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1、20X年高考第二轮热点专题训练6元素周期律（五年高考真题精练）考点1 元素周期表、周期律(8北京卷)X、均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ）.由Xa与nYb得，ma-b.X2的还原性一定大于-CX、一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性m一定大于nY(08四川卷）下列叙述正确的是( )A除零主元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其它周期均为1种元素副族元素没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有的元素（0山东卷）下列说法正确的是( )ASiH4比H4稳定B.-半径比F-的小C.a和Cs属
2、于第A族元素,C失电子能力比Na的强D.和属于第A族元素,34酸性比H3AsO4的弱（08江苏卷)下列排列顺序正确的是（ )热稳定性：H2OHFH2 原子半径:NaMO酸性：H3OH2SO4HClO 结合质子能力：OH-CHCO-lAB.C.（8广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( ）原子序数为5的元素的最高化合价为族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期族A.BC.D6（0山东卷)下列关于元素的叙述正确的是( ）A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等目前
3、使用的元素周期表中,最长的周期含有3种元素D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或7(07四川卷)短周期元素、X、的原子序数依次增大，W与Y、X与位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是( ).W分子中所有原子最外层都为电子结构BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同CW2是以极性键结合成的非极性分子.原子半径大小顺序为YZ8.(07天津卷)7年3月1日，我国公布了111号元素g的中文名称。该元素名称及所在周期是（ )A钅仑 第七周期 .镭 第七周期C.铼 第六周期 D氡 第六周期(7广东)下列关于
4、元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ )A .Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B 第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比的非金属性强10(07江苏卷)有、两种元素,原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、均为正整数)。下列说法正确的是( )A 若X(OH）为强碱,则Y(OH）n也一定为强碱B. 若HXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性. 若元素形成的单质是X2，则元素形成的单质一定是D.若的最高正价为 ,则X的最高正价一定为+ (7化学卷)
5、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( ). X的氢化物溶于水显酸性. Y的氧化物是离子化合物 Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸1(6天津卷)下列说法正确的是( )AA族元素的金属性比A族元素的金属性强BA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小1.（0全国卷)下列叙述正确的是( )A.同一主族的元素
6、，原子半径越大,其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高4.（06四川卷）已知8号元素的离子W3+、bX、c2、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( ）.质子数：c B离子的还原性:Y2ZC氢化物的稳定性：HHZ D原子半径W15(6北京卷）R、W、X、为原子序数依次增大的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(、n均为正整数）（ ）.若R(OH)m为强碱，则W（OH)m1也为强碱B若HnOm为强酸，则Y是活泼非金属元素.若Y的最低化合价为2,则Z
7、的最高正化合价为6若X的最高正化合价为5,则五种元素都是非金属元素16(06广东卷)同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ）A.6 B12 C6 D.3.(06江苏卷)X、Y、Z是种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ )A.元素非金属性由弱到强的顺序为YX 18.(5全国卷)下列说法中正确的是（ )A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个
8、电子的原子都是非金属原子19.（5全国卷）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( ）A16 B.2 C36 460(05全国卷)下列说法正确的是( ）A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的21(0北京卷）右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关、W、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( ）XWYRZA常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同.的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强22.（05江苏卷)
9、A、B、C、四种短周期元素的原子半径依次减小,与C的核电荷数之比为34,能分别与A、B、形成电子总数相等的分子X、Y、。下列叙述正确的是( ）X、Y、的稳定性逐渐减弱BA、C、只能形成种单质CX、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D.自然界中存在多种由A、B、D四种元素组成的化合物2(05广东卷）短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是( )A.X与Y不可能位于同一主族 X与Y一定位于同一周期C.X与Y可能形成共价化合物XY DX与Y可能形成离子化合物XY (04天津卷)核磁共振（NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核
10、有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NM现象（ ）A.18、1、119Sn B7Al、19F、12CC元素周期表中VA族所有元素的原子 元素周期表中第1周期所有元素的原子25.（4江苏卷）X、是元素周期表族中的两种元素。下列叙述中能说明的非金属性比Y强的是（ ） AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比的氢化物的沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定Y的单质能将X从a的溶液中置换出来考点 元素推断2.(0天津卷)、X、Y、是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1）W、各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方
11、程式为_。(2)与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。（3）X的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因_。(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。（5）比较、Z气态氢化物的稳定性_（用分子式表示）()W、Y、四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_。（)的最高价氧化物为无色液体，.5 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶 液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。27(海南卷)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:AIAIIAIVAVAIAVI024（1)和的元素符号是_和_；(2)表中最活泼的金属是_,非金属性最强的元素是_；(填写元素符号)(3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_,分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:_，_；（)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱:_。28(0全国卷I）W、X、和Z都是周期表中前20号元素，已知:的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WY的化合物；和属同族元素,它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物;W和能形成组成为X2的化合物;X和Y不在同一周期，它们能形成组成为2的化合物。请回答:()W元素是
