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1、1初中化学方程式 试验现象 溶解性 综合资料1. 碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体co2。2. 含cu2的溶液呈蓝色，含fe3的溶液呈黄色。3. cuso4粉未为白色，但它的晶体cuso45h2o（胆矾）却显蓝色，但胆矾受热后又会变成白色（cuso4）。4. 蓝色絮状沉淀为cu(oh)2，红褐色絮状沉淀为fe(oh)3。5. 不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：agcl和baso4。溶液颜色蓝色cuso4、cu(no3)2等含cu2+的溶液浅绿色fecl2、fe(no3)2、feso4 等含fe2+的溶液黄色fecl3、fe(no3)3、fe2(so4)3等含
2、fe3+溶液紫红色kmno4溶液火焰颜色淡蓝色h2、s（空气中）蓝色co、ch4蓝紫色s（氧气中）常见气体无色无味o2、n2、h2、co、co2、ch4有刺激性气味so2、nh3、hcl常见固体黄色硫磺（s）暗紫色高锰酸钾（kmno4）、碘（i2）绿色cu2(oh)2co3（铜绿）蓝色沉淀cu(oh)2红褐色沉淀fe(oh)3红色cu、 赤铁矿、铁锈主要成分(fe2o3)、 红磷(p)黑色fe3o4、cuo、mno2、c粉、fe粉白色沉淀（可溶于酸）caco3、baco3、mg(oh)2白色沉淀（不溶于酸）baso4、agcl元素之最1地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（o）2地壳中含量最
3、多的金属元素是铝（al）3人体中含量最多的金属元素是钙（ca）4形成化合物最多的元素是碳（c）其 它1使带火星木条复燃的气体是o22使澄清石灰水变浑浊的气体是co2，但通入co2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是ba(oh)2溶液。3最简单的有机物是甲烷ch44天然最硬的物质是金刚石（c）5吸水后由白变蓝的是无水cuso46最常见的液态物质是h2o、相对分子质量最小的氧化物是h2o7常用的食品干燥剂是生石灰cao8常用的食品脱氧剂是fe粉9与酸反应有co2产生的物质是碳酸盐（或nahco3）10与碱反应（研磨）有nh3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）11常温下唯一有氨味的铵态氮肥是nh4h
4、co3（碳铵）一些常用物质的相对分子质量h2o-18；co2-44；caco3-100；hcl-36.5；h2so4-98；naoh-40；ca(oh)2-74；一些物质的俗称naoh-烧碱、火碱、苛性钠；na2co3-纯碱、苏打；nahco3-小苏打；hg-水银；co2-干冰；cao-生石灰；ca(oh)2-熟石灰、消石灰；caco3-石灰石、大理石；ch4-沼气、瓦斯、天然气；c2h5oh-酒精初中化学推断题常用“题眼”归纳离子种类OHNO3ClSO42S2SO32CO32SiO32PO43H+溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶、挥微溶NH4+溶、挥溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶
5、溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶难微难难难Ca2+微溶溶微难难难难Mg2+难溶溶溶微微难难Al3+难溶溶溶难难Mn2+难溶溶溶难难难难难Zn2+难溶溶溶难难难难难Cr3+难溶溶溶难难Fe2+难溶溶溶难难难难难Fe3+难溶溶溶难难Sn2+难溶溶溶难难Pb2+难溶微难难难难难难Cu2+难溶溶溶难难难难难Hg2+溶溶溶难难难Ag+溶难微难难难难难钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和
6、硫酸铅。）其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼
7、热碳层： C+CO22CO10.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl11.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)212.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O化合物与氧气的反应：13.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO214.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 14.1酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O216、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O217、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2+O2 18、碳酸
8、不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO219、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H222、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H223、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO225、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO
9、428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO235、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl
10、+H2O+CO2几个氧化还原反应： 36. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O37. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO238. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO239. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO240. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO241. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO242. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 43. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H244. 铁和稀硫酸Fe+
11、H2SO4=FeSO4+H245. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H246. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H247. 锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H248. 铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H249. 镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H250. 铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 51. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu52. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu53. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2
12、+Hg碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 54. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O55. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O56. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O57. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O58. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O59. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 60苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O61苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO
13、2=Na2SO3+H2O62苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O63消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O64. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O酸 + 碱 - 盐 + 水 65盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O66. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O67盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O68. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O69. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O70.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O71.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O72.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O73.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O74.硫酸和氢氧化铁反应：3H2S
