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1、课题3 利用化学方程式的简单计算第1课时 化学方程式的配平主备：任金海 审核：徐德银 编号：050301 使用时间：2014/11/25【学习目标】1.通过分析例题，掌握根据化学方程式计算的步骤和格式；2.养成良好的计算习惯，书写规范，力争完美。【自主学习】1.回顾化学方程式量方面的意义，各物质之间的质量比_，每_份质量的碳与_份质量的氧气完全反应可生成_份质量的二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成_克二氧化碳；生成44克二氧化碳，需要_克氧气。【共同建构】活动一：学习教材P102 例1，了解计算的步骤和格式，完成下表题目加热31.6g高锰酸钾，理论上可制得多少氧气？解题步骤解答过程（1）
2、设未知量（2）写出正确的化学方程式（3）列出相关量（4）列比例式（5）求解（6）作答设未知量活动二：找出下题的错误，并改正用电解水的方法制取氧气，现在要制取16kg氧气，需要电解多少水？小花的解题过程如下：解：设需要电解水的质量为X 改正： H2O H2 + O218 16X 16kg18/X=16kg/16X=18kg答：需电解水18kg。请改正小花的解题过程。【当堂演练】1.某工厂需要100kg氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到氢气的质量是多少？2.锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各
3、是多少？【课后提高】1.实验室需要1.6g氧气进行实验。若这些氧气用过氧化氢溶液（用二氧化锰做催化剂）来制取，所用的过氧化氢溶液中至少含有过氧化氢多少g？2.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。（1）反应的化学方程式为2N2H4N2O4=3 4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。3. 将24.5g氯酸钾和4g二氧化锰混合放入试管中加热，等完全反应后，停止加热，冷却后称得剩余固体的质量为a求生成氯化钾的质量小刚很快列出计算过程，求出了KCl的质量请你帮他检查是
4、否正确解：设生成的KCl为x2KClO3 2KCl + O22122.5275.524.5xx=15.1g答：生成的氯化钾的质量为15.1g上述过程是否有误？_（填“是”或“否”）若有，请重新利用化学方程式计算生成KCl的质量。【思维拓展】1. 计算【课后提高】第3题中a的值(选用至少两种方法)【课堂感悟】第2课时 题型训练主备：任金海 审核：徐德银 编号：050302【学习目标】 时间：2014/11/25熟练掌握根据化学方程式的计算【共同建构】归纳：根据化学方程式计算的常见题型1.已知某反应物的质量求另一反应物的质量或生成物的质量；2.已知某生成物的质量求另一生成物的质量或反应物的质量；【
5、典型例题】1. 密度公式 _ 的应用实验室用锌和硫酸反应制取氢气。若要制得标准状况下11.2L（标况下，氢气密度为0.089g/L）,至少需要锌多少g ? 2. 质量守恒定律的应用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反应后，称量固体，发现比反应前减少0.96g，则原混合物中含有氯酸钾多少？3. 数据表格的处理某同学为测定实验室中氯酸钾样品的纯度。取2.5g该样品和0.5g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却、称量剩余固体质量，重复以上操作，依次得到t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，数据如下：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）2.122.082.0
6、42.04（1）加热t3时间后氯酸钾是否反应完全？_（2）求完全反应后产生氧气的质量？（3）求该样品中氯酸钾的质量？【当堂演练】1.镁在氧气中燃烧生成氧化镁。在此反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比是 （ ）A3:2:5 B2:1:2 C2:3:5D24:32:402.将16g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：实验实验实验给定O2的质量1.5g16g20g生成SO2质量3.0g32g32g分析数据回答：（1）在三次实验中，第_次恰好完全反应；（2）在第_次实验中氧气有剩余，剩余_g；（3）第_次实验中硫有剩余，剩余_g。3.如果用高锰酸钾制取氧气，现有15.8g高锰酸钾可制得多少L的氧气
7、？（氧气密度为1.429g/L）【课后提高】1. 氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）？2. 某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。写出CaO2与H2O反应的化学方程式 ；该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（假设样品中其它成分与水不反应）。请你计算该样品中CaO2的质量分数。 3.钙是维持人体正常功能所必需的元素，图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应）反应原理为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2, ,烧杯内剩余物质质量为11.34g，请你计算： 每片钙尔奇中碳酸钙的质量使用这种补钙剂，每人每天摄取钙元素的质量钙尔奇 caltrate主要成分： CaCO3 规格：每片2.0g用法：口服用量：一日2次，每次1片
