《沉淀溶解平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沉淀溶解平衡（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、选修4 化学反应原理 沉淀溶解平衡第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡【学习目标】1、 知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。2、 了解溶度积的含义，知道是沉淀溶解平衡的平衡常数。3、 掌握有关溶度积的计算。教学重点：课时安排：教学内容：【引入】1、硝酸银溶液和氯化钠溶液等体积混合是不是可以完全反应？ 2、做教材P64实验3-4，并板书与黑板上： 【提问】上述实验之所以可以发生，原因是什么？【学生】思考【讲解】根据上述实验，进一步证明，复分解反应总是朝着生成更难溶的物质的方向进行，说明新生成的物质的溶解度更小。一、沉淀溶解平衡1、根据固体的溶解度可以将固体分为易溶、可溶、微溶
2、、难溶物质；【学生】看教材61页表格，通过数据体会曾经掌握的难溶物和微溶物质的溶解度。2、难溶物在水溶液中总存在沉淀溶解平衡；【讲解】即使难溶的AgCl等物质，也不是绝对不溶的，那么溶于水的部分在水中就是电离的，并且存在电离平衡： AgCl(s) Ag+(ag) + Cl-(ag)上述方程式实际是 AgCl(s) AgCl(ag) = Ag+(ag) + Cl-(ag)的简写。【解释】上述实验产生新沉淀的原因，就是增大了Ag+(ag)或 Cl-(ag)离子浓度，使得平衡向逆反应方移动。【学生】看书62页顺数第5段“不同电解质”3、 复分解反应的实质：反应总是朝着生成更难电离的（弱电解质）或更难
3、溶的（溶解度更小）物质的方向进行，后者实质就是沉淀溶解平衡的移动，两者的溶解度相差越大，反应越容易进行。【例如】解释下列反应之所以能够进行的原因(平衡的移动) CuSO4 + H2S FeS + H2SO4 CaCO3 + HCl MgCl2 + NaOH + FeCl3 Ag2SO4 + NaCl CaSO4 + Na2CO3 NH4Cl + Mg(OH)2二、 溶度积常数及相关计算【教师】每一个化学平衡都有一个平衡常数，比如化学平衡、电离平衡、水解平衡等，只不过不同的反应附以不同的名称罢了。那么，上述反应同样也有一个平衡常数，叫溶度积常数。1、 溶度积常数（Ksp） 表达式：如对下列反应来
4、说Ksp = c(Ag+)1c(Cl-)1AgCl(s) Ag+(ag) + Cl-(ag) 它是一个温度常数，只与温度有关； 溶度积常数的意义：可以简单的衡量组成相似的物质的溶解度（如AgCl、AgBr、AgI），一般越小，说明溶解度越小，越容易；2、 离子积Qc与Ksp的关系：离子积就是溶液中各离子浓度的系数次方之积【学生】看书66页上面2段。(1) QcKsp时，溶液过饱和，平衡向 生成沉淀 方向移动，沉淀增加，直到平衡状态。(2) Qc=Ksp时，已达到 平衡 状态，刚好饱和。(3) QcKsp时，无沉淀生成。3、有关Ksp的计算（下列有的数据与教材所给数据不符） 换算溶解度【练习】1
5、、 已知Ksp,AgCl 1.56 10-10， Ksp,Ag2CrO4 9.0 10-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）2、把足量的AgCl放入1L 1 .0 mol L的盐酸溶液中溶解度是多少？（用molL表示）（答案：S=1.5610-10molL）3、25时Ksp (PbI2)= 7.110-9 mol3L-3，求PbI2的饱和溶液中PbI2的溶解度。（溶解度单位g/L）。4、25时Ksp (Mg(OH)2)= 5.610-12mol3L-3，求Mg(OH)2的饱和溶液中的溶解度。(2) 判断是否有沉淀5、将410-3molL-1的AgNO3溶液与410-3mo
6、lL-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.810-10mol2L-26、将410-3molL-1的Pb(NO3)2溶液与410-3molL-1的KI溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(PbI2)= 7.110-9mol3L-3(答案：有沉淀析出)(3) 计算难溶电解质饱和溶液中离子浓度，判断一些碱开始沉淀的PH及沉淀完全时的PH(说明：当溶液中的金属离子浓度达到110-5mol/L时，视为沉淀完全)7、已知CaCO3在常温下的KSP为5.010-9mol2L-2,则该温度下饱和溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少？（答案：7.07110-5molL-1）该温度下
7、的溶解度又是多少？（答案：7.07110-4 g/L）（例 25时， Ksp (PbI2)= 7.110-9 mol3L-3，求：PbI2的饱和溶液中的Pb2+和I-）8、25时， Ksp Mg(OH)2= 5.610-12mol3L-3求Mg(OH)2的饱和溶液中的c(Mg2+)和PH值（此PH就是开始沉淀时的PH）？沉淀完全时的PH又是多少？（答案：c(Mg2+)=1.1210-4molL-1，PH（开始）=10.4）9、实验测得某水样中的铁离子的浓度为610-6molL-1, 若要使水中的铁离子转化为沉淀，则溶液的PH值至少要控制在多少以上？沉淀完全时的PH又是多少？已知Fe(OH)3的Ksp为2.610-39molL-3molL-3（答案:PH至少要控制在2.88以上) （注意它的两个PH，都是小于7的，说明铁离子并不是要在碱性溶液中才会沉淀） 小结：可以根据不同金属离子沉淀开始和完全时的PH来将混合溶液中的金属离子 分离。10、 教材66页第2题。3
