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1、化学中几种化学方程式的配平措施 一、观测法：根据这一措施进行配平的环节如下 :(1)从化学式比较复杂的一种生成物(或反映物）推求出有关各反映物（或生成物）化学式的化学计量数和这毕生成物的化学计量数。（2） 根据求得的化学式前的化学计量数再求出其他化学式前的化学计量数。例1配平下列化学方程式:2Fe高温F34+2分析：显然e34里的三个铁原子来自反映物里的铁原子，而Fe里的四个氧原子又来自反映物中水分里的氧原子。因此,在反映物水的化学式前必须写上化学计量数4，而铁原子前必须写上化学计量数3。4+3Fe高温Fe3O4+H不难看出,在生成物氢气的化学式前写上化学计量数才干使化学方程式配平,然后注明反
2、映条件。4HO3e高温 e3O44H2巩固练习一配平下列化学方程式;1、 u(OH）2CO3 加热 CuO + HO + CO2、C O + H + O2 - Cu2（O)2O33、n 加热 K2MnO4 nO 2 二、最小公倍数法:(1) 找出在反映式两边各浮现一次,并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的 元素作为配平的突破口.(2) 求这种元素原子的最小公倍数(3) 推出各化学式前面的化学化学计量数。例.配平下列化学方程式： NH C 2 + NH4Cl分析：左右浮现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素，左边3H右边4H,原子的最小公倍数为12,故在NN3前配4,在HCl前配4H3 +
3、l +3H4C这样一来，右边有C,因此在Cl2前配/2,同理在N前配1/2.4NH3 + 3/l2 /2 2 +3NH4Cl上式两边各乘以,使各化学化学计量数成最简整数比,即得化学方程式.8NH3+Cl2 N2 + H4Cl配平下列化学方程式:1、 C2H5OH + 2点燃 2 H2O2、Al + Hl - AlC H2 3、C+ O 点燃 CO2 + H2三、归一法一方面找出最复杂的化学式将其化学计量数定为1，然后根据这个化学式中的各元素守恒进一步拟定其他化学式前的化学计量数（可用分数表达)，最后化简。例3、配平下列化学方程式:CuFeSO2高温Cu+FO3+O2分析:上式中最复杂的化学式为
4、CuFe2，先在前配1，依铜、铁、硫元素守恒在三种生成物前依次配上、12、，再依氧元素守恒在氧气前配13/4,最后化学计量数都扩大4倍化简即可：4FS2+13高温4CO+2Fe2O38SO四、奇偶法:(1） 找出方程式左右两边浮现次数最多的元素.(2)该元素的原子在各化学式中除一种是奇数外其他的都是偶数，在化学式中含奇数个该原子的化学式前先配2.()根据配2后这一化学式中其他元素的守恒来递推其他化学计量数.例3、配平下列化学方程式: eS2 + O2高温 FeO3 + SO分析: 氧是这一反映中浮现次数最多的元素,且只有2O3这一种化学式中氧原子是奇数，就以氧作为配平的起点,一方面在Fe2O前
5、配2,根据铁元素守恒,在eS2前配上4,再根据硫元素守恒在S2前配,最后根据氧元素守恒在O前配11即可配平.4FeS2 + 1 O2高温2 2O3 + 8SO2巩固练习三配平下列化学方程式:1、 C2H+ O2 点燃 O2 + H2O2、O2 nO2 H2O O 、NaO + CO2 2C + O2五、待定系数法：(1) 选用化学式少的一边,设各化学计量数分别为，x,y(2) 反映的另一边，根据元素守恒,用代数式表达各化学计量数.(3) 根据浮现次数较多(或配平未考虑到)的元素守恒建立方程或方程组,拟定出x，y 的值(4) 将各计量数化成最简整数比.例、配平下列化学方程式:CrO3 +C2H5
6、OH + SO4 Cr(SO） H3CHO H2O解:设左边三化学计量数依次为,x,y1CrO3+ C2H5OH + yH2SO4 - Cr2(S4)3 +CHO + H2O根据Cr守恒, Cr(SO4）3 前应配1/2;根据C守恒, H3CHO前应配;根据守恒,H2O前应配（6x+x)/即(y)1Cr3 +x2H5H + yH2O4 /2Cr(SO4)3+ H3CHO +(x+y) H2O根据S守恒有: =3/2 (1)根据O守恒有: 3x+4yx+x+y (2）将(1)代入（2)解得x=3/2CO + 3/2C2HO +3/2H2SO4 = 2C2(S4)3+3/C3CH + 3H2O化简
7、得:2CO3 + C2OH +3H2S4 =C2(S4）3 + CH3CH +6 H2配平下列化学方程式:1、eS2 O2 高温 CO + e3 + S2、H + O2 高温高压催化剂 NO + 2O3、KM + HCH H2SO4 K2O4 + S4 + O2 + 一、奇数配偶法:(找出左右两边浮现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FS2 + 2 FO3 + S2 、 C22 + O2C2+ H2、 C FO3 e + CO 、Mn2 Hl nl2 + Cl2 + H2O二、最小公倍数法：(找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、 + O
8、2 Al2O3 2、Al + eO4 Fe + A2O33、 Fe O2 Fe3O4 、Al MnO2 n l2O35、N H2 NH3 6、Al + H2SO4 Al2(SO4）3 +H2、 P + O2 点燃 O5 8、 C O2 点燃 O 9、 Al + 点燃 Al2O3 10、 Fe O2 点燃 eO4 1、Mg 点燃 MgO 12、 H2O n2 H2+ O2 3、H2O 通电 H + O (8) 2 2 点燃 H2O 三、观测法:（1）(观测顺序:从复杂入手,推导其他）(具体观测顺序O、C、Fe）、 C FeO3 Fe+ CO2 2、C + Fe Fe + CO23、 CO+ F3
9、O4 Fe + O 、C + Fe3O4 Fe + CO25、 C + FeOy Fe + CO 6、 C +FexOy e + O2 7、 H2 + Fe2 F+ H2O 8、2 + 34 Fe + H9、 H2 FeXO Fe+ H 10、 + WO3 W+ O、CO + 2 O 2、Fe + H H2Fe3O13、 （OH）3 Hl AlCl3 + H2O(2）具有原子团的：先金属后原子团(1) CuSO4 + NaOH Na2SO + C（O)2(2) g + HC Cl2 + H2 (3) eO3 + HSO4 F(4） + 2O(4) Al + H2S Al(SO4) + H2 (
10、5) Fe(OH)3 H2SO4 F2(S4） + H2(6) l（SO4)3 + NOH Na2SO4 + （H)3四、归一法:（找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为“1”，观测配平，若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比)1、 C22 + O2 CO2 + HO 2、C6H6 + O2 CO2 H 3、 22H4 2 CO2 + H2 4、 Cl2 N4l + N5、 As2O+ Zn + HClAsH3+ 2+ H2O 6、CXHY + O CO + HO五、配平下列的各个化学反映的方程式：（1） KM4 2Mn4 + nO （2） + CuSO4 Al2(SO
11、)3 + Cu （3） n HC ZnCl H2 （4） l2O + HS Al2（O4) + 2O （5） Fe2(S4)3 NaO Na2S4 Fe(OH)3（6） 4 + O2点燃 CO2 H2O（7） + C2高温 C（8） NH3 O2 催化剂 NO + 2O() CO + e2O高温 Fe + CO2六、题型变化：1、3C8HNO =3C（NO3)+X4 2,求X的化学式为 。2、R+3O2=2O23H2O 求R的化学式为 。、KC2O8KCr4+2R+32 求R的化学式为 。4、a C3+ b2= C+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。六、根据信息书写化学方程式练习:1、发射卫星的火箭用联氨(N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4)作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气构成。试写出反映的化学方程式 。、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸,这事实上是由于酒精(CH5H）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CHOOH）和水,请你写出该反映的化学方程式为
