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1、一、化学方程式 总结(1) 硫酸根离子的检查: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl (2) 碳酸根离子的检查: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl (3) 碳酸钠与盐酸反映: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反映：CaCl2 + Na2CO3 高温 CaCO3+ 2NaCl (6) 氧化物的反映a) 氧化铁与盐酸反映：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧化钙与水反映：CaO + H2O = C
2、a(OH)2 c) 氧化铝与盐酸反映：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反映：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (7) Na的化学反映方程式a) 钠在空气中：4Na + O2 = 2Na2O b) 钠与空气中燃烧反映： 2Na + O2 Na2O2 c) 钠与水反映：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2d) 过氧化钠与水反映：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 e) 过氧化钠与二氧化碳反映：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 f) 碳酸钠与二氧化碳：Na2CO3H2OCO
3、2=2NaHCO3g) 氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOHCO2=Na2CO3H2Oh) 氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOHCO2=NaHCO3i) 侯氏制碱法：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2j) 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na+CO32+H2O2NaHCO3(8) Fe及化合物的化学反映方程式a) 铁与水蒸气反映：3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2 b) 铁片与硫酸铜溶液反映: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c) 氧化铁与盐酸反映：Fe2O3 + 6HCl
4、 = 2FeCl3 + 3H2O d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反映：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反映，后被氧化成氢氧化铁：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最后变成红褐色f) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O g) 三氯化铁溶液与铁粉反映：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 h) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 i) 氯化亚铁与过氧化氢：2Fe2
5、+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(9) Al及其化合物的化学反映方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反映：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 b) 实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 c) 氢氧化铝与盐酸反映：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反映：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O f) 氧化铝与盐酸：Al2O36HCl=
6、2AlCl33H2Og) 氧化铝与氢氧化钠：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2Oh) 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2HClH2O =Al(OH)3NaCli) 偏铝酸钠与过量二氧化碳：NaAlO22H2OCO2（过）=Al(OH)3NaHCO3j) 氯化铝与过量氢氧化钠： AlCl34NaOH（过）= NaAlO23NaCl2H2O (10) 硅及硅化合物、冶炼纯硅a) 硅与氟气反映：Si + 2F2 = SiF4b) 硅与氢氟酸反映：Si4HF = SiF42H2c) 硅与氢氧化钠溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2d) 二氧化硅与氢氟酸反映：SiO2 +
7、 4HF = SiF4 + 2H2O e) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反映：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2Of) 二氧化硅与氧化钙高温反映：SiO2 + CaO高温 CaSiO3 g) 硅酸钠与盐酸反映：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3h) 往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 i) 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3 j) 二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2 k)
8、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英砂）（焦碳） （粗硅）l) 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl(11) 氯及其化合物的反映方程式a) 氯气与金属铁反映：2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3 b) 氯气与金属铜反映：Cu + Cl2点燃 CuCl2 c) 氯气与金属钠反映：2Na + Cl2点燃 2NaCl d) 氯气与水反映：Cl2 + H2O HCl + HClO e) 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 f) 氯气与氢氧化钠溶液反映：Cl2 + 2
9、NaOH = NaCl + NaClO + H2O g) 氯气与消石灰反映：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h) 盐酸与硝酸银溶液反映：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 i) 漂白粉长期露置在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO （12） 氮及其化合物的反映方程式a) 氮气与氧气在放电下反映：N2 + O2 放电 2NO b) 氮气与氢气：N23H22NH3c) 一氧化氮与氧气反映：2NO + O2 = 2NO2 d) 二氧化氮与水反映：3NO2 + H2O = 2HNO3 + N
10、O e) 氨气与氯化氢反映：NH3 + HCl = NH4Cl (遇挥发性酸（如浓HCl、浓HNO3）时空气中有白烟)f) 氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2O g) 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl（不可用于制备氨气）h) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2（铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4）i) 硫酸铵与氢氧化钠反映： （NH4）2SO4 + 2NaOH= 2 NH3H2O+ Na2SO4 + 2H2O j) 硝酸铵与氢氧化钠反映：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 +
11、 H2O k) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 l) 氨的催化氧化：4NH35O24NO6H2Om) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O n) 浓硝酸见光分解：4HNO3 光照 4NO2+ O2+ 2H2Oo) 浓硝酸与铜反映：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 p) 稀硝酸与铜反映：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NOq) 碳和浓硝酸反映：C4HNO3(浓) CO22NO22H2Or) 少量铁和稀硝酸反映：
12、 Fe + 4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O s) 过量铁和稀硝酸反映： 3Fe（过） + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O （13） 硫及其化合物的化学反映方程式a) 硫化氢和二氧化硫： 2H2SSO2=3S2H2Ob) 二氧化硫与氧气：SO2O22SO3c) 二氧化硫与水反映：SO2 + H2O H2SO3d) 二氧化硫与氯水：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e) 二氧化硫与碘水：SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4 f) 二氧化硫与氧化钙：SO2CaO CaSO3 （脱硫剂） g
13、) 亚硫酸钙与氧气：2CaSO3O2= 2CaSO4h) 浓硫酸与铜反映：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 i) 浓硫酸与木炭反映：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2Oj) 硫酸铵与氢氧化钠反映： （NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O（14）铜的化学反映方程式1）Cu2Cu+O2加热 1373K 2CuO 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （碱式碳酸铜）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
14、 Cu+Cl2点燃CuCl22Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+SO22Cu+2H2SO4(稀)+O2 2CuSO4+2H2O 2）氢氧化铜和氧化铜4CuO=Cu2O+O2（1273K）Cu(OH)2=CuO+H2O （353K）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2 3)硫酸铜 （a）无水硫酸铜为白色粉末；其晶体俗名为胆矾或蓝矾；其水溶液呈蓝色 （b）硫酸铜的制备： Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O 2Cu+2H2SO4(稀)+O2 2CuSO4+2H2O （c) 硫酸铜的加热：CuSO4=CuO+SO3（无水硫酸铜923K时,分解成CuO） 或者：2CuSO4 2CuO+2SO2+O2（加热）(15)点燃 铁的化学方程式1) 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 =2FeCl3 2) 铁与硫反映 Fe + S FeS 3) 铁与水反映 3Fe + 4H2O（g） 高温 Fe3O4 +4H2 4) 铁与非氧化性酸反映 Fe +2HCl = FeCl2 + H2 5) 铁
