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1、 新课标全国卷7 化学无处不在,下列与化学相关的说法不准确的是( )A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C碘是人体必需的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成7C 解析 侯氏制碱法的基本原理是先利用NH3将食盐水饱和,然后通入CO2,溶解度较小的NaHCO3析出,NH3NaClH2OCO2=NH4ClNaHCO3,煅烧NaHCO3得到Na2CO3,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,利用低温时NH4Cl比NaCl溶解度小的原理,向母液中加入NaCl粉末,则NH4Cl析出,得到化肥NH4
2、Cl,A项准确;氨气能够与浓盐酸反应生成白烟状的NH4Cl固体颗粒,可检验输氨管道是否漏气,B项准确;微量元素不宜多吃,补充碘可在食盐中添加碘酸钾,C项错误;黑火药由C、S、KNO3三物质按一定比例混合而成,D项准确。8 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如图0。下列相关香叶醇的叙述准确的是( )图0A香叶醇的分子式为C10H18OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D能发生加成反应不能发生取代反应8A 解析 直接数出C、O原子数,由不饱和度计算出分子式,A项准确;化合物中有碳碳双键,能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色,B项错误;碳碳双键也能使酸性高锰酸钾溶液
3、褪色,C项错误;化合物中有羟基及甲基,能发生取代反应,D项错误。9 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z29C 解析 由离子电荷数判断出:W为O,X为Na,Y为Al,Z为S。S2水解生成OH,使水的电离平衡向右移动,Al3水解生成H,使水的电离平衡向右移动,C项准确;而O2、Na在水溶液中不水解,不影响水的电离平衡,故A、B、D项错误。10 银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可实行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
4、下列说法准确的是( )A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al3Ag2S=6AgAl2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl10B 解析 负极反应为2Al6e=2Al3;正极反应为3Ag2S6e=6Ag3S2。溶液中的Al3与S2进一步发生反应2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S,故总反应为3Ag2S2Al6H2O=6Ag2Al(OH)33H2S,C项错误;由总反应式可知Ag2S转化为Ag,银器质量减轻,A项错误;黑色褪去说明Ag2S转化为Ag,D项错误;银器为正极,Ag2S被还原为Ag,B项准确。11 已知Ksp(A
5、gCl)1.561010,Ksp(AgBr)7.71013,Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO,浓度均为0.010 molL1,向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl11C 解析 同类型难溶物的Ksp越小越容易沉淀,Br比Cl先沉淀。已知Ksp(Ag2CrO4)c(Ag)2c(CrO),CrO沉淀所需的c(Ag)最大,CrO最后沉淀。故3种离子沉淀的先后顺序为Br、Cl、CrO,C项准确。12 分子式为C5H10O2的
6、有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( )A15种 B28种C32种 D40种12D 解析 C5H10O2可能生成的酸有甲酸、乙酸、丙酸、丁酸(2种异构体)共5种,可能生成的醇有甲醇、乙醇、丙醇(2种异构体)、丁醇(4种异构体)共有8种,故组合而成的酯一共有40种,D项正确,A、B、C项错误。13 下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚
7、蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大13.D解析 乙醇与水互溶,不能萃取水中的碘,A项错误;乙酸乙酯与乙醇互溶,无分层现象,无法进行分液,B项错误;利用KNO3的溶解度随温度变化较大,用重结晶法分离出氯化钠,而非因氯化钠在水中的溶解度很大,C项错误;乙醚与丁醇的沸点相差较大,进行蒸馏分离,D项正确。26 醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:OHH2O图0可能用到的有关数据如下:相对分子质量密度/(gcm3)沸点/溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应:在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫
8、酸。b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90 。分离提纯:将反应粗产物倒入分液漏斗中,分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净的环己烯10 g。回答下列问题:(1)装置b的名称是_。(2)加入碎瓷片的作用是_;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是_(填正确答案标号)。A立即补加 B冷却后补加C不需补加 D重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分离提纯过程中
9、加入无水氯化钙的目的是_。(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有_(填正确答案标号)。A圆底烧瓶B温度计C吸滤瓶D球形冷凝管E接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是_(填正确答案标号)。A41% B50%C61% D70%26答案 (1)直形冷凝管(2)防止暴沸B(3)O(4)检漏上口倒出(5)干燥(或除水除醇)(6)C D(7)C解析 (1)冷凝管有直形冷凝管、空气冷凝管、球形冷凝管和蛇形冷凝管。根据形状进行识别,可知装置b的名称为直形冷凝管。(2)碎瓷片具有防止暴沸的作用;在加热开始后发现没加沸石,应停止加热,待稍冷却后再加入沸石,否则易发生爆炸。(3)醇在浓硫酸、加热条件下可
10、发生分子内消去生成烯或分子间脱水生成醚,另一副产物为分子间脱水生成的O。(4)分液漏斗使用前有两处需检漏,分别为上口及旋塞处;环己烯密度小于水,分液后应从上口倒出。(5)无水氯化钙具有干燥作用(或除水除醇)。(6)观察蒸馏装置,可知不需要的仪器有吸滤瓶、球形冷凝管。(7)环己烯的产率10 g100%61%。27 锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时,该锂离子电池负极发生的反应为 6C xLixe=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。图0回答下列问题:(1)LiCoO2中
11、,Co元素的化合价为_。(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。(3)“酸浸”一般在80 下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是_。(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。(5)充放电过程中,发生LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式_。(6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是_。在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有_(填化学式)。27答案 (1)3(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)2LiCoO23H2SO4H2O2Li2SO42CoSO4O2
12、4H2O;2H2O22H2OO2有氯气生成,污染较大(4)CoSO42NH4HCO3=CoCO3(NH4)2SO4H2OCO2(5)Li1xCoO2LixC6=LiCoO26C(6)Li从负极中脱出,经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4解析 (1)由Li、O元素价态判断出Co为3价。(2)将2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2改写为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(3)酸浸后Co由3价变为2价,LiCoO2中3价的Co表现氧化性,H2O2表现还原性;H2O2不稳定,易分解。用盐酸代替后,盐酸被氧化为氯气,污染较大。(5)将电极反应LixC6xe=6CxLi和Li1