《江苏省启东市高考化学专项复习化学反应与能量的变化热化学方程式2练习苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省启东市高考化学专项复习化学反应与能量的变化热化学方程式2练习苏教版（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、热化学方程式1 下列说法正确的是()A中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D表示中和热的离子方程式为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3 kJmol12 热反应方程式中，化学式前的化学计量数表示的是( )A分子个数 B.原子个数 C.物质质量 D.物质的量3 已知两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220.0 kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混
2、合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是()A13 B31C14 D114 下列说法正确的是( )A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热的反应在常温下一定易发生C不论放热反应还是吸热反应主要是由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应发生过程中不再需要外界能量5 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)(吸热反应)，P4(白磷，s)=4P(红磷，s)(放热反应)，下列判断正确的是()A说明金刚石的内能比石墨低B说明红磷比白磷稳定C说明红磷比金刚石稳定D此种变化为物理变化6 已知2H2(g)O2(g
3、)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的H的说法中正确的是（）A方程式中的化学计量数表示分子数B该反应H大于零C该反应H571.6 kJ/molD该反应可表示36 g水分解时的热效应7 已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJ/mol，则反应1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g)的H为（）A184.6 kJ/mol B92.3 kJ/mol C369.2 kJ/mol D92.3 kJ/mol8 下列各组变化中，化学反应的H前者小于后者的一组是（）CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1；C
4、H4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1；H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H2；t 时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2；CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1；CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2。A B C D9 在250C、101kPa，1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7 kJ, 甲醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）ACH3OH(l) + 3/2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l)
5、H= -726.4 kJ/mol B2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) + 4H2O(l) H= -1452.8 kJ/molC2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) + 4H2O(l) H= -726.4 kJ/mol D2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +1452.8 kJ/mol 10 已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量为285.8kJ，C2H4、C2H6各1mol分别燃烧生成液态水和CO2，放出热量分别为1409.5kJ、1558kJ。试写出C2H4生成C2H6的热化学方程式 。参考答案：1 答案
6、： C解析： 中和热的概念里，强调的是在稀溶液中，生成1 mol H2O，且为放热反应。2 答案： D解析： 根据热化学方程式中计量数的含义，知D正确。3 答案： B解析： 设混合气体含H2 x mol，C3H6 y mol，根据题意有：解得故V(H2)V(C3H8)3.751.2531。4 答案： C解析： A选项错误，反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。B选项错误，不论放热反应还是吸热反应在什么条件下如何发生，这是反应条件的问题，与反应的热效应无关，并不是所有的放热反应在常温下就可以发生。C选项正确。D选项错误，吸热反应加热开始反应后需不断加热才能使反应继续进行下去，
7、放热反应开始后放出一定的热量，此热量如果足以支持反应继续进行，则不需外界再提供能量，如果此热量不足以使反应维持下去，则需从外界获取能量，否则反应将中止5 答案： B解析： 6 答案： B解析： 在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换，则H的符号变化，数值不变，故B正确，C不正确；D项未注明水的状态。7 答案： B解析： 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，计量数减半时，反应热也减半。8 答案： A解析： 根据题中所给出的信息分析，比较H时既要比较数值大小，还要比较符号。9 答案： A解析： 试题分析：甲醇燃烧是放热反应，H小于0，D不正确；1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7
8、 kJ,所以1mol甲醇完全燃烧放出的热量是3222.7kJ726.4kJ，选A。考点：考查热化学方程式的判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，注重基础知识的巩固，侧重能力的培养。有助于培养学生的应试能力，提高学生学习效率。该题的关键是理解热化学方程式的含义以及书写时的注意事项即可。10 答案： C2H4(g)H2(g)C2H6(g) H137.3kJ/mol解析： 试题分析：根据已知信息可知，氢气、乙烯和乙烷燃烧的热化学方程式分别是H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.8kJ/mol；C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H1409.5kJ/mol；C2H6(g)7/2O2(g)2CO2(g)3H2O(l) H1558kJ/mol。所以根据盖斯定律可知，即得到C2H4(g)H2(g)C2H6(g)，所以该反应的反应热H285.8kJ/mol1409.5kJ/mol1558kJ/mol137.3kJ/mol。考点：考查盖斯定律的应用和反应热的计算点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生的学习效率。该题的关键是准确写出有关反应的热化学方程式，然后根据盖斯定律直接列式计算即可。
