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1、教案：硫酸、硝酸和氨第 2 课时 比较学习法 ：浓硫酸、硝酸的氧化性有许多相似的地方，通过比较可以加深理解、方便记忆。如浓硫酸、硝酸作氧化剂时，都是硫、氮元素被还原; 都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强 ; 浓硫酸、浓硝酸都能与不活泼金属和一些非金属反应 ; 在常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，从而阻止酸与内层金属的反应等。实验观察:Cu与浓硝酸和稀硝酸反应的比较：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O观察现象：产生无色气体。溶液由无色变为蓝色。铜在不断的溶解。此气体遇空气变为了红棕色，所以无色气体是NO。结论：铜和稀硝酸常温下反应比较缓慢。C+4H
2、NO3(04NO2+CO2+2H2O1象：产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。结论：铜和浓硝酸常温下反应剧烈。 错误点拨 ：硝酸愈稀被还原的程度愈大，说明硝酸愈稀氧化能力愈强。指出：硫酸、硝酸都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强，不看被还原的程度大小。同样，金属还原性的强弱，只看失去电子的难易，不看失电子的多少。 资料介绍 ：王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为 1： 3。氧化能力极强，可溶解金和铂。 知识拓宽 ：镁、锌等金属与不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物。例如，当硝酸中HNO3勺质量分数为93 33%寸，反应按下式进行：4Zn+10HNO3=4Zn(NO
3、3)2+5H2O+N2O 若硝酸更稀，反应会生 成氨，氨与过量的硝酸进一步反应生成硝酸铵。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2。 O例题分析:1 O在标准状况时，把 NO2和O2按4:1的体 积比混合使其充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度mol.L-1( 不考虑试管中溶液扩散) 为 ( ) A. 0.8 B. 0.72 C. 0.1 D. 0.036补充两个重要的关系式：4NO2 O2 ， 4NO 3 O22. 用废铜屑和工业硝酸为原料，制取硝酸铜，请设计23 个方案，并对实验方案进行评价。补充习题：I.Murad等三位教授
4、最早提由了 NO分子在人体内有独特功 能，近年来他们在此研究领域有很大进展，因此这三位教授荣获了 2019年诺贝尔奖。关于NO的下列叙述不正确的是()A、NO可以是莫些含低价态氮物质的氧化产物 B、NO不是亚 硝酸的酸酊C、NO可以是莫些含高价氮物质的还原产物 D、N洲红棕色气体2.奥氮的氧化物和CO&催化剂的作用下充分反应，生成 N2和CO2若测得N2和CO2的物质的量之比 为 1:2 ,则该 N 的氧化物是()A、N2OB、NOC、NO2D N2O5 3. 某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1,则金属元素的化合价在反应过程中的变化
5、是( ) A 升高 B 降低C不变D无法确定4.0.3molCu2s和HNO3容液恰好完全反 应，生成 Cu(NO3)2、H2SO4 NO和H2Q 则末被还原的 HNO3 的物质的量是A、 1.0mol B 、 1.2mol C 、 0.3mol D 、 2.2mol5.已知 2Cu(NO3)2 =2CuO+4NO2+O卵把 Cu(NO3)20.01 摩缓 慢加热直到分解完全,用排水法收集产生的气体于试管中,下列描述正确的是A. 水仍充满试管B. 试管中可收集到0.112升无色气体(标况)C.向试管中滴入石蕊试液显红色D.向试管中加入锌粒可产生燃性气体6.常温下30ml NO2和10ml NO
6、的混合气体通入足量的饱和NaHCO潞液中，将逸由的气体通过装有足量 Na2O2的干燥管。(1)从干燥管逸生的 气体是 ，体积是。(2) 若 NO2和NO勺体积比大于3:1 ,则逸由的气体是 。(3) 若NO2和NO的体积比小于3:1 ,则逸生的气体是。 7.汽车尾气(含有碳氢化合物、 CO SO2和 NO等)是城市空气污染的污染源之一。综合治理的方法之一 是在汽车的排气管上装一个催化转化器( 用铂、钯合金做催化剂)。它的特点是使 CO和NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使碳氢化合物充分燃烧及二氧化硫的转化。 认为汽车尾气的过多排放可能引起的主要环境问题有 和 o 写出CO和NOft催化剂存在的条件下反应的化学方程式。， 控制城市空气污染的方法有：。 A 开发利用氢能源B 使用电动车C 植树造林 D 戴上呼吸面具
