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1、精品化学教学资料课时跟踪检测（十五） 从铝土矿中提取铝1下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A常温下，铝不能与氧气反应，加热条件下可以与氧气、氯气反应B铝是地壳中含量最多的金属元素C用于熔化烧碱的坩埚可用Al2O3制成D因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性解析：选B铝在常温下就能与氧气反应形成一层致密的氧化膜，A项错误；Al2O3能与烧碱(NaOH)反应，C项错误；氢氧化铝受热易分解，说明其不稳定，既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水是其两性的体现，D项错误。2下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是()A铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B提炼过程中，先
2、将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼C可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似，可用电解法解析：选C铝是活泼金属，常见的还原剂不能还原Al2O3，只能用电解熔融氧化铝实现。3.将物质X逐滴加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量(n2)与所加X的物质的量(n1)的关系如图所示，符合该图所示情况的是下表中的()选项ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl解析：选C滴入X立即有沉淀产生，可排除B、D两项，而向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时，产生沉淀消耗的NaOH溶液与溶解沉淀消耗的NaOH溶液的物质的量之比为31，故排除A项，C
3、正确。4下列各组物质，不能按abc(“”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO解析：选CA项，Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3；B项，AlCl3Al(OH)3NaAlO2AlCl3；D项，MgCl2Mg(OH)2MgOMgCl2；C项中，Al不能一步转化成Al(OH)3。5向10 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液V mL，则下列图像正确的是()解析：选B向10 mL 0.1 molL1 A
4、lCl3溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液V mL，反应的化学方程式为AlCl33NaOH=3NaClAl(OH)3，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。因此沉淀达到最大值时消耗氢氧化钠溶液是30 mL，溶解氢氧化铝时又消耗氢氧化钠溶液10 mL，B项符合。6在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的氨水，下列能正确表示加入氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系是()解析：选D在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量氨水，生成的Mg(OH)2、Al(OH)3与过量的氨水均不反应，故沉淀的量不再发生变化，D项正确。7在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产
5、生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()AMg2、Al3、Fe2BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3 D只有Mg2、Al3解析：选B观察图像时，要注意图像的起始点、终点及曲线的走势。从图像上看，开始时加入NaOH溶液没有沉淀产生，说明溶液中有H，沉淀量逐渐增加，达到最大值，然后又减少说明溶液中存在Al3，沉淀量减少到一定量后，不再发生变化，说明溶液中还存在Mg2。8工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图对上述流程的判断正确的是()A试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物BCO2可以用稀硫酸或稀盐酸代替C反应的离子
6、方程式为CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCOD工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低解析：选C氨水不能与氧化铝反应，试剂X应是强碱溶液，A项错误；根据Al(OH)3的制备原理可知，CO2不能用稀硫酸或稀盐酸代替；Al比Fe活泼，故不能采用Fe还原Al2O3的方法制Al，D项错误。9以下为从铝土矿(Al2O3、Fe2O3、泥沙)提取铝的流程图(注：整个流程中，不考虑泥沙的溶解及有关反应)：据此，回答下列问题：(1)写出A溶质名称_；D的化学式_，Y的名称_。(2)写出CCa(OH)2的反应方程式：_；FB的反应方程式：_。(3)操作()、()在工业生产中的意义_。解析：由框
7、图可推知：A溶质为NaOH、B为CO2、C为NaHCO3或Na2CO3溶液、D为Al(OH)3、E为Al2O3、F为CaCO3、H为Al、Y为冰晶石。答案：(1)氢氧化钠Al(OH)3冰晶石(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH或NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2OCaCO3CaOCO2(3)()、()为工业原料的循环利用，可充分利用资源，减少污染10某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的变化(已知Fe2O3不溶于水和强碱溶液)：据此回答下列问题：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2
8、)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式：固体B_；溶液E_。(3)写出、两个反应的离子方程式或化学方程式_；_。解析：首先利用Al2O3、Fe2O3不溶于水把它们与KAl(SO4)2分离开。再利用Al2O3的两性将Fe2O3与Al2O3分离，最后利用Al3和AlO的性质分别与氨水和盐酸反应转化为Al(OH)3，最终得到Al2O3。答案：(1)过滤(2)Al2O3K2SO4、NH3H2O和(NH4)2SO4(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH2Al(OH)3Al2O33H2O1等体积的AlCl3和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl
9、3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比为()13231427A BC D解析：选DAlCl3和NaOH溶液混合有沉淀生成，可能有两种情况：(1)NaOH不足量；(2)NaOH部分过量。若原溶液中AlCl3为2 mol，如果NaOH不足，应为生成的Al(OH)3沉淀的物质的量与未反应的AlCl3的物质的量相等，则参与反应的AlCl3为1 mol，消耗NaOH 3 mol，正确；如果NaOH部分过量，则生成1 mol Al(OH)3、1 mol AlO，共消耗NaOH 7 mol，正确。2有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2)为0.2 molL1，c(Cl)为1.3 molL1。
10、要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL1 NaOH溶液的体积为()A40 mL B72 mLC80 mL D128 mL解析：选C由溶液呈电中性，得2c(Mg2)3c(Al3)c(Cl)1.3 molL1，c(Al3)0.3 molL1，使Mg2全部转化为沉淀分离出来，反应产物为Mg(OH)2、NaAlO2、NaCl，由Al3NaAlO2NaOH和ClNaClNaOH，得：消耗NaOH的物质的量：c(Al3)0.2 Lc(Cl)0.2 L0.32 mol，其溶液的体积为0.08 L80 mL。3.将一小块铝片加入某盐酸中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al
11、(OH)3的量与加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是()A盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余B图中B点之前发生的离子反应为Al33OH=Al(OH)3CAB段消耗的NaOH溶液的体积与BC段消耗的NaOH溶液的体积比31D溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等解析：选AA项，从图像可知，刚滴入NaOH溶液时，不生成沉淀，说明盐酸与铝片反应后仍有剩余，正确；B项，B点之前，在O A段，还发生了HOH=H2O的反应，错误；C项，AB段消耗的NaOH溶液的体积与BC段消耗的NaOH溶液的体积比一定等于31，错误；D项，根据题目提供条件，不能判断盐酸与NaOH溶液的浓度关系，错
12、误。4有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是89，加入足量稀硫酸使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是()解析：选AMg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2，因为硫酸是足量的，所以加入NaOH溶液后发生反应HOH=H2O，Al33OH=Al(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2，Al(OH)3OH=AlO2H2O。镁铝质量比是89，其物质的量比为11，设Mg的质量为24 g，铝的质量为27 g，根据元素守恒，沉淀最大质量为58 g78 g136 g，当氢氧化钠过量，沉淀只有氢氧化镁，其质量为58 g，比136 g的一半少，因此
13、根据上述分析，A符合。5如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒数量的关系曲线。判断下列说法不正确的是()AA线表示Al3的物质的量的变化Bx表示NaOH的物质的量CC线表示Al(OH)3的物质的量的变化DD线表示Al(OH)3的物质的量的变化解析：选DAlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成，后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为31，对比本题中图像，则x表示NaOH的物质的量，B项正确；另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。6将一定质量的镁铝混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是()A镁和铝的总质量为9 gB
