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1、第2节 电解质第1课时电解质及其电离 课标要求1了解电离、电解质、非电解质的概念。2了解电解质导电的原因。3学会书写电离方程式。,1在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，强酸、强碱和绝大部分盐是强电解质；在水溶液中部分电离的电解质是弱电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质。2电解质的强弱与物质溶解性、导电性无关。3电解质溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关。4常见的四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；三大强酸：H2SO4、HCl、HNO3。 电解质非电解质概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物相同点均为化合物不同点在水溶液里
2、或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离特别提醒(1)酸、碱、盐都是电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。(2)电解质不一定能导电，如固体NaCl、液态HCl。(3)能导电的物质不一定是电解质，如Fe、Cu等金属单质。(4)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。1下列物质中，属于电解质的是()A石墨B盐酸C蔗糖 DNaCl解析：选D石墨为碳单质，盐酸为混合物，二者均不属于化合物，蔗糖属于非电解质。2下列有关电解质的说法中正确的是()A液态HCl不导电，因此HCl是非电解质BNaOH熔融态时能导电，所以Na
3、OH是电解质C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质DCO2水溶液能导电，所以CO2是电解质解析：选BA项，HCl在水溶液中能导电，属于电解质，错误；B项，NaOH熔融态时能导电，说明NaOH是电解质，正确；C项，铜是一种单质，所以铜不是电解质，错误；D项，CO2水溶液能导电，是因为CO2与水反应生成的H2CO3是一种电解质，错误。 1电解质溶液导电的原因(以NaCl为例)(1)NaCl晶体是由带正电荷的Na和带负电荷的Cl构成的，晶体中的离子(Na和Cl)不能自由移动，因此NaCl晶体不导电。(2)当NaCl晶体溶于水时，Na和Cl就会逐渐脱离晶体的表面进入溶液，成为自由移动的离子，这些离子因为
4、带电荷，所以在外加电场作用下会发生定向移动，因此NaCl溶液能导电。(3)当将NaCl晶体加热至熔化时，晶体中的Na和Cl也会成为自由移动的离子，因此熔融的NaCl也能导电。特别提醒(1)电解质溶液导电是因为含有自由移动的离子，金属导电是因为含有自由移动的电子。(2)电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强。2电离(1)概念：化合物溶于水或熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。(2)表示方法电离方程式：HCl：HCl=HCl。NaOH：NaOH=NaOH。NaCl：NaCl=NaCl。特别提醒(1)电离与通电无关，只有电解质才能电离。(2)电离方程式左边书写
5、化学式，右边书写离子符号。(3)电离方程式遵循质量守恒和电荷守恒。3从电离角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时，生成的阳离子全部是H的化合物。(2)碱：电离时，生成的阴离子全部是OH的化合物。(3)盐：电离时产生的阳离子为金属离子(或NH)，阴离子为酸根阴离子的化合物。特别提醒(1)电离时，生成H的化合物不一定是酸，如NaHSO4。(2)实验证明，酸在溶解于水时能发生电离，而碱、盐在溶解于水或受热熔化时能发生电离。4强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念在水溶液里能完全电离的电解质在水溶液中只部分电离的电解质电离程度完全电离部分电离溶液中存在形式离子电解质分子和离子电离方程式用“=”，如NaCl
6、=NaCl用“”，如CH3COOHCH3COOH实例强酸：如H2SO4、HNO3强碱：如NaOH、KOH绝大多数盐：如NaCl弱酸：如CH3COOH弱碱：如NH3H2O水 特别提醒(1)NaHCO3属于强碱和弱酸反应生成的盐，电离方程式为NaHCO3=NaHCO。(2)NaHSO4属于强碱和强酸反应生成的盐。在水溶液中，电离方程式为NaHSO4=NaHSO。熔融状态下，电离方程式为NaHSO4=NaHSO。1下列物质能导电，且属于电解质的是()A纯净的硫酸BKNO3溶液CNH4HCO3固体 D熔融的KCl解析：选DA项，纯硫酸不导电；B项，KNO3溶液为混合物，不属于电解质；C项，NH4HCO
7、3不导电。2下列事实能说明某物质是强电解质的是()A该物质在水中的溶解度大B该物质的水溶液导电能力强C该物质的水溶液中不存在溶质分子D该物质可以与碱或某些盐发生复分解反应解析：选C强电解质在水溶液中完全电离，不存在溶质分子。3写出下列物质在水中的电离方程式。(1)硫酸(2)醋酸(3)一水合氨(4)碳酸钠答案：(1)H2SO4=2HSO(2)CH3COOHCH3COOH(3)NH3H2ONHOH(4)Na2CO3=2NaCO三级训练节节过关1下列状态的物质，能导电但不属于电解质的是()A氯化镁晶体B氯化钠溶液C液态氯化氢 D熔融氢氧化钾解析：选BMgCl2晶体和液态HCl不导电；NaCl溶液为混
8、合物，不属于电解质，但能导电。2下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()AFe2(SO4)3=2Fe33SOBKAl(SO4)2=KAl32SOCNaHCO3=NaHCODNaHSO4=NaHSO解析：选CC项应为NaHCO3=NaHCO。3等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是()A盐酸 B醋酸溶液C氨水 D蔗糖溶液解析：选A盐酸为强电解质溶液，醋酸溶液和氨水均为弱电解质溶液，蔗糖溶液为非电解质溶液，故等物质的量浓度的溶液中，盐酸中离子浓度最大，导电能力最强。4下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB硫化钠在水中的电离方程式可表示为Na2S2NaS2C
9、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质解析：选DA项，电离与电流无关，错误；B项，应为Na2S=2NaS2，错误；C项，CO2本身不电离，CO2为非电解质，错误；D项，硫酸钡虽然难溶于水，但其溶解的部分能完全电离，属于强电解质，正确。5已知下列十种物质：水空气铁二氧化碳H2SO4Ca(OH)2胆矾(CuSO45H2O)NaOH溶液碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3硫酸氢钠(NaHSO4)(1)属于混合物的是_(填物质的序号，下同)。(2)属于氧化物的是_。(3)属于碱的是_。(4)属于酸的是_。(5)属于盐的是_。(6)属于电解质的是_。(7)属于
10、非电解质的是_。(8)能导电的是_。解析：结晶水合物如胆矾(CuSO45H2O)，碱式盐如Cu2(OH)2CO3，酸式盐如NaHSO4都有固定的组成，均为纯净物，属于盐。而NaOH溶液属于混合物。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)1下列物质容易导电的是()碳棒铜丝食盐固体熔融NaCl乙醇KNO3溶液A全部BC D解析：选B食盐固体和乙醇中无自由移动的离子，故不导电。2下列物质属于电解质的是()A稀H2SO4 B烧碱C蔗糖 D金属铝解析：选B稀H2SO4为混合物，金属铝为单质，二者既不是电解质又不是非电解质；烧碱属于电解质；蔗糖属于非电解质。3下列物质属于非电解质的是()AN
11、H3 B(NH4)2SO4CCl2 DCH3COOH解析：选A(NH4)2SO4、CH3COOH属于电解质，Cl2既不是电解质又不是非电解质。4下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是()A硫酸，硫酸镁 B碳酸，碳酸钠C食盐，酒精 D碳酸氢钠，醋酸解析：选DH2SO4、MgSO4、Na2CO3、NaCl、NaHCO3为强电解质；酒精为非电解质，碳酸、醋酸为弱电解质。5下列电离方程式不正确的是()AH2SO4=2HSOBNH4NO3=NHNOCNa2CO3=NaCODBa(OH)2=Ba22OH解析：选CC项应为Na2CO3=2NaCO。6下列说法正确的是()A液态HCl、固体NaCl
12、均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析：选CNH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3H2O、H2CO3电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。7NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是()A是电解质 B存在自由移动的电子C存在电子 D存在自由移动的离子解析：选D电解质能导电是由于其在一定条件下电离出自由移动的离子。8下列说法中正确的是()ACaC
13、l2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B固体KCl不导电，所以KCl是非电解质C在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强D在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强解析：选AA项，离子浓度和离子所带电荷的大小共同决定导电能力，Ca2所带电荷虽大，但若K的浓度远大于Ca2时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔化或溶于水时能导电，是电解质；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。9在_里或_下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了_，产生了_。电离时生成的_离子全部是_的化合物叫做酸；生成的_离子全部是_的化合物叫做碱；生
