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1、【化学】化学卤素及其化合物的专项培优练习题及详细答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1在下列各变化中，反应为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。回答下列问题：(1)A、G的化学式分别为_、 _。(2)F和E反应的化学方程式为_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)在反应中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F _g。【答案】Cl2 O2 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 15.6 【解析】【分析】E常温下为无色
2、无味的液体，推测E为水，F为淡黄色粉末，推测为过氧化钠， 由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。在结合反应的情况，即可推断反应为：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，反应为2Na2O22H2O4NaOHO2，据此解答。【详解】由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。（1）A、G的化学式分别为Cl2、O2。故答案为Cl2 ；O2；（2）F和E反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2，故答案为2Na2O2 +2H2O
3、= 4NaOH + O2；（3）A和B反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）在反应2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2，每产生标准状况下的氧气22.4L，消耗的Na2O22mol.即156g。现在产生了2.24 L气体G(标准状况)，则消耗Na2O2质量为15.6g，故答案为15.6。2如图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。请回答以下问题：(1)B是_，D是_，G是_，H是_(填化学式)。(2)工业上常利用
4、反应制取漂白粉，该反应的化学方程式：_，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_。(3)A中元素的原子结构示意图为_。(4)上述反应中属于氧化还原反应的是_(填写序号)。【答案】CO2 CaCl2 HClO O2 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【解析】【分析】反应是重要的工业反应，工业上常利用反应制取漂白粉，则A是Cl2，与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，G在光照下反应，应为HClO，生成的气体H为O2，则F为HCl，B与澄清的石灰水反应产
5、生E，E与HCl反应产生B与C反应产生G为HClO，所以C应为Ca(ClO)2，D为CaCl2，无色气体B应为CO2，沉淀E为CaCO3，以上推断符合题目转化关系，结合物质的性质和题目要求解答该题。【详解】根据上述推断可知A是Cl2，B是CO2，C是Ca(ClO)2，D是CaCl2，E是CaCO3，F是HCl(盐酸)，G是HClO，H是O2。(1)由以上分析可知B是CO2，D为CaCl2，G为HClO，H为O2；(2)反应为Cl2和石灰乳Ca(OH)2的反应，生成CaCl2和Ca(ClO)2和H2O，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，由于HCl
6、O的酸性比碳酸弱，所以漂白粉在空气中可发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(3)A为Cl2，Cl元素是17号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为；(4)反应中，有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，反应中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故上述反应中属于氧化还原反应的是。【点睛】本题考查无机物的推断，本题注意把握常见物质工业用途及次氯酸干燥分解、次氯酸具有漂白性的性质为解答该题的关键，注意把握相关物质的性质，在平时的学习中注意知识的积累。3现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、K2CO3、Na2SO4、NaCl、C
7、uSO4。现进行如下实验：溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现；向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：(1)一定不存在的物质是_；(2)写出加入盐酸时沉淀消失的离子反应方程式_； (3)可能存在的物质是_；(4)用化学反应的现象来检验可能存在的物质所用试剂为：_；若不使用化学试剂还可用_来检验该物质的存在。【答案】CaCO3、Na2SO4、CuSO4 BaCO32HBa2CO2H2O NaCl 稀硝酸、硝酸银溶液 焰色反应 【解析】【分析】原固体中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后为蓝色溶液，固体粉末溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现说明一定不含这
8、两种物质；碳酸钡沉淀溶于盐酸，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失说明固体粉末中一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，则固体粉末中一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有K2CO3，由于没有涉及与NaCl有关的实验，固体粉末中可能含有NaCl。【详解】（1）由分析可知，固体粉末中一定不存在CaCO3、Na2SO4、CuSO4，故答案为：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；（2）向溶液中加入BaCl2溶液，K2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成BaCO3白色沉淀，再加盐酸，BaCO3白色沉淀与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水
9、，反应的离子方程式为BaCO32HBa2CO2H2O，故答案为：BaCO32HBa2CO2H2O；（3）由分析可知，固体粉末中可能含有NaCl，故答案为：NaCl；（4）氯化钠的存在与否，可以通过检验氯离子或钠离子来确定，氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银来检验，钠离子的检验可以用焰色反应来检验，故答案为：稀硝酸、硝酸银溶液；焰色反应。【点睛】碳酸钡沉淀溶于盐酸，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失说明固体粉末中一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子是判断的关键。4现有X、Y、Z三种非金属元素,A、B、C三种金属元素,有:X、Y、Z的单质在常温下均
10、为气体;X的单质在Z的单质中燃烧,火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红;2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX2Y,X2Y在常温下为液体;Z的单质溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性;A的单质可以在Z的单质中燃烧,生成黑棕色固体,该固体溶于水得到棕黄色溶液;B与Z可形成化合物BZ3,向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解;C的单质与Y的单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色固体M请回答下列问题:（1）写出下列物质的化学式:XZ_,X2Y_,M_（2）Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是_(填化学式)（3）A的单质与Z的单质反应的
11、化学方程式为_（4）BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为_（5）X的单质与Z的单质的混合气体经点燃充分反应后,冷却至室温,再通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,则原混合气体中X的单质与Z的单质的体积关系可能为_(用相应化学式表示X、Z的单质)【答案】HCl H2O Na2O2 HClO 2Fe+3Cl22FeCl3 Al3+4OH-=+2H2O V(H2):V(Cl2)1:1 【解析】【分析】现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有X、Y、Z的单质在常温下均为气体；X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红，则XZ为HCl，得出X为H
12、，Z为Cl；2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体，则X2Y为H2O，Y为O；Z的单质溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性；A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成黑棕色固体，该固体溶于水得到棕黄色溶液，则为氯化铁溶液，即A为Fe；B与Z可形成化合物BZ3，向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解，则B为Al；C的单质与Y的单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M，则M为过氧化钠，则C为Na。【详解】根据分析得出下列物质的化学式：XZ为HCl，X2Y为H2O，M为Na2O2；故答案为：HCl；H2O；Na2O2。Z的单质溶于X2
13、Y反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸起漂白作用；故答案为：HClO。A的单质与Z的单质反应是铁与氯气反应生成氯化铁，其化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3。氯化铝与过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为Al3+4OH = AlO2+2H2O；故答案为：Al3+4OH = AlO2+2H2O。X的单质与Z的单质的混合气体经点燃充分反应生成HCl，H2 + Cl22HCl，反应后冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯气也要与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此氯气过量或刚好生成H
14、Cl，气体都能完全被吸收，故原混合气体中X的单质与Z的单质的体积关系可能为V(H2):V(Cl2) 1:1；故答案为：V(H2):V(Cl2) 1:1。5甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：(1)甲物质为_(填化学式)。(2)乙与甲反应的化学方程式为_，丙与甲反应的化学方程式为_。(3)D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_（结合化学反应方程式描述原因）。 (4)D可用于制取“84”消毒液，反应的化学方程式为_，也可用于工业上制取漂白粉，反应的化学方程式为_，但漂白粉保存不当易变质，变质时涉及到的化学方程式为_。【答案】Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
