《中考化学复习提纲[1]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学复习提纲[1]（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、中考化学复习提纲第部分 （基本概念和基本原理）一、物质的组成和分类物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化。同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。如Fe2+、Fe3+。同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。周期表中有18个纵行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。二、物质的变化和性质物理性质与化学性质的范畴及关系：物理性质化学性质颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电
2、性、导热性等氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性等1. 确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧一定有发光发热的现象）（发光不等于有火焰，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。 2. 原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。3. 碘（I2）不溶于水，但溶于酒精。三、化学用语和化学量1. 书写化学式的时候，价在前，价在后。有机物（C）元素写在前。2. 金属原子，最外层电子数一般4个。非金属原子，最外层电子数一般4个。3. 地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。4. 人体中含量较多的元
3、素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。5. 乙酸醋酸：CH3COOH。蔗糖：C12H22O11。淀粉：(C6H10O5)n。尿素：CO(NH2)2四、溶液1. 溶解度与溶解性的关系：溶解度/g（20）1010.010.01溶解性易溶可溶微溶难溶2. 物质溶解时的吸热、放热现象：溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程；溶质的分子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。NH4NO3溶于水吸热；H2SO4（浓）和水混合、固体NaOH、CaO溶于水放热。3. 蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带电的粒子；而不
4、是因为不存在自由移动的粒子（事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子）。但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离子（带电），而不是自由移动的电子。纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电。当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。4. 生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。5. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数变小，（原因：浓盐酸有强挥发性。在空气中溶质会挥发（H2O挥发的很慢可以忽略），浓硫酸具有吸水性，在空气中易吸收水分，所以溶质的质量分数也变小。）第部分 （常见的化学物质）一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物
5、1. 物质的用途(1) 氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等(2) 氢气：充灌气球；作高能燃料；焊接、切割金属；冶炼某些重要金属；作化工原料。(3) 二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料（如制汽水）(4) 一氧化碳：燃料、冶炼金属（如工业上用赤铁矿石冶炼生铁）(5) 金刚石：装饰品；切割玻璃、大理石；钻探机的钻头(6) 石墨：铅笔芯、电机、润滑剂（高温下）(7) 木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂(8) 焦炭：冶炼生铁(9) 活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具(10) 炭黑：制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料(11) 甲烷：
6、气体燃料、化工原料(12) 乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂2. 制取氢气不能使用浓硫酸，也不宜使用浓盐酸。因为浓硫酸具有强氧化性，得不到氢气；浓盐酸具有挥发性，使产生的气体不纯。3. 制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反应继续进行。4. C和H2常温下化学性质比较稳定，无毒；CO有剧毒。5. 钢的含碳量：0.03%2%。机械性能：硬而韧，弹性好。6. 生铁的含碳量：2%4.3%。机械性能：硬而脆。7. 含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越好。8. ZnO、Al2O3致密。9. 还原反应的条件（加热、高温）： 还原剂 氧化剂H2COCCuO
7、加热加热高温Fe2O3高温高温高温10. 有机高分子材料天然有机高分子材料棉花、羊毛、天然橡胶有机高分子材料 合成纤维合成有机高分子材料 塑料（热固性塑料、热塑性塑料） （简称合成材料） 合成橡胶11. 热固性：不可盘绕、质硬、网状。例如：电视机外壳热塑性：能盘绕、有延展性、质软、链状结构。例如：塑料凉鞋、电线外面塑料护套12. 注意碳的分类： 碳碳单质金刚石石墨C60无定形碳木炭焦炭活性炭炭黑二、酸、碱、盐1. 能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液。2. 100mL生理盐水中含0.9g医用NaCl。3. 常见的酸、碱、盐的用途：(1) 盐酸：金属表面除锈人体胃液，帮助消化制药重要化工产品(2
8、) 硫酸：金属表面除锈实验室干燥剂生产化肥、农药、火药、燃料精炼石油(3) 氢氧化钠：重要的化工原料可以与油脂反应，除油污（炉具清洁剂中就含有NaOH）广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。(4) 氢氧化钙：实验室鉴别CO2砌砖抹墙改良酸性土壤或废液工业上制取NaOH（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH）配制波尔多液(5) 碳酸氢钠：制汽水焙制糕点（蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分。反应为NaHCO3+HCl）治疗胃酸过多(6) 碳酸钠：蒸馒头工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产洗碗（洗涤）(7) 氯化钠：调味品配制生理盐水除去公路上的积雪农业上溶液选种工业上制取碳酸
9、钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等作食品防腐剂(8) 碳酸钙：建筑材料补钙剂（治疗佝偻病等）(9) 硫酸铜：杀虫剂配制波尔多液(10) 治疗胃酸过多可以用：氢氧化铝碳酸氢钠碳酸钙（胃溃疡者不宜）(11) 高锰酸钾：消毒（注意和硫酸铜杀虫区别）4. 浓硫酸为粘稠状液体，无气味；浓盐酸易挥发，有酸味。5. 注意几种微溶的物质（大多数相当于沉淀）：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4 （在选用试剂时请回避这类物质）6. 把盐酸加热煮沸不可能除尽HCl。7. 中和反应基本都放热。Mg和HCl的反应反应放热。8. 关于氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化还原反应：(1) 常见还原剂（有还原性
10、，得O）：C、CO、H2(2) 常见氧化剂（有氧化性，失O）：CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4(3) 在反应中，得O的被氧化，失O的被还原。即氧化剂被还原，还原剂被氧化。9. 肥料鉴别方法（简易）：方面氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水溶解全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰放出刺激性气味的氨气无刺激性气味的氨气放出第部分 （化学实验）一、化学实验常用仪器使用1. 试管：试管应与桌面成45角。2. 烧杯、锥形瓶、烧瓶：加热时应垫石棉网，使之受热均匀。3. 广口瓶：盛放固体试剂。细口瓶：盛放液体试剂。4. 托盘天平：称量物不能直接放到托盘上。称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上
11、各放一张质量相同的纸；称量潮湿或易潮解或有腐蚀性的药品（NaOH）必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。5. 夹持试管：试管夹（不是坩埚钳）6. 取用固体药品用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。7. 液体倾倒的时候试管要微微倾斜（如图1）。二、化学实验基本操作1. 取用药品的规则。 (三不准原则) 图1不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口闻药品；不能尝任何药品的味道。若没有说明用量，按最少量取用：液体12mL；固体只需盖满试管底部。2. 取用固体药品的方法。粉末或粒状药品：一斜二送三直立。块状药品或密度较大的金属颗粒：一横二放三慢竖。3. 浓酸：立即用较多的水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液冲洗。浓碱：要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。入眼：立即用水冲洗，不要用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生或个人医师治疗。三、初中化学基础实验1. 火焰的颜色：(1) 氢气在空气中：淡蓝色火焰(2) 一氧化碳在空气中：蓝色火焰(3) 甲烷在空气中：蓝色火焰(4) 硫在氧气中：明亮的蓝紫色火焰(5) 硫在空气中：微弱的淡蓝色火焰2. 酸+活泼金属=盐+氢气的反应不能用HNO3。3. 酸、碱、盐重要离子的检验(1) 酸溶液（）：紫色石蕊试液或pH试纸。(2) 碱溶液（）：酸碱指示剂或pH试纸。(3) 硫酸根离子（）：先加BaNO3再加HNO3。硝酸作用：排除诸如BaCO3沉淀
