其中同离子效应使沉淀的溶解度_，酸效应使沉淀的溶解度_。盐效应使沉淀的溶解度_，络合效应使沉淀的溶解度_。 23. 向 20.00 mL 0.1000 mol/L的Ce溶液中分别加入 15.00 mL、 25.00 mL 0.1000 mol/L FeCl2, 平衡时体系的电位分别为 _, _。 24. 向 20.00 mL 0.1000 mol/L的Ce4+溶液中分别加入 15.00 mL、 25.00 mL 0.1000 mol/L FeCl2, 平衡时体系的电位分别为 _, _。1.41 V, 0.72 V 25. 用KMnO4法可间接测定Ca2+。先将Ca2+沉淀为CaC2O4，再经过滤，洗涤后将沉淀溶于热的稀H2SO4溶液中，最后用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4。若此时溶液的酸度过高，使结果_；