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1、化学氧气的性质和用处教案3篇化学氧气的性质和用处教案3篇化学氧气的性质和用处教案1 教学目的知识：使学生理解氧气的物理性质色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等；使学生掌握氧气的化学性质碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧。才能：培养学生观察和描绘实验现象的才能，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。思想教育：通过对实验现象的观察和描绘，逐步培养学生严谨的科学态度。重点难点 氧气的化学性质及其现象的描绘。教学方法 讲授法实验演示。教学用具 仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、石灰水、氧气。其它：火柴。教 学 过 程教学活动 学生活动 教学意图【问题引入】空气的成分按
2、体积算，最多的是 ，其次是 ，还有 和 等，我们是怎样用实验来证明空气的成分的？为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？而不是用肉眼去看？氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？答复：氮气氧气稀有气体二氧化碳考虑得出结论：氧气是看不见的。答复：物理性质化学性质 激发兴趣，创设问题情境。【确认目的】我们这节课就来学习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。指明重点【问题讨论】出示一瓶氧气请学生观察并描绘其物理性质。想一想，氧气有味吗？氧气溶于水吗？提问：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如
3、何？ 答复：无色、气体，无味，可溶不溶两种答案均可能出现。答复：靠腮呼吸。氧气来自水中。氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。培养学生观察和思维才能【板书】一、物理性质：1无色、无味的气体。2密度比空气大同一条件下。3不易溶于水。4液态、固态均为淡蓝色。看书、划重点或记笔记。强化记忆【投影】课堂练习一见附1。指导学生做练习一。做课堂练习一加深对知识的理解【问题讨论】氧气有哪些化学性质提问：什么叫化学性质？既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进展如下实验。答复：物质在化学变化中表现出来的性质。复习有关概念【板书】二、化学性质老师活动 学生活动 教学意图【演示实验】木炭在
4、氧气中燃烧1将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中。为什么没有有变化？2将木炭加热至红，放入氧气瓶中。提问：为什么加热后可剧烈反响，不加热时没有变化呢？3在集气瓶中参加少量澄清的石灰水、振荡。提问：石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？提问：碳在氧气中燃烧需要什么条件？生成什么新物质？结论：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。 观察、考虑。描绘现象：1无变化考虑。2剧烈燃烧、发白光答复：木炭与氧气反响是有条件原。3石灰水变浑浊。答复：二氧化碳答复：点燃，生成二氧化碳。设疑初步学习二氧化碳的检验方法。使学生学习由现象得出结论。【板书】1碳+氧气 二氧化碳 记笔记 稳固文字表达式【演示实验】硫在氧气中燃烧1将硫粉放
5、在燃烧匙中加热至燃烧。2将燃着的硫粉伸入氧气瓶中。这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么北京市制止燃放烟花爆竹？结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反响的表达式。观察并描绘现象1发出淡蓝色火焰。2剧烈燃烧。发出亮堂的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。答复：防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。总结反响表达式 培养学生的观察才能。硫在空气和氧气中燃烧现象的比拟。进展环保教育。【板书】2硫+氧气 二氧化硫 记笔记【演示实验】磷在氧气中燃烧将红磷在燃烧中点燃伸入氧气瓶中。生成的物质叫五氧化二磷。烟是由固体小颗粒形成
6、的，请描绘五氧化二磷的颜色、形态。结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。请同学写出此反响的表达式。 观察并描绘现象剧烈燃烧，产生浓重的白烟。答复：白色、固体总结反响表达式。 培养学生的观察和表达才能。老师活动 学生活动 教学意图【板书】3磷+氧气 五氧化二磷 记笔记【演示实验】铁丝在氧气中燃烧观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？将铁丝加热至红伸入氧气瓶中。提问：为何集气瓶底要放少量水。生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？瓶底放少量水或沙子的目的是什么？此黑色固体的名称是四氧化三铁。结论：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请同学写出此反响的表达式。观察：瓶底有少量水。描绘实验现象：剧烈燃烧、火星四
7、射、生成黑色固体。讨论：会引起集气瓶炸裂。答复：防止集气瓶炸裂。总结反响表达式培养学生的.思维才能。【板书】4铁+氧气 四氧化三铁 记笔记【投影】课堂练习二见附2 做练习 强化训练【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得 。由此可见：氧气的化学性质比拟 。考虑并答复：更剧烈活泼 培养归纳、总结才能。【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？观察现象：木条燃烧起来了。考虑并答复：因为氧气的化学性质比拟活泼，它可助燃。学生氧气的检验方法。【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？答复：将带火星的木条抻入气体中，假设木条燃烧真情为
8、，那么证明此气体为氧气。及时复习科学知识。【投影】随堂检测见附4独立做检测题及时反响附1：课堂练习一1对氧气的物理性质，以下表达中正确的选项是 A极易溶于水 B在标准状况下密度比空气大C在 变成无色液体 D在 变成白色固体2以下变化中属于物理变化的是 A磷在氧气中燃烧 B镁条在空气中燃烧C氧气由气态变成液态 D铁在潮湿的空气中生锈附2：课堂练习二3以下物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是 A镁带 B红磷 C硫粉 D铁丝4铁丝在氧气中燃烧的生成物是 A氧化铁 B三氧化二铁 C四氧化三铁 D氧化亚铁5以下物质在氧气中燃烧时发出亮堂的蓝紫色火焰是 A硫粉 B铁丝 C木炭 D镁带6检验氧气的
9、方法是 A用火柴去点燃 B用带火星的木条去检验C倒入澄清的石灰水 D闻氧气的气味7做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的选项是 A先在酒精灯上加热细铁丝 B盛氧气的集气瓶底没有水或沙子C生成物为黑色固体 D剧烈燃烧、火星四射、放出热量8要测定空气中氧气占的体积，最好在空气中燃烧 A碳 B硫 C蜡烛 D磷9如何鉴别二氧化碳、氧气、空气？简述操作过程附3：课堂练习答案1B 2C 3C 4C 5A 6B 7B 8D 9略附4：随堂检测题1以下关于氧气的物理性质表达正确的选项是 A难溶于水 B密度比空气大C液态氧气为无色 D化学性质比拟活泼2以下反响的特征现象分别是：铁丝在氧气中燃烧 ，磷在
10、氧气中燃烧 ，碳在氧气中燃烧 ，硫在氧气中燃烧 。A发红光 B发出亮堂的蓝紫色火焰 C火星四射D产生大量白烟 E发出淡蓝色火焰 F发白光3以下对氧气性质的说法，正确的选项是 A有可燃性 B能支持燃烧 C不溶于水 D密度比空气小4检验氧气的方法是 A参加澄清的石灰水 B伸入燃烧的木条C加水观察气体的溶解性 D伸入带火星的木条化学氧气的性质和用处教案2 第一课时教学目的知识目的：理解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。才能目的：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析p 及语言表达才能。德育目的：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生
11、务实、严谨的优良的品质。通过实验讨论氧气的化学性质。重点、难点 ：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描绘。教学过程设计【引入】理解空气中的主要成份氧气引入新课。【引言】化学上学习和研究一种物质，一般都是从物理性质、化学性质和用处三个方面着手。【板书】一、氧气的物理性质:【提问】什么叫物理性质？【学生答复】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。【引导学生看书】根据物理性质的要求引导学生看书P11【归纳板书】1、通常状况下：氧气是无色.无味气体.不易溶于水。2、标准状况下：密度为1.429克/升，空气密度1.293克/升。3、加压降温条件
12、下：淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。【投影】课堂练习1、液态氧为色，由气态氧变为液态氧属于变化。【提问】什么叫化学性质？【学生答复】物质在化学变化中表现出来的性质。【板书】二、氧气的化学性质:1、碳的燃烧【实验】【实验12】【引导学生观察】【归纳板书】现象:比在空气中燃烧更旺,发出白光;放出热量;生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。点燃化学方程式 ：C + O2 = CO2【板书】2. 硫的燃烧【实验】【实验13】【归纳板书】现象: 在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧更旺,发出亮堂的蓝紫色火焰;放出热量;点燃生成一种刺激性气味的气体。化学方程式：S + O2 = SO2【板书】3.
13、 磷的燃烧【补充实验】磷的燃烧【归纳板书】现象:,发出黄白色光;放出热量;点燃生成一种白色固体。化学方程式：4P + 5O2 = 2P2O5【板书】4铁丝的燃烧【实验】【实验14】【归纳板书】现象:剧烈燃烧，火星四射;放出热量;点燃生成一种黒色固体。化学方程式：3Fe + 2O2 = Fe3O4【问题讨论】为什么要预先在集气瓶底放少量水，或在集气瓶底铺一薄层细沙。【解释】是为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底。【板书】5、铜铝也可以燃烧【板书】6、石蜡的燃烧【实验】【实验15】【归纳板书】现象:发出白光;放出热量;生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。点燃瓶壁上有水雾产生。化学方程式 ：石蜡氧气 二氧化碳水【小结】【作业】【教学反响】第二课时教学目的知识目的：1、理解化合反响的概念，初步学会判断化合反响的方法。2、理解氧化反响的概念及其反响的判断和氧气的用处。才能目的：培养学生的分析p 、归纳知识的才能，通过对反响物和生成物种类的归纳
