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1、山东省济宁市历城区2016-2017学年高二化学上学期模块考试（期中）试题（含解析）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是：天然气 煤 核能 石油 太阳能地热能 风能 氢能（ ）AB CD除外【答案】B【解析】试题分析：新能源指太阳能、地热能、风能、氢能、生物质能、潮汐能等，故选项B正确。考点：考查新能源等知识。2.下列说法正确的是（ ）A在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D吸热反应没有利用价值【答案】C【解
2、析】试题分析：A、燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量，故错误；B、稀酸和稀碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，称为中和热，故错误；C、燃烧热和中和热是反应热的种类之一，故正确；D、如C和水蒸气的反应是吸热反应，这是煤的气化，煤的综合利用之一，故错误。考点：考查燃烧热和中和热等知识。3.下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影
3、响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率【答案】C【解析】试题分析：A、增大反应物的浓度，增大单位体积内活化分子的个数，使有效碰撞次数增大，故错误；B、增大压强，增大单位体积内活化分子的个数，使有效碰撞次数增大，反应速率加快，故错误；C、升高温度，增大了活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率增大，故正确；D、催化剂降低活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增大，反应速率增大，故错误。考点：考查影响化学反应速率的因素等知识。4.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H1=+571.6kJmol
4、1焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=+74.8kJmol1【答案】D【解析】试题分析：A、反应是太阳能转化成化学能的过程，故错误；B、H0，是吸热反应，故错误；C、催化剂对反应热无影响，反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，故错误；D、得到CH4(g)=C(s)2H2(g) H=(206.1131.3)kJmol1=74.
5、8kJmol1，故正确。考点：考查能量的转化、反应热、反应热的计算等知识。5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ） A已知2SO2(g)+O2 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C(石墨,s)C(金刚石,s) H0，则金刚石比石墨稳定C已知H+(aq)+OH(aq)H2O（1） H = -57.3kJmol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2；则H1H2【答案】D【解析】试题分析：A、放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，SO2的能量与SO3的
6、能量大小无法判断，故错误；B、能量越低，物质越稳定，此反应是吸热反应，石墨的能量低于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，故错误；C、中和热中的酸和碱都是稀溶液，因为浓溶液遇水放热，数值大于57.3kJ，酸和碱都是强电解质，因为弱电解质电离是吸热，数值小于57.3kJ，故错误；D、两个反应都是放热反应，H0，碳完全燃烧生成CO2放出的热量大于生成CO的热量，即H1H2，故正确。考点：考查物质的稳定和能量关系、放热反应和能量关系、中和热、反应热等知识。6.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 （ ） A用排饱和食盐水的方法收集氯气B合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）C增大压强，有利于SO2和O2
7、反应生成SO3D在Fe3+3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深【答案】B【解析】试题分析：A、Cl2H2OClHHClO，用饱和食盐水，增加c(Cl)，平衡向逆反应方向移动，抑制氯气的溶解和反应，符合勒夏特列原理，故错误；B、N23H22NH3，此反应是放热反应，高温向逆反应方向进行，不利于合成氨，不符合勒夏特列原理，故正确；C、2SO2O22SO3，增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于SO3的生成，符合勒夏特列原理，故错误；D、增加SCN，增大反应物的浓度，促使反应向正反应方向移动，Fe(SCN)3血红色溶液，颜色加深，符合勒夏特列原理，故错误。考点：考
8、查勒夏特列原理等知识。7.已知：凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。根据所学知识判断，下列反应在所有温度下都不自发进行的是（ ）A2O3(g)3O2(g)H0 B2CO(g)2C(s)+O2(g)H0CN2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0 DCaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H0【答案】B【解析】试题分析：G=HTS，反应能自发进行，G0，H0，任何温度下都能自发进行，故错误；B、此反应是S0，任何温度下不能自发进行，故正确；C、此反应是S0，H0，H0，高温下能自发进行，故错误。考点：考查化学反应进行的方向等知识。8.在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe(s)+4
9、H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，能表明反应达到平衡状态的叙述是 （ ）A容器内压强不再变化 BFe3O4的物质的量不变Cv(H2O)=v(H2) D断裂4molH-O键的同时，断裂4molH-H键【答案】B【解析】试题分析：A、反应前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明反应达到平衡，故错误；B、物质的量不变，说明反应达到平衡，故正确；C、不同物质的反应速率，表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，题目中没有指明反应进行的方向，故错误；D、1mol水中含有2molHO，因此应是断裂8molHO键的同时有4molHH键断裂，故错误。考点：考查判断达
10、到化学平衡状态等知识。9.由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A由XY反应的H=E5E2 B由XZ反应的H0C降低压强有利于提高Y的产率 D升高温度有利于提高Z的产率【答案】C【解析】试题分析：A、根据图像，反应热与始态和终态有关，与反应途径无关，H=E3E2，故错误；B、X的总能量大于Z的总能量，说明此反应是放热反应，即H0，故错误；C、反应前气体系数小于反应后气体系数，故根据勒夏特列原理，降低压强，平衡向正反应方向移动，故正确；D、生成Z是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故错误。考点：考查反应热和影响化学平衡移动的因素等知识。10.下
11、列热化学方程式书写正确的是（ ）A2SO2+O22SO3 H=-196.6kJ/molBC(s)+O2(g)CO2(g) H=+393.5kJ/molC在500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ/molD2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) H=-2589.6kJ/moL【答案】D【解析】试题分析：A、反应热与物质
12、的状态有关，不同状态的反应热不同，因此热化学反应方程式必须写明状态，故错误；B、所有燃烧都是放热反应，H0，故错误；C、此反应是可逆反应，不知道消耗N2或H2，生成NH3的物质的量，故错误；D、消耗2mol乙炔伴随的热效应是26299.6/2kJ=2589.6kJ，故正确。考点：考查热化学反应方程式的书写、反应热的计算等知识。11.下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是（ ）编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度AMg，0.1 mol6molL-1 硝酸10mL60BMg，0.1 mol3molL-1 盐酸10mL60CFe，0.1 mol3molL-1L盐酸1
13、0mL60DMg，0.1 mol3molL-1 硫酸10mL60【答案】D【解析】试题分析：金属和硝酸反应不产生氢气，故A错误，影响化学反应速率的因素首先是物质本身性质，金属镁比铁活泼，因此金属镁和酸反应速率最快，故选项C错误，硫酸是二元酸、盐酸是一元酸，因此同浓度时，硫酸溶液c(H)最大，因此选项D反应速率最快，故选项D正确。考点：考查影响化学反应速率的因素等知识。12.将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL
14、-1s-1 ；用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1；2s时物质A的转化率为30 ；2s时物质B的浓度为1.4molL1。其中正确的是 （ ）A B C D【答案】A【解析】试题分析：根据反应方程式，消耗A的浓度是0.6molL1，因此反应速率v(A)=0.6/2mol/(Ls)=0.3mol/(Ls)，故正确；消耗B的浓度是0.6/2molL1=0.3molL1，v(B)=0.3/2mol/(Ls)=0.15mol/(Ls)，故错误；消耗A的物质的量为0.62mol=1.2mol，A的转化率是1.2/4100%=30%，故正确；2s时B的浓度是(2/20.3)molL1=0.7molL1，故错误；综上所述，选项A正确。考点：考查化学反应速率的计算等知识。13.对于可逆反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最慢的是 （ ）
