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1、用元素质量守恒法解题示例我们都知道，在化学反应前后元素的种类没有改变，各元素的原子总数也无增减。所以在化学反应前后各元素的质量保持不变，这就是说，在化学反应前后各元素质量守恒。有这样一些根据化学方程式计算的题，涉及到元素质量或元素质量分数等的计算，如果用常规方法求解，当然也能求出结果，但颇费时间。有的题需要根据多个化学方程式分别计算，步骤多，耗时多，失误自然也多。碰到此类题特别是涉及多个反应的题时，如果我们能换一个角度去进行分析，那就有可能使看上去颇为复杂的计算变得极其简单抓住反应前后某特征元素质量守恒这一点去进行分析、求解，就是一种行之有效的快捷解法。用元素质量守恒法解题的特点是：分析独到，
2、解题简捷，分与之巧妙，解题之快捷，会令你拍案叫绝！套用一句老话，那就是用元素质量守恒法解涉及元素质量及元素质量分数等的题时，往往会收到事半功倍的效果。用元素质量守恒法解题是同学们必须掌握的一种解题技巧，掌握了这种技巧后，在做题时就会得心应手。下面我想就有关题用元素质量守恒法去分析、求解，为了能直观地看出用元素质量守恒法解题的优越性，对每条例题我都先给出用常规方法来解题的分析过程，再用元素质量守恒法分析、求解。两类解法谁优谁劣，相信你一看自然会明白、相信你通过这篇文章的阅读和理解，能基本掌握用元素质量守恒法解题的分析方法和解题格式。勿庸置疑，你的解题能力也一定会随之提高。例1将一定质量的碳酸钙和
3、单质碳的混合物置于坩埚中充分灼烧，假定能将产生的气体全部收集起来，结果发现所得气体质量恰等于原混合物质量，试求原混合物中碳元素的质量分数。1常规方法分析本题共发生两个反应：CaCOCaO+COt,C+OCO3222（碳燃烧充分）。若设原混合物中CaCO为xg，单质碳为yg,那么，我们通过两个化3学方程式就可分别求出两个反应各产生的CO质量（分别用含x、y的代数式表示），再根2据“所得气体质量恰等于原混合物质量”这一条件列出等式，从而求出X、y的比。若用含x的代数式表示y,在求出xgCaCO中C元素质量之后，即可顺利求出原混合物中碳元3素质量，从而求出原混合物中碳元素的质量分数。2元素质量守恒法
4、分析CaCO在高温下分解，有CO种气体生成，无其他含碳物质生成，所以，32其CO中C元素质量就等于CaCO中C元素质量。单质碳与氧气反应生成CO种气体，显232然，其CO中C元素的质量就等于单质碳的质量。两个反应完成后所得气体全部为CO,22它的质量应为两个反应所产生的CO的质量之和。由上述分析可知，反应后所得CO中C22元素质量即为反应前混合物中C元素质量，而所得CO质量等于原混合物质量，据此即可2很快求出原混合物中C元素的质量分数。解发生的反应是：CaCOCaO+COt，C+OCO（碳燃烧充分）3222由化学方程式可知，反应后所得气体全为CO,且CO中C元素质量即为原混合物中C22元素质量
5、。设原混合物质量为mg，则反应后所得CO质量亦为mg。2所以，原混合物中C元素的质量分数Gmx100怜CO.xlOO%mCCO；=27.3%答：原混合物中C元素的质量分数约为27.3%。例2镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分氮化镁。（3M計NMgN）（不232考虑镁再与其他物质的反应）由此可以推知18g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量范围应是A. 大于30gB. 小于25gC. 大于25g小于30gD以上情况都有可能1. 常规方法分析发生了两个反应：2Mg+02MgO（1）23Mg+NMgN（2）232若Mg全部跟O反应，由（1）可求出MgO质量；若Mg全部跟N反应，由（2）可求出MgN2
6、232质量。因Mg不可能全部跟O反应，亦不可能全部跟N反应，所以18g镁在空气中完全燃22烧所得产物的质量范围一定是介于求得的MgO和MgN质量之间，从而选出正确答案。322. 元素质量守恒法分析反应前后Mg元素质量守恒，即在反应后所得产物中Mg元素质量为18g。若镁全部与O反应，则生成物为MgO,由18g可直接求出MgO质量；若镁全部与N反应，22则生成物为MgN，由18g可直接求出MgN质量。则反应所得产物质量就介于求出的MgO3232和MgN两者质量之间，正确答案就不难选出了。32解因Mg反应后转变成MgO和MgN,所以，所得产物中Mg元素质量即为参加反22应的Mg的质量，即为18g。若
7、Mg全部与O反应，则生成的MgO质量2若Mg全部与N反应,2则生成的MgN质量32所以，所得产物质量范围是：大于25g,小于30g,正确答案应选C。例3在CO和CO的混合气体中，含氧64%，将该混合气体5g通过足量的灼热的2氧化铜，完全反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是A5gB10gC15gD20g1常规方法分析由5g、64%即可求出5gCO和CO的混合气体中CO和CO各自的质量，再根22据CO跟CuO反应的化学方程式，从CO质量求出生成的CO质量，从而求出通过CuO后CO22的总质量，最后再根据CO与澄清石灰水反应的化学方程式，从CO质量即可求出生成的22CaCO
8、白色沉淀质量，从而选出正确答案。32元素质量守恒法5gCO和CO的混合气体通过足量的灼热的CuO后，CO全部转变成CO，显然，反应22生成的CO中的C元素质量就等于CO中C元素的质量。那么，通过CuO后所得CO气体中22C元素质量即为5g原混合气体中C元素质量。将所得CO气体全部通入足量澄清石灰水中2生成CaCO白色沉淀和水，显然，生成的CaCO中的C元素质量就等于通入的CO中C元素332质量，也就等于5g原混合气体中C元素的质量。由CO和CO的混合气体中含氧64%，可2知含碳36%，再由5g、36%求出5g原混合气体中C元素质量，从而可求出CaCO质量,3正确答案就不难选出了。解据题决可知：
9、反应所得的CaCO白色沉淀中C元素质量一定等于5g原混合气体3中C元素质量。原混合气体中含氧64，则含碳36。所以5g原混合气体中C元素的质量=5X36%=1.8(g)所以，最后所得CaCO的质量3因此，正确答案应选C。例4在含钠元素6.9g的NaCl和NaCO的混合物中加入100g某浓度的稀盐酸，恰23好完全反应，产生4.4gC0，试求反应后所得溶液的溶质的质量分数。21常规方法分析NaCl和NaCO的混合物中唯有NaCO跟稀盐酸起反应。据NaCO跟盐酸反232323应的化学方程式，从CO质量4.4g即可求出2NaCO质量及反应生成的NaCl质量。接下来，求出NaCO中所含钠元素质量，从而2
10、323求出原固体混合物中NaCl里所含钠元素质量，这样就可求出原固体混合物里NaCl质量，反应后所得溶液为NaCl溶液，溶液质量=100g+原固体混合物质量一4.4g，溶质NaCl质量=原有NaCl质量+反应生成的NaCl质量。到此，反应后所得溶液的溶质的质量分数即可求出。2元素质量守恒法。分析NaCl和NaCO的混合物中唯有NaCO与盐酸反应，化学方程式为：2323NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COf，显然，反应生成的NaCl中钠元素质量就等于NaCO中钠232223元素质量。反应后所得溶液为NaCl溶液，溶质NaCl来自两个部分，一是原有的NaCl。二是反应生成的NaCl，由上面的
11、分析可知，溶质NaCl中钠元素质量就等于NaCl和NaCO23的混合物中钠元素质量，即为6.9g，据此即可求出溶质NaCl的质量。再根据NaCO跟盐23酸反应的化学方程式，从CO质量4.4g求出盐酸中溶质HCl质量及反应生成的水的质量，2从而求出反应后所得溶液中水的质量，那么反应后溶液的溶质的质量分数就不难求出了。解NaCO跟盐酸反应的化学方程式为：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COt，反应后所得232322溶液为NaCl溶液。显然，反应前NaCl和NaCO的混合物中的钠元素全部留在了的反应后23的溶质NaCl中，所以，溶质NaCl中钠元素质量为6.9g。因此，溶质NaCl质量设盐酸中
12、溶质HCl质量为xg，反应生成水质量为yg,NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COt2322731844xy4.4g73：44=x：4.418：44二y：4.4反应后所得溶液中含水：100-x+y=100-7.3+1.8=94.5(g)反应后所得落液的质量分数二门黑mx100%二5.66%练习将一定量Cu与Cu(OH)的混合物置于坩埚中充分灼烧，结果所得固体质量2恰等于原混合物的质量，试求原混合物中铜元素的质量分数解：发生的两个反应是：2Cu+O2CuO2Cu(OH)CuO+HO22显然，留下的固体全是CuO,逸出的水中不含铜元素，所以，原混合物中铜元素的质量二CuO中铜兀素的质量。设原混合物mg，则反应后生成CuOmg。所以原混合物中铜元素的质量分数
