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1、20132014学年度高三化学第一轮复习周三下午同步训练题盐类的水解和难溶电解质的溶解平衡训练题一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。)1在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是()A盐的水解不属于离子反应 B溶液的pH发生改变C水的电离程度逐渐增大 D没有中和反应发生2漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClOH2OHClOOH，生成的次氯酸起漂白作用。下列措施能提高其漂白效率的是A加H2OB通入CO2 C通入SO2 D加少量NaOH3下列说法正确的是A将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH和KW均增大B难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小CAlCl3溶液和Al2(SO4
2、)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧所得固体的成分相同D某化合物溶于水能导电，该化合物不一定是电解质425时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大5下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()ANaHCO3溶液：HCOH2OCOH3OBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OHDNH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OH6. 常温下，在10mL 0.01molL-1KCl溶液中，
3、加入10mL 0.01molL-1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp=1.810-10molL-1）（）A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀 C无法确定 D有沉淀但不是AgCl7已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下图所表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( )8向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分粒子浓度变化如表所示(溶液温度不变)：粒子HOHCH3COOCH3COOH物质的量浓度增大减
4、小减小增大则X物质可能为 ()A氯化氢 B氢氧化钠 C蒸馏水 D醋酸9温度相同、浓度均为0.2mol/L的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、 、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（ ） A B、 C、D、10在t时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp1.81010。下列说法不正确的是（ ）At时，Ag2CrO4的Ksp为1108B饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点Ct时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等Dt时，将0.01 molL1AgNO3溶液滴入20 mL 0
5、.01 molL1KCl 和0.01 molL1K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀二、双项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。)11某一元酸（HA）溶液，加入一元强碱（MOH）溶液后溶液呈中性，下列正确的（ ） A生成的盐一定不水解B酸与碱一定等物质的量混合C所用酸可能是弱酸D反应后溶液中必存在c（A-）= c(M+)12常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） A新制氯水中加入固体NaOH：c(H) + c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl
6、)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）13已知25 时，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.421011。下列正确的是（ ）A25 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大B25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小C25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2D25
7、 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，后者的c(Mg2)大14在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( ) An(Ca2+)增大 Bc(Ca2+)不变 Cn(OH-)减小 Dc(OH-)增大三、简答题(本题包括3小题，共54分。)15(18分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_ ; _。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2，该反应的离子方程式
8、是_。(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随反应液中n(SO)n(HSO)的变化关系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH 8.2来7.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释： 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)_。ac(Na)2c(SO)c(HSO)bc(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)cc(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)来源:Z+xx+k.Com16(18分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的金属阳离子浓度(c/m
9、olL)变化如图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_（填字母）。a1 b4左右 c6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式： 17(18分)某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25)难溶电解质CaCO3CaSO4Ksp2.81099.2106实验步骤如下：往100 mL 0.1 molL1的CaCl
10、2溶液中加入100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。_。解决如下问题：(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的离子方程式： ，25时，计算该反应的K= (3)设计第步的目的是 (4)请补充第步操作及发生的现象 2014届高三化学周三下午训练题答题卡班别 姓名 座号 评分 一、二题答案：（第110题每小题3分，第1114题每小题4分共46分）1234567891011121314三、简答题(本题包括3小题，共54分。)15(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： ； (2)该反应的离子方程式是 (3)NaHSO3溶液显_性，解释： 正确的是(选填字母)_16(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_(2) _（填字母）。(3) _(填“能”或“不能”)理由是 (4)反应的离子方程式： 17(1) _(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的离子方程式： ，25时，该反应的K= (3)设计第步的目的是
