上海交附高二上期末化学卷

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1、2017-2018上海交附高二上期末化学卷# / 11上海交通大学附属中学2017-2018学年度第一学期咼二化学等级考期末试卷（满分100分，60分钟完成，答案一律写在答题纸上）【相对原子质量】H-1 ； Li-7 ； C-12 ； N-14； 0-16 ； Na-23； C1-35.5; Ca-40; Fe-56一、选择题（本题共 40分，每小题2分，只有一个正确选项）1. 合金在生产和生活中有广泛应用，下列属于合金的是（）A.水银B.石墨C.硅晶体D.不锈钢2. 煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是（A. 煤的干馏B.煤的液化C.石油分馏D.石油裂化3. 要证明某溶液中不含Fe3+而

2、可能含有Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为（）加入氯水加入KMnO 4溶液 加入NH4SCN溶液A.B.C.D.4. 关于下列物质的用途的说法错误的是（）A. AI2O3熔点高，可作为耐高温材料B. 乙二醇可用于配制汽车防冻液C. 部分卤代烃可用作灭火剂D. 甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐5. 下列物质一定属于同系物的是（） CH2=CH-CH=CH 2A.和B.和 C.、和D.、和6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（A. 1.0mol L-1 的 KNO3溶液：H+、Fe2+、C、SO 2B. 酚酞呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AIO 、ClC. pH=12

3、 的溶液：K+、Na+、CH3COO 、BrD. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO 37. 下列化学反应的有机产物中，不只一种的是（）A. CH 3CH 2CH 2Br在碱性溶液中水解B. 甲苯在Fe粉催化作用下与Cl2发生取代反应CHj-CHCH3C. 弓 与NaOH的醇溶液共热反应D.在催化剂存在下与足量H 2完全加成&下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，肯定错误的是（）A. 乙烷（乙烯）：通过盛有足量溴水的洗气瓶B. 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C. 乙醇（水）：蒸馏D. 溴苯（溴）：加稀氢氧化钠溶液充分振荡洗涤后分液9. 丙烯醛（结构简式为CH

4、2=CH-CHO ）能发生的化学反应有（）加成 消除（消去）取代 氧化 还原 加聚 缩聚A. B.C.D.10. 下列反应的离子方程式正确的是（）A. NaAlO2溶液中通入少量 CO2： 2A1O2+CO2+3H2O2A1（OH） 3 J +CO22 B. FeSO4溶液中加入 NaC1O 溶液：Fe +2ClO +2H2SFe（OH） 2 J +2HClO2C. 用氨水吸收过量的 CO2： 2NH3 H2O + CO2 2NH4+CO3 D. Fe（OH）3溶液中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+TFe3+3H 2OBH2CCHCHCH2CH3 3-甲基戊烯HOCHCH2CH32 丁醇CH

5、3D. BrCH2CH2CH2Br13 二漠丙烷ch312. 在FeCb和AICI3的混合液中先加入过量的KI溶液，在加入足量Na?S溶液， 最后所得沉淀是（）A. Fe（OH）3、AI（OH）3B. AI2S3、I2C. Fe2S3、I2D. FeS、AI（OH） 3、S13. 四种短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W与 Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A.简单离子平径：WVXVZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性： WVYD.

6、 最高价氧化物的水化物的酸性：YZ14. 测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量的定量实验中，会导致结果偏大的是（）A.未达恒重即停止实验B.加热时有晶体溅出C. 黏在玻璃棒上固体刮入坩埚D. 固体加热至淡蓝色即停止15. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种16. 分枝酸（结构如图）可用于生化研究。下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A. 分子中含有2种官能团B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C. 1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理

7、相同17.实现 Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH) 3,正确的做法是()A. 向铝盐溶液中不断加入小苏打B. 向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸C. 向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D. 向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液CH3GH CH2OH18. 是某有机物与H2发生加成反应后的产物。该有机物不可能是（A. （CH 3）2CHCOOHC.乙醛的同系物B. CH2=C（CH3）CH2OHD. 丁醛的同分异构体19. 下列实验装置图及实验用品均正确的是（）（部分夹持仪器未画出）之筮宣制备夙收宏乙煤寅找宴胡乙験乙画20.在200mL含Mg2+、Al3+、NH 4+、H +、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入

8、5mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mol）关系如下图所示下列叙述不正确的是（A. x-y=0.01 molB. 原溶液中 c （Cl-） =0.75mol?l21C. 原溶液的pH=1D. 原溶液中 n （Mg2+）: n （Al3+） =5: 1mL ）与产生沉淀的物质的量二、综合分析题（共 60分）（一）本题共15分KAl（SO4）2?12HzO （明矶），在生活、生产等方面应用广泛。实验室中，采用废 易拉罐（主要成分为 Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矶的过程如下图所示。回答下列问题:21.试剂应选用（填标号）产物a. HCl溶液b. H2SO4 溶液c.氨水

9、d. NaOH溶液写出有关反应的化学方程式22. 沉淀B的化学式为，将少量明矶溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解释其原因23. 如果把废易拉罐先溶于过量的稀硫酸中，再加入过量的NaOH溶液，微热,过滤，得到的沉淀主要是 。24. 在加入反应试剂时，为保证反应充分进行，往往加入的量要稍微过量。在操 作2中如何检验沉淀完全，写出检验方法：（二）本题共15分化合物X是一种有机合成中间体，某研究小组采用如下路线合成X和一种常见的高分子化合物D。首先合成D和乙醇，线路如下：25. 已知A是一种常见的气态烃。写出 A分子的结构式 oC- D的化学方程式 ,该反应的类型是：26. 写出化合物B的结构简式，实验

10、室制取B反应的化学方程式：。乙醇中官能团的名称是： o进一步合成X线路如下：浓硫酸匚 - IICH3CH2ONa lX I HC-HR1C-one已知： 化合物E的结构中有2个甲基CH3CH3ONa RCOOR + RCH 2COOR -27. 若G中混有F,可以用来检验的试剂是 ,反应的化学方程式为。28. 写出H-X的化学方程式是 ;反应类型（三）本题共15分乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管 A中装有40%的乙 醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已 知在60C80C时

11、用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入 十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表物质乙醛甘油乙二醇水沸点20. ST?117.ST!2901C197.2C100T?请回答下列问题：29试管A内在6080C时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）30. 如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管 A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在 ，目的是;当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在，目的是_。31. 烧杯B的作用是;烧杯B内盛装的液体可以是 写出一种即可，在题给物质中找）32. 写出乙酸和碳酸氢钠反应的离子方程式 。（四）本题共15分端炔烃在催化剂存在

12、下可发生偶联反应，称为Glaser反应。催化剂2R-C 三 C-Ha R-C 三C-C 三C-R+H2下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线，A的分子式为CgH6CCIjCHjC=CH凶 AlCb A 曲| r J 2HjO鬲f 5皿 丫 BCDE回答下列问题：33. B的结构简式为 , D的名称为。34. 和的反应类型分别为 、。35. E的结构简式为。用1mol E合成1, 4-二苯基丁烷，理论上需消耗氢为 mol。【试卷分析】本卷主要考察高二金属和有机（进度：有机全部结束）两部分内容，难点集中 在铁铝性质及计算、有机实验和推断，题量偏多，难度较大。选择题中：第3、5、8易错

13、，10、12、20是难点。综合题主要失分点在24题实验方案表述、27/28依据“已知信息”的有机推断、 30/31综合实验题及最后有机推断题。后面给出了相应的答案和解析过程，便于同学完成试卷后梳理思路和总结。整卷难度较大，适合部分进度较快学校的等级考生在期末前进行自我测试和复 习。【答案及解析】、选择题12345678910DCCDACBCCA11121314151617181920BDBBCBCACB【解析】3.先加入SCN排除Fe3+，再加入氧化剂（氯水）将F&+氧化成Fe3+观察到溶液变成血红色。KMnO 4溶液因本身溶液颜色易干扰等问题故不太适合。5.同系物：结构相似（含官能团的，其官

14、能团的种类和数目相同）；分子组成相差n个CH2（n羽）。注意：为乙烯，可能为丙烯或环丙烷。8.乙醇中混有水，为防止共沸先加入CaO除水，再蒸馏。10. A注意少量CO2产物为CO32,若是过量CO2则为HCO3。B中Fe2+会与CIO发生氧化 还原反应，C过量CO2应该生成HCO 3 , D中Fe（OH）3会与HI发生氧化还原反应。12.在Fe2（SO4）3和AlCl 3溶液中加过量 KI，三价铁离子具有强的氧化性将碘离子氧化成碘 单质：2Fe3+2lt2Fe2+l2,反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入 NazS后，硫离子与二价铁离子反应生成FeS沉淀：Fe2+s2_tFeSj ;硫离子被碘单质氧化为生成单质硫:I2+S2 t SJ +2I;过量的硫离子与铝离子在水溶液中发生双水解生成氢氧化铝沉淀：32