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1、(时间：30分钟)考查点一温度对水电离平衡的影响1纯水在25 和80 时的氢离子浓度相比，前者比后者()。A大 B相等 C小 D不能肯定解析纯水在25 和80 时的氢离子的浓度后者大，因为升温促进水的电离。答案C2如果25 时KW1014,100 时KW1012，这说明()。A100 时水的电离常数较大B前者c(H)比后者大C水的电离过程是一个放热过程DKW和K电离无直接关系解析由题意知，温度较高，KW较大，即c(H)c(OH)较大。c(H)c(OH)较大，说明H2OHOH向右进行的程度大，水的电离过程是吸热的过程。答案A考查点二水的离子积和pH的概念3室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加
2、水稀释后，下列说法正确的是()。A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7解析醋酸稀释过程中，醋酸的电离度增大，同时溶液的体积也增大，所以c(H)、c(CH3COO)均减小，但自由移动的离子数目增大，所以，A项、C项错误；B项，Ka在一定温度下为一常数，把该温度下的KWc(H)c(OH)代入Ka得：，Ka、KW在一定温度下均为常数，所以，为一常数；D项，两溶液混合，醋酸过量，所以，混合后溶液呈酸性，pH7。答案B4313 K时，水的KW3.01014，则在313 K时，c(H)107 mol/L的溶液()。
3、A呈酸性B呈中性C呈碱性D无法判断解析根据溶液中c(H)与c(OH)的相对大小判断。由KWc(H)c(OH)可得：c(OH) mol/L3.0107 mol/L，c(H)107molL1，即pH7，故A错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的H和OH的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C错误。非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性；NH3溶于水生成NH3H2O，溶液呈碱性，故选B。答案B8下列物质中，加入10 mL HCl溶液时，其pH不会改变的是()。A20 mL同一
4、浓度的HCl溶液B20 mL NH4Cl溶液C10 mL水D10 mL稀NaOH溶液解析因HCl为强电解质，溶液中不存在电离平衡，混合前两溶液中c(H)相同，混合后pH也不会改变。答案A9对于常温下pH1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()。A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH大于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍解析硝酸为强电解质完全电离，故稀释100倍，c(H)为原溶液的，pH会由1变为3，A不正确；硝酸中c(H)0.1 m
5、olL1，pH为13的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，当二者等体积混合时n(H)n(OH)，即二者恰好完全中和，B项正确；硝酸电离的c(H)0.1 molL1，则水电离的c(H)1013 molL1，二者之比为1012，C错；pH为3的硝酸中水电离的c(H)1011 molL1，故D项中二者之比为10131011102，D项错误。答案B10回答下列问题：(1)能否用pH试纸测新制氯水的pH_。(2)将pH试纸用水润湿之后分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因_。(3)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 molL1的H2SO4和0.01
6、 molL1的H2SO4，简述操作过程。试剂：紫色石蕊试液酚酞试液甲基橙溶液蒸馏水BaCl2溶液pH试纸解析新制氯水具有漂白性，无法用pH试纸测其pH。答案(1)不能(2)盐酸在稀释过程中，醋酸继续电离产生H，使得该溶液中c(H)较盐酸中c(H)变化小，所以测得盐酸pH较大，误差较大(3)能；用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，用标准比色卡比较pH，pH较小的为0.1 molL1的H2SO4。考查点五溶液pH的简单计算11在某温度下的水溶液中，c(H)10x molL1，c(OH)10ymolL1，x与y关系如图所示。(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 molL1
7、NaOH溶液的pH为_。解析(1)由图可知：该温度下，水的离子积KWc(H)c(OH)10x10y10xy1015。(2)该温度下，0.01 mol L1NaOH溶液中c(OH)0.01 molL1，则c(H)1013 molL1，因此溶液pH13。答案(1)1015(2)1312(1)某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11。则该温度下水的离子积常数KW_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。解析(1)0.01 molL1NaOH溶液的pH11，则KWc(H)c(OH)110110.0111013。(2)pHa的NaOH溶液中，c(OH)KW/c(H)1013amolL1，pHb的H2SO4中，c(H)10b molL1。两者混合后：若呈中性，则1013aVa10bVb，将a12，b2代入，得VaVb110。若pH10，则呈碱性，c(OH)混103molL1，而c(OH)混，将a12，b2，代入得VaVb19。答案(1)11013(2)11019
