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1、化学模拟考试试卷一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分）1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 A石油产量 B乙烯的产量 C合成纤维的产量 D硫酸的产量2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水3下列物质属于同分异构体的一组是 A淀粉和纤维素B CH3CH2CH2CH3 与C1H 和2H D O2与O3 4下列微粒中： 其核外电子数相同的是A B C D5 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中
2、溶液的pH均减小D产生气泡的速度甲比乙快6.下列关于化学反应说法中不正确的是 A任何化学反应都伴随着热量的变化 B化学反应的特征是有新物质生成C化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程 D在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等7区别棉花和羊毛的最简单的方法是 （）A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素8石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收
3、E kJ的能量，下列说法不正确的是 A石墨比金刚石稳定 B金刚石不如石墨稳定 C等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多9哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（） A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零10 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命
4、活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物11在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )A合金B半导体材料C催化剂D农药12卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )A单质熔、沸点逐渐降低 B单质的氧化性逐渐增强C原子半径逐渐增大D气态氢化物稳定性逐渐增强13下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )ANa BAlCFeDAg14可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )A酒精和碘 B苯和水 C乙酸和水D溴和四氯化碳15下列过程中，共价键被破坏的是（）
5、 A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附 C.葡萄糖溶于水 D.HCl气体溶于水16有关化学用语正确的是（ ）A乙烯的结构简式CH2CH2B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式 D乙酸的分子式C2H4O217下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）AHCl BKOH CCaCl2 DNH4NO318.下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是 （ ） A. 0.3mol O2和0.3molH2O B. 0.1molH2SO4和3.6gH2O C. 0.1molMgSO47H2O和0.1molC12H22O11 D. 6.021023个CO2与0.1mol KMnO419在某无色透
6、明的酸性溶液中，能大量存在的离子组是 ()ANa+、K+、SO42-、OH - BNa+、K+、NO3-、Cl-CNa+、K+ 、Fe3+、NO3- DAg+、K+、SO42-、Cl-20. 下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 （ ）A. 乙烷 B. 苯 C.乙烯 D. 乙醇21当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液属于A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体22反应的离子方程式中，正确的是 ( )A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+=2Fe3+3H2B碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO32H+=Ca2+H2OCO2
7、C盐酸跟氢氧化镁溶+液反应：H+OH-=H2OD氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+SO42-=BaSO423在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A生成C的速率与C分解的速率相等 BA、B、C的浓度相等C单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B DA、B、C的分子数之比为 13224. 下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（ ）A. SO2、O2、N2 B. HCl、Cl2、CO2 C. CH4、H2、CO D. SO2、Cl2、O225.为除去括号内的杂质，所选用的
8、试剂或方法不正确的是 （ ）A. Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤二、填空题（每空2分，共30分）26. 有下列四种有机物：A 甲烷，B 乙烯，C 淀粉，D 乙醇。其中，（1）水溶液显酸性的是 （填编号，下同）；（2）可用于合成聚乙烯塑料的是 ；（3）通常用于检验碘单质的是 ；（4）天然气的主要成分是 。27.根据乙烯的化学性质，完成下列填空：（1）乙烯 （填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾
9、溶液褪色（2）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，请写出这个反应的化学方程式： 。28. 氮气及其部分化合物的转化关系如图所示。（1） 化合物A的化学式为 ；（2） 氨气是一种碱性气体，在实验室收集氨气时，通常选用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若 则说明已收集满气体；（3） 在上图中有两种污染气体可引起光化学烟雾、酸雨等环境问题，它们是 和 。（4） 反应4的化学反应方程式为 ；（5） 在反应5中，硝酸充当 。（填“氧化剂”或“还原剂”）29.下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的一些元素，回答下列问题。 主族周期AAAAAAA0族2Ne3（1） 地壳中含量最多的元素是 （填化学式，下同）；（2）
10、 单质常用作半导体的材料的是 ；（3） 和所形成的氢化物中，热稳定性较强的是 ；元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 。三、实验题（每空2分，共12分）30如图在试管甲中先加入2mL 95的乙醇， 并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热35min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验。试回答：（1）试管乙中观察到的现象是 （2）试管甲中加入浓硫酸的目的是 乙（3）该实验中长导管的作用是 ，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是 甲（4）试管乙中饱和Na2CO3的作用是 （5） 写出试管甲中发生反应的化学方程式 四、 计算题（8分）31. 在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2molO2，在一定条件下发生反应。已知，2min末测得容器内有1.6molSO2，请计算： （1）2min末SO3的浓度； （2）2min内SO2的平均反应速率。
