有机化合物知识点总结

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1、有机化合物知识点总结（三）绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物, 它们属于无机化合物。一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物烷烃烯烃苯通式CnH2n+2ch2n2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯d)结构简式ch4CH2 = CH2或0（官能团） 结构特点单键，链状，饱和烃双键，链状，不饱和烃（证明： 加成、加聚反应）一种介于单键和双键之间的独 特的键（证明：邻二位取代物只 有一种），环状空间结构正四面体（证明：其二氯取 代物只有一种结构）六原子共平面平面

2、正六边形物理性质无色无味的气体，比空气 轻，难溶于水无色稍有气味的气体，比空气 略轻，难溶于水无色有特殊气味的液体,密度比 水小，难溶于水用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调节 齐U,催熟剂有机溶剂，化工原料3、烃类有机物化学性质有机物主要化学性质甲烷1、甲烷丕能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，与强酸、强碱也不反应， 性质比较稳定。2、氧化反应（燃烧）注：可燃性气体点燃之前一定要验纯CH4+2O2 点燃CO2+2H2O （淡蓝色火焰）3、取代反应（条件：光；气态卤素单质；以下四反应同时进行，产物有5种）CH4+C12 光 CH3CI+HCICH3Cl +Cl2 光

3、CH2C12+HC1CH2C12+C12 光 CHCl3+HClCHCI3+CI2 光 CCl4+HCl注意事项： 甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代； 反应能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是 液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂；产物中HC1气体产量最多；取代关系： 1HCl2；烷烃取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。4、 高温分解：CH10 C + 2H42乙烯1. 氧化反应 I燃烧C2H4+3O2点、燃 2CO2+2H2O （火焰明亮，伴有黑烟）II.能被酸性KMnO4溶液氧化为CO2，使酸性K

4、MnO4溶液褪色。2. 加成反应CH2=CH2+Br2CH2Br CH2Br （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、ci2、HC1、H2O等发生加成反应 CH2YH2 + H2 催化剂、CH3CH3CH2=CH2+HC1催化剂CH3CH2Cl （氯乙烷：一氯乙烷的简称）CH2 = CH2+H20催化剂A CH3CH2OH （工业制乙醇）22 2高温高压3 23. 加聚反应nCH2=CH2催化剂厂（聚乙烯）注意：乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃 和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不

5、能用酸性KMnO4溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。苯难氧化 易取代 难加成1. 不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能是溴水发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较稳定。 但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。2. 氧化反应（燃烧）2C6H6+15O2点燃 12CO2+6H2O （现象：火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量高）3. 取代反应（1）苯的漠代：）+ Br2 FeBr Q-Br（溴苯）+HBr （只发生单取代反应，取代一个H） 反应条件：液溴（纯溴）；FeBr3、FeCl3或铁单质做催化剂 反应物必须是液溴，不能是溴水。（溴水则萃取，不发生化学反应） 溴苯是一种无色油状液

6、体，密度比水大，难溶于水 溴本中溶解了溴时显褐色，用氢氧化钠溶液除去溴，操作方法为分液。（2）苯的硝化： + Hno2 亦T &NO2 + H2 反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：催化剂、吸水剂） 浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌 硝基苯是一种无色油 状液体，有苦杏仁气味，有毒，密度比水大，难 溶于水。 硝基苯中溶解了硝酸时显黄色，用氢氧化钠溶液除去硝酸，操作方法为分液。（3）加成反应（苯具有不饱和性，在一定条件下能和氢气发生加成反应） + 3巧O （-个苯环，加成消耗3个H2,生成环己烷）4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念同系物同

7、分异构体同素异形体同位素定义结构相似，在分子组成上 相差一个或若干个ch2 原子团的物质分子式相同而结 构式不同的化合物的互称由同种兀素组成的 不同单质的互称质子数相同而中子数 不同的同一兀素的不 同原子的互称分子式不同相同兀素付号表示相同， 分子式可不同结构相似不同不同研究对象化合物（主要为有机物）化合物（主要为有 机物）单质原子常考实例 不同碳原子数烷烃 ch3oh 与 c2h5oh 正丁烷与异丁烷 正戊烷、异戊烷、 新戊烷 02与O3 红磷与白磷 金刚石、石墨 1H (H)与 2H (D) 35C1 与 37C1 160与180二、烃的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比较代表物乙醇乙醛乙酸结构

8、简式CH3CH20H 或 C2H50HCH3CH0CH3C00H官能团羟基：一OH醛基：一CHO羧基：一 C00H物理性质无色、有特殊香味的液体，俗名 酒精，与水互溶，易挥发（非电解质）有刺激性气味有强烈刺激性气味的无色液体， 俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无 水醋酸又称冰醋酸。用途作燃料、饮料、化工原料；质量分数为75 %的乙醇溶液用于医 疗消毒剂有机化工原料，可制得醋酸纤维、 合成纤维、香料、燃料等，是食 醋的主要成分2、乙醇和乙酸的主要化学性质有机物 |主要化学性质1. 与Na的反应（反应类型：取代反应或置换反应）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2T （现象：沉，不熔，表面

9、有气泡） 乙醇与Na的反应（与水比较）：相同点：都生成氢气，反应都放热不同点：比钠与水的反应要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子没有水分子中的氢原子活泼；lmol乙醇与足量Na 反应产生0.5mol H2，证明乙醇分子中有一个氢原子与其他的氢原子不同；2 HOH2,两个羟基对应一个H2；单纯的一OH可与Na反应，但不能与NaHCO3 发生反应。2. 氧化反应（1）燃烧（淡蓝色火焰，放出大量的热）CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O 可作燃料，乙醇汽油乙醇（2）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （总反应）现象：红亮的

10、铜丝在酒精灯上加热后变为黑色，将黑色的氧化铜伸入乙醇中又变为红 色；并且可以闻到有刺激性气味气体产生（乙醛）H 0 反应断键情况：儿八11 川川o4_K_- Cu或Ag,作催化剂，反应前后质量保持不变。（3）乙醇可以使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，与之相似的物质有乙烯；可以使橙色的重铬酸钾溶液变为盘色，该反应可用于检验酒后驾驶。总结：燃烧反应时的断键位置：. 全断与钠反应时的断键位詈：在铜催化氧化时的断键位置：、（4）检验乙醇中是否含有水，用无水硫酸铜；除去乙醇中的水得到无水乙醇，加生石灰, 蒸馏。1具有酸的通性：CH3COOH匸二CH3COO-+H+(元弱酸) 可使酸碱指示剂变色，如使紫色石

11、蕊试液变红(变色是反应生成了有色物质)； 与活泼金属(金属性H之前)，碱(Cu(OH)2),弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3 酸性比较：ch3cooh h2co32CH3COOH+CaCO32(CH3COO)2Ca+CO2t+H2O (强酸制弱酸) 2酯化反应(实质：酸去羟基，醇去氢一一同位素标记法)CH3COOH+HOC2H5了、 ch3cooc2h5+h2o乙酸反应类型：酯化反应，属于取代反应；是可逆反应乙酸反应有一定限度，乙酸乙酯产率不可能达到100%(1) 试管a中药品加入顺序是： 乙醇3 mL、浓硫酸(催化剂、吸水剂)、乙酸各2 mL(2) 为了防止试管a中的液体发生暴沸，加热

12、前应采取的措施是：加碎瓷片(或沸石)(3) 实验中加热试管a的目的是：加快反应速率蒸出乙酸乙酯，提高产率(4) 长导管的作用是：导气，冷凝回流；不伸入饱和碳酸钠溶液中：防止倒吸(5) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是(3点)：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层(6) 反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是：饱和碳酸钠溶液上面有油状液滴生 成，且能闻到香味。 三、烷烃1、烷烃的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和” 的饱和链烃，或称烷烃。呈锯齿状。2、烷烃物理性质：状态：一般情况下， 1-4个碳原子烷烃为气

13、态， 5-16个碳原子为液态， 16个碳原子以上为固态。 溶解性：烷烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐逐渐升高；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但都比水的密度小。3、烷烃的化学性质一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反应。氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧；取代 反应(烷烃特征反应)：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。1需水浴加热的反应有：1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定凡是在不高于100C的条件下反应，均可用水浴加热，其优点

14、：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2需用温度计的实验有：(1) 、实验室制乙烯(170C) (2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定(4)、乙酸乙酯的水解(70 80C)(5)、中和热的测定(6)制硝基苯(50 60C)说明：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。3能与 Na 反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。4能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如S02、FeS04、KI、HC1、H2O2等）6能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（ 2）苯酚等酚类物质（取代）（ 3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原一一歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如S02、KI、FeS04等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机