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1、第二节化学计量在实验中的应用 第2课时气体摩尔体积 例1：下列说法正确的是( )A. 32gO 2占有的体积约为22.4LB.22.4LN2含有阿伏加德罗常数个NDC.在标准状况下，22.4L水的质量约为18g 22gCO 2和16gO2，在同温、同压下占有的体积相同【分析解答】A、没说明是标准状况下，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol无 法计算体积，故A错误；B、没说明是标准状况下，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol故B错误；C、水在标准状况下是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol 故 C 错误；22gCO 2 的物质的量为 22g/(44g-mol-1)=0.5mo； 16
2、gO2的物质的量为16g/(32gmol-i)=0.5mol二者物质的量相等，同温、同压下，体 积之比等于物质的量之比，所以体积相等，故D正确.答案：D。【思路点拨】气体摩尔体积的使用方法：(1在非标准状况下，不能用气体摩尔体积22.4mol/L进行计算。(2标准状况下，非气体(即固、液体)不能用气体摩尔体积22.4mol/L进行计算。(3)气体可以是纯净气体，也可以是混合气体。例2：同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是( )A 气体的分子大小不同B.气体分子间平均距离不同C .气体的性质不同D .气体的物质的量不同【分析解答】对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子
3、的质量 同温同压下气体粒 子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由 V=nV m可矢知气体的体积取决于气体的物质的量不同，故选D .答案：D。【思路点拨】同温同压下气体摩尔体积相同，根据V=nV m判断体积不同的原因。 例3：下列叙述中，错误的是()A.在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L mol-1B.在标准状况下0.3molH2与0.7mol%组成的混合气体的体积约为22.4LC.在非标准状况下，lmolCO的体积不可能约为22.4LD.在同温同压下，不同气体分子间的距离几乎相等【分析解答】A、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L,则气体的 摩尔体积约为22.4
4、L mol -1，故A正确；B、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L, 0.3molH2与0.7mol%组成的混合气体的物质的量为lmol,故B正确；C、由pV=nRT可知，非标准状况下，lmolCO的体积也可能约为22.4L, 故C错误；D、同温同压下，气体的体积与物质的量成正比，则不同气体分子间 的距离几乎相等，故D正确;答案：C.思路点拨】(1)气体：研究对象是气体，非气体不研究摩尔体积。(2)任何气体，只要是气体，不管纯净物还是混合物，只要状态相同，物质的量相同，体积就相同。(3)示况下气体摩尔体积一定是Vm=22.4L/mol，非标准状况下的气体不一定等于 22.4L
5、/mol。(4) 22.4只是个约数，不是准确值，因为对于气体，忽略了粒子的大小对体积的 影响，所以在相同的条件下。气体的摩尔体积近似相等。(5) lmol:气体在标况下的体积约为22.4L所对应的物质的量为lmol。例4：下列说法正确的是()A.在标准状况下，lmol水的体积是22.4LB . ImolH 2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N 2和CO混合气体所占的体积约为22.4L【分析解答】A、标准状况下，水不是气体，因此lmol水的体积不是22.4L,故 A错误；B、气体所处状态不明确，因此所占体积
6、不一定是22.4L,故B错误；C、 标准状况下，只有Na个气体分子的体积才是22.4L,故C错误；D、28g的N2 和CO混合气体，N2和CO的摩尔质量相同，物质的量为lmol，标准状况下， 混合气体体积约为22.4L,故D正确；答案：D。【思路点拨】(1在非标准状况下，不能用气体摩尔体积22.4mol/L进行计算。(2) 示准状况下，非气体(即固、液体)不能用气体摩尔体积22.4mol/L进行计算。(3) 气体可以是纯净气体，也可以是混合气体。例5:用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，48 g O和0 3含有的氧原子数均为3NAB. 常温常压下，11.2 乙烯(C
7、2H4)含有2NA个碳原子C. 1.7 g氨气所含有的电子数目为10 NAD . 2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数Na【分析解答】氧气和臭氧都是氧元素形成的不同单质，所以48g混合物中含有3mol氧原子，A正确；常温常压下，11.2L气体不是0.5mol, B不正确；氨气是10电子的，1.7g 氨气是O.lmol,含有1mol电子，C不正确；2.7g铝是O.lmol失去0.3mol电子， D不正确，答案：A 【思路点拨】考察阿伏加德罗定律以及阿伏加德罗常数的相关计算。 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。n=m/M；n=V/VM；n=N/NA 例6:下列示意图中，白球代
8、表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器 中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )【分析解答】设氢气与氦气都为mg,则二者的物质的量之比为mg/(2g mol-i):mg/(4gmolT) =2:,1则体积之比为2:1; A ,白球代表氢原子， 黑球代表氦原子，符合物质的量之比为2:1,体积之比为2:1,故A正确；B、白 球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2:1，体积之比为2:1，但氦气 是单原子构成的分子，故B错误；C、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质 的量之比为2:1,但体积之比为1:2故C错误；D、白球代表氢原子，黑球代表
9、氦原子，物质的量之比为1：1体积之比为2:1,故D错误；答案：A.【思路点拨】根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，分子数之比等于气体体 积之比。例7:由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该 混合气体中CO 2、h2和CO的体积比为A .29：8：13 B .22：1：14 C .13：8：29 D .26：16：57【分析解答】同温同压下气体密度相同，则气体的摩尔质量应相等。二氧化碳、 氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气 体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为 28，而一氧化碳的相对 分子质量为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量为28即可，一氧化碳的 体积为任意体积.利用十字相乘法得二氧化碳和氢气的体积之比：二氧化碳和氢气的体积之比为26：16=13：8，一氧化碳的体积为任意体积答案：CD 【思路点拨】根据阿伏加德罗定律的推论，根据相同条件下气体的密度之比等于 相对分子质量之比计算即可.
