《广东省江门市高中化学第三章金属及其化合物3.2钠及其化合物测试题新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省江门市高中化学第三章金属及其化合物3.2钠及其化合物测试题新人教版必修1（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省江门市高中化学第三章金属及其化合物3.2钠及其化合物测试题新人教版必修1钠及其化合物小测元素的的原子量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 N:14 Mg:24 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题5分，共50分）1、下列各组物质与其用途的关系不正确的是（ ）A过氧化钠：供氧剂 B烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C氧化铝：耐火坩埚 D明矾：净水剂2、下列变化过程属于氧化反应的是( )。AHClH2 BMgMg2 CClAgCl DCuOCu3、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特殊性质。关于钠的叙述中，正确的是( )。A钠是银白色金属，熔
2、点低，硬度大B钠放置在空气中，会迅速被氧化生成淡黄色的氧化钠C加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D金属钠着火可以用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 4、关于金属表面氧化膜的说法正确的是( )。A金属表面的氧化膜都很致密，能对金属起到保护作用B金属表面的氧化膜都需要金属暴露在空气中很长时间才会形成C金属表面的氧化膜的厚度会随着金属暴露在空气中的时间增长而加厚D某些金属表面氧化膜的形成对这些金属的广泛应用起到关键作用5、钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是( )。A钠的熔点 B钠的密度 C钠的硬度 D钠的还原性6、“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳
3、，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（ ）A、Na2O2 B、Na2CO3 C、NaOH D、高压氧气瓶7、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是AFe3O4 BNa2O2 CFeCl2 DFeCl38、 能用H+ + OH H2O表示的是 （ ）ANaOH溶液和CO2的反应BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应CNaOH溶液和盐酸反应D氨水和稀H2SO4的反应9、下列有关钠的叙述正确的是 钠在空气中燃烧生成氧化钠 金属钠可以保存在煤油中 钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 金属钠有强还原性钠原子的最外层上只有一个电子，所以在
4、化合物中钠的化合价显+1价 A B C D10、在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什么性质A氧化性 B还原性 C导电性 D导热性11、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A.Mg2+、SO42、K +、Cl B. Na+ 、NH4+ 、NO3、MnO4C.K + 、Cu2+ 、Cl、Br D.Ba2+ 、Na+ 、OH、HCO312、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子
5、数为2NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 NA D常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA小测4题号123456789101112答案二、 按要求完成下列问题（共24分）1、 Na与水反应离子方程式（6分） 2、将铝粉放入烧碱溶液充分反应,写出该反应离子方程式（6分） 3、胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。（6分）服用适量小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式：_4、少量CO2通入澄清石灰水后，溶液变浑浊： （6分） _5、（16分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已
6、知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)请用双线桥配平以下化学方程式并指出氧化剂和还原剂： Al NaNO3 NaOH = NaAlO2 N22H2O。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。课后练习氧化还原反应在生活生产中十分常见，更是高中阶段非常重要的反应。（1）下列变化发生了氧化还原反应的有_ A. 家里的液态石油气燃烧 B. 洗好的衣服晾了一段时间后变干C.
7、 苹果削皮后放置在空气中一段时间后会变黄 D. 舞台表演经常用“干冰”（固体CO2）制造烟雾（2）工业中冶炼铁常用赤铁矿（Fe2O3）和过量焦炭在高炉中高温下反应，其过程分为两个步骤：（均为氧化还原反应） 第一步：过量焦炭和空气中O2反应生成CO； 第二步：CO和Fe2O3反应生成Fe和CO2。 请回答下列问题：请写出第二步的化学方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：_ 第二步反应中，氧化剂是_，氧化产物是_；氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_。（3）KMnO4是一种常见的氧化剂，在酸性条件下其氧化性最强。已知：草酸，分子式为H2C2O4（C元素的化合价是+3），具有较强的还原性，请配
8、平酸性KMnO4与草酸反应的离子方程式：MnO4 + H2C2O4 + _ = Mn2+ + _ + _答案题号123456789101112答案BBCDCADCDBAD二1、2Na +2H2O=2Na+ + 2OH- +H22、2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H23、 H+ + HCO3 = H2O + CO2(注意HCO3不能拆和Ba(OH)2可溶于水必须拆, Ca(OH)2微溶分情况, 其他的均不溶于水, 不能拆)4、CO2 + Ca2+ +2OH = CaCO3+ H2O5、(1)NaNO2(2)(3) 1064103 11.2课后练习失32e （1）AC（3分，漏选得1分，错选0分）（2） 高温 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 （3分，方程式1分，双线桥2分，得23e（方向1分，数目1分）漏条件不扣分）Fe2O3 （2分） ; CO2 （2分）1:3（2分） （3）2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O（4分，写对反应物生成物2分，配平2分）2
