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1、.初中常见化学式和化学方程式第一部分 八年级内容一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P铁Fe铜Cu汞Hg银Ag碘I2锌Zn钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al二、化合物1、氧化物水H2O二氧化锰MnO2一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化铜CuO氧化汞HgO四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化铁Fe2O32、其他化合物氢氧化钠NaOH硫酸亚铁FeSO4氯化氢HCl碳酸H2CO3碳酸钙CaCO3稀盐酸HCl碳酸钙CaCO3硫酸铜CuSO4氢氧化钙Ca(OH)2高锰酸钾KMnO4锰
2、酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3氯化钙CaCl2氨气NH3氢氧化铜Cu(OH)2氯化钠NaCl氯化钾KCl3、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH三、常见反应的化学方程式1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点 燃Fe3O43. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点 燃 2H2 O4. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2 O55. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点 燃 SO2 6. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点 燃 CO2 7. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点 燃 2CO8. 一氧化碳在氧气中燃
3、烧：2CO + O2 点 燃 2CO2 9. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点 燃CO2 +2H2 O10. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O2 点 燃2CO2 +3H2 O11. 水在直流电的作用下分解：2H2 O 通 电 2H2 + O2 12. 过氧化氢的分解：2H2O2MnO22H2O+O 213. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl + 3O2 14. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 15. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3 H2 O + CO2；H2 CO3 H2 O + CO216. 高温煅烧石灰石（工业制CO
4、2）：CaCO3高 温 CaO + CO2 17. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2 O18. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高 温 2Cu + CO2 19. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高 温4Fe + 3CO220. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高 温 3Fe + 2CO221. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 22. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3高 温 2Fe + 3CO223. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高 温3Fe + 4CO2 24. 锌和稀盐酸（实验室制氢气）：Zn + 2HCl = Zn
5、Cl2 + H2 25. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu26检验CO2 ：Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3+ H2 O27大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO 3+ 2HCl = CaCl2 + H2 O + CO228氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4= Cu(OH) 2 + Na2 SO429二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2 CO3 30二氧化硫溶于水与水反应：SO2 + H2 O = H2 SO3附录一：物质颜色（1）固体物质的颜色 白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、Ca（OH）2、Ca
6、CO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等红色固体：Cu、Fe2O3黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉 蓝色固体：CuSO45H2O 淡黄色固体：S淡蓝色固体：液态氧气（2）液体的颜色蓝色溶液： CuSO4溶液 浅绿色溶液：FeSO4溶液附录二、几种常见气体的检验附录三基本概念：区别：有没有新的物质生成1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性
7、、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成区别：在化学变化中,是否可以再分6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子（单位为“1”,省略不写）14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。 某
8、原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团原子核原子核外电子（）中子（0）质子（+）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数阳离子阴离子原子得e失e失e得e17、原子的结构：原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数18、二种化学反应基本类型：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应19、还原反应：在反应中，含氧化
9、合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自 燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧MnO220、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2=2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。微观实质：反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变22、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气(
10、或空气)；可燃物的温度要达到着火点。附录四基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2等物质3、常见的酸根离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、OH-(氢氧根)、NH4+(铵根或铵离子)4、化学式和化合价：（1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个
11、分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.写出元素符号，正价元素写在左，负价元素写在右b.标出元素化合价；看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.十字交叉为个数（化成最简比），写在元素符号右下角氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)钾(K)钙(Ca)+5、核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子
12、结构示意图）注：元素的化学性质取决于最外层电子数6、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律7、物质的结构：物质 化合物存在状态 表示方法 单质元素符号元素宏观组成 相对质量相对原子质量 相对质量相对分子质量微 观 构 成核外电子（） 表示方法元素符号质子（+）中子化学式由原子构成结构 表示方法原子 分子原子核分类无机化合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体碱氧化物酸有机化合物化合物盐混合物 离子带电的原子或原子团 表示方法离子符号 相对质量各原子的相对原子质量和8、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。（有原子构成
13、的物质，元素符号还可以表示该物质） b化学式：本知识点的第5点第（1）小点 c离子符号：表示1个该离子 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。符号前有数字时符号所表示的粒子元素符号:原子化学式:分子离子符号:离子如：5CO2 只表示5个二氧化碳分子如：4Mg2+ 只表示4个镁离子如：3S 只表示3个硫原子 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。如： 钙离子：Ca2+如： 氢原子：H如： 二氧化碳分子：CO2如正二价的镁元素：Mg+2(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示b分子的表示方法：用化学式表示c离子的表示方法：用离子符号表示d化合价的表示方法：用化合价符号表示9、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：元素 单质 化合物同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物原子具有相同核电荷数的一类原子 分子构成分化 离子得或失电子
