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1、化学九年级科粤版上学期专题复习学案核外电子排布、离子一、 核外电子排布 1. 电子层数 一 二七 电子数2 8 8 2. 原子结构示意图 3. 元素性质与原子最外层电子数有关二. 离子 1. 定义：带电的原子或原子团 3. 离子符号（数字“2”的意义） 三. 化学式 1. 意义： 宏观： （1）表示一种物质 （2）表示该物质的元素组成 微观： （3）表示物质的一个分子 （4）表示物质的分子构成 2. 化学式前面的系数表示分子的个数。 化学式右下角角码表示每个分子中原子的个数 四. 化合价 1. 表示方法 2. 化合价的一般规律 （1）化合价有正价和负价 氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价
2、金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 （2）一些元素在不同物质里可显不同的化合价。 例如： （3）在同一物质里，同一元素也可以显示不同的化合价。 例如： （4）在化合物里正负化合价的代数和为0 （5）在单质分子里，元素的化合价为0 3. 化合价的应用 （1）检验化学式的正误 （2）根据化学式判断元素的化合价 （3）书写实际存在物质的化学式五. 有关相对分子质量的计算 1. 计算相对原子质量 原子量原子个数之和。 2. 计算物质组成元素的质量比，原子量原子个数之比 3. 计算物质中某元素的质量分数。 例如：近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药、食品等工业中应用
3、前景广阔，乳酸的化学式为C3H6O3，试计算： （1）乳酸分子的相对分子质量 （2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比 （3）乳酸中碳元素的质量分数 分析：本题是关于化学式的基本计算，关键是要弄清化学式的定量含义和计算的解题格式。 解：（1）C3H6O3的相对分子质量=123+16+163=90 （2）C3H6O3中C的质量：H的质量：O的质量=（123）： （3）C3H6O3中碳元素的质量分数为 六. 质量守恒定律 1. 质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2. 质量守恒的实质：在化学反应前后，原子的种类、数目质量均未改变。 3. 托盘天平的使用。 （1
4、）称量前应把游码放在标尺的0刻度处，检查天平是否平衡。 （2）称量时“左物右码” （3）称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。【模拟试题】一. 选择题 1. 根据常见元素的化合价，下列物质的化学式（括号内）书写错误的是（ ） A. 氧化镁（MgO）B. 氯化铝（AlCl） C. 硫酸亚铁（FeSO4）D. 氧化钠（Na2O） 2下列物质中，属于氧化物的是（ ）。 3. 下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是（ ）。 A. 2HB. 2H+C. 2H2D. H 4. 人体细胞中含量最多的元素是（ ）。 A. CaB. CC. OD. N 5. 1991年，我国著名化学家张青莲教
5、授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ）。 A. 115B. 49C. 66D. 164 6. 2002年中国足球队进入“世界杯”，小小足球牵动着人们的心。化学物质中有一种由12个五边形和20个六边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（如图），化学式为C60。关于C60的说法中，正确的是（ ）。 A. 属于金属单质 B. 属于混合物 C. 碳元素的化合价为+4 D. 相对分子质量为720 7. 工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）外观极像食盐，人若误食亚硝酸钠会中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价是（ ）。
6、 A. +1B. +2C. +3D. +4 8. 元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿、澳大利亚多铁矿、中国富产钨等，但从整个地壳含量的多少分析，最丰富的金属是（ ）。 A. 硅B. 氧C. 铝D. 铁 9. 已知一种粒子的核电荷数，可以确定该粒子的（ ）。 A. 相对原子质量B. 中子数 C. 质子数D. 核外电子数的是（ ）。 A. 原子的核内质子数为16 B. 原子的核外有3个电子层 C. 原子的最外层电子数为6 D. 属于金属元素 11. 人们常说，菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁质”指的是（ ）。 A. 分子B. 原子C. 元素D. 单质 12. 研究发现，原子的最外层电子数相同
7、的元素，具有相似的化学性质。下列原子具有相似化学性质的一组是（ ）。 A. （1）（2）B. （3）（4） C. （1）（3）D. （2）（4） 13. 下列对于氮气，一氧化二氮、三氧化二氮、五氧化二氮的四种说法中，正确的是（ ）。 A. 都含有氮分子 B. 含氮元素的质量分数都相同 C. 每个分子所含氮原子数都相同 D. 所含元素种类都相同 14. 中学生守则明确规定，中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比为3：4的物质是（ ）。 A. NOB. NO2C. SO2D. CO 15. 不粘锅的内壁有一薄层聚四氟乙烯的涂料，它的化学式可以表示为（C
8、F2CF2）m（m为正整数）。下列关于聚四氟乙烯的说法中，错误的是（ ） A. 该物质是由碳和氟气（F2）组成的混合物 B. 该物质分子中碳、氟（F）原子个数比为1：2 C. 该物质中含有氟的质量分数为76% D. 该物质的化学性质应当很稳定 16. 在R元素的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为4：1，R的相对原子质量为m，则R在此氧化物中的化合价是（ ）。 A. +m/4B. +4m C. +m/32D. +32/m （ ） A. 当x=6时且该粒子为原子时，核电荷数n应为8 B. 当x=8时且该粒子为阴离子时，核电荷数n应为12 C. 当n=11且该粒子为阳离子时，x应为8 D. 当x=8
9、时，粒子中n越大，原子核对电子吸引力越大，粒子体积越小 18. 下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（ ）。 A. 在化学反应中，分子能再分，原子不能再分 B. 原子都是由质子、中子、电子构成的 C. 分子、原子、离子都能构成物质 D. 分子、原子都能保持所构成物质的化学性质 19. 我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子的气体，下列说法中正确的是（ ）。 A. 这种气体的相对分子质量为32 B. 这种氧原子的核内质子数为10 C. 这种氧原子的核外电子数为10 D. 这种氧原子和氢原子构成的水分子的相对分子质量约为20 20. 某硝酸铵
10、（NH4NO3）样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是（ ）。 A. 20%B. 70% C. 80% D. 无法计算 21. 在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数约为（ ）。 A. 20%B. 25% C. 30%D. 35%二. 填空题 22. 用元素符号或化学式表示： （1）2个钙原子_； （2）5个氢分子_； （3）3个二氧化硫分子_； （4）氧化铝_； （5）过氧化氢_。 23. （1）新兴大脑营养学发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。从深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”
11、，它的化学式为C26H40O2，含氢元素的质量分数为_。 （2）科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSi2O6，它由_种元素组成，其中Si呈_价。写出相同价态硅元素的氧化物的化学式_。 24. 下列四种粒子的结构示意图中（用序号填空）： （1）电子层排布相同的是； （2）属于同种元素的是； （3）表示阳离子的是。 25. （1）甲醛（化学式为CH2O）是现代室内装修的主要污染气体之一，也是福尔马林的主要成分及合成“吊白块”、电木等物质的原料。甲醛中碳元素的质量分数是_。 （2）某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数为_。 26. X、
12、Y元素的原子都有三个电子层，且X的最外层只有2个电子，Y的最外层有7个电子，则X和Y元素形成的化合物的化学式是_。 27. 下表列出了四种金属元素的原子结构及单质的性质等具体情况： 根据以上资料分析，你发现了哪些规律？ （1）_ （2）_ （3）_ （4）上表所列规律中，有一种规律是决定其他规律的，该规律是：_。三. 计算题 28. 国家质量标准规定，市场上出售的尿素CO(NH2)2中，尿素含量在96%以上为达标一级品，某经销商出售一批尿素，其含氮量为45%，试通过计算说明这批尿素可按一级品出售？【试题答案】一. 选择题： 1. B 2. B 3. D 4. C 5. B 6. D 7. C 8. C 9. C 10. D 11. C 12. C 13. C 14. D 15. A 16. C 17. B 18. B 19. D 20. C 21. B二. （1）2Ca （
