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1、-第2章 化学反响速率和化学平衡-复习学案【知识体系】专题1：化学反响速率和化学平衡的有关计算1此类化学计算都遵循以下共同的步骤：(1)写出有关反响的化学方程式；(2)找出或设定“三个量(起始量、转化量、*时刻量)；(3)根据条件列方程或代入表达式进展计算。例如：反响mAnBpC起始浓度/molL1abc转化浓度/molL1*时刻浓度/molL1a*bc2计算中注意以下量关系：(1)对反响物：c(起始)c(转化)c(*时刻)(2)对生应物：c(起始)c(转化)c(*时刻)(3)转化率100%例1 (2021高考卷)在10 L恒容密闭容器中充入*(g)和Y(g)，发生反响*(g)Y(g)M(g)
2、N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度()起始物质的量/mol平衡时物质的量/moln(*)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b以下说确的是()A实验中，假设5 min时测得n(M)0.050 mol，则0至5 min时间，用N表示的平均反响速率v(N)1.0102 mol/(Lmin)B实验中，该反响的平衡常数K2.0C实验中，到达平衡时，*的转化率为60%D实验中，到达平衡时，b0.060【变式训练】1工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)HQ kJmol1
3、。该反响的平衡常数K与温度的关系如下列图。假设在一固定的密闭容器中，850时发生上述反响，并测得容器各物质的浓度(molL1)随时间的变化关系如下表：时间/minCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c4：850时该反响的化学平衡常数K1.0。请答复以下问题：(1)根据以下表达可以判断该反响已到达化学平衡状态的是_。A单位时间CO(g)减少的浓度等于生成CO2(g)的浓度B反响容器的压强不发生变化C混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变D氢气的生成速率等于水的消耗速率(2)Q_0(填“、“
4、或“T2，升温C%增加，H0。由(2)可知，T2温度先到达平衡，故T1T2，升温C%减少，Hp2，加压，C%增加，mnpq。由(4)可知，p2先达平衡，p1p2，加压，C%减小，mnp2，mnpq或使用了催化剂。由(6)中(A)、(B)两线可知，p1p2，mnpq，由(B)、(C)两线可知，T1T2，H0。在上述含量时间曲线中，先出现拐点的则先到达平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。温馨提示：在此类图像中，转化率或百分含量改变是平衡移动的标志。假设含量或转化率未变，则平衡未移动。对于化学反响mA(g)nB(g)pC(g)qD(s)由(7)可知，加压，C%减少，mn0。由(8)可知，升温，
5、C%减少，Hp。由(9)可知：mnp，H0。温馨提示：解决平衡图像问题的根本思路：“先拐先平，数值大和“定一议二。例2 (2021 试题调研)合成氨反响为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)HT2，K1K2【变式练习】2反响*(g)Y(g)nZ(g)H0C10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D05 min，平均反响速率v(*)0.04 molL1min1专题3根据化学平衡移动方向进展有关判断勒夏特列原理指出，改变影响平衡的一个条件，平衡就向减弱这种改变的方向移动。反之如果知道了化学平衡移动的方向，也可以推测使化学平衡移动的条件。1根据化学平衡移动方向，判断物质的聚集状态如可逆反响：2
6、A(g)nB2C(g)到达化学平衡后，假设只增大压强，平衡又向正反响方向移动，由此可判断B为气体；假设增大压强，平衡并不移动，由此可判断B为固体或液体。2根据化学平衡移动方向，判断化学方程式中气体反响物和气体生成物化学计量数的相对大小如可逆反响aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)在反响过程中A的百分含量w(A)随压强(p)变化的曲线如下列图：由图示可知：abcd。又如可逆反响：A(g)nB(g)3C(g)，在恒温下，反响物B的转化率与压强的关系如下列图：由图示可知：增大压强，平衡不移动，则n2。3根据化学平衡移动方向，判断化学反响的能量变化如可逆反响：A(g)B(g)2C(g)到达平衡后，
7、升高温度，C的体积分数增大，由此可判断正反响为吸热反响。4根据化学平衡移动方向，判断混合气体的平均相对分子质量混合气体的平均相对分子质量为，对于反响物和生成物都是气体的可逆反响，当外界条件改变时，不管平衡怎样移动，混合气体的质量始终不变，故混合气体的平均相对分子质量与混合气体物质的量成反比。5根据化学平衡移动方向，判断反响物的平衡转化率由于外界条件改变，引起化学平衡移动，根据平衡移动的方向可以判断*反响物的平衡转化率。(1)温度、压强对平衡转化率的影响在其他条件不变的情况下，改变温度或改变气体反响的容器体积(改变压强)，假设化学平衡向正反响方向移动，则反响物的平衡转化率一定增大，假设平衡向逆反
8、响方向移动，则反响物的平衡转化率一定减小。(2)浓度对平衡转化率的影响减小生成物的浓度，反响物的平衡转化率一定增大。对于多种物质参加的反响，增加*一反响物的浓度，其他反响物的平衡转化率一定增大，而该反响物本身的平衡转化率一般是减小的。视反响前后物质的化学计量数而定。在恒温恒容条件下，假设反响前后气体分子总物质的量相等，如2HI(g)H2(g)I2(g)，不管如何改变反响物的浓度，反响物的平衡转化率都不变；假设反响后气体分子数是减少的，如2NO2(g)N2O4(g)，增加反响物的浓度，则反响物的平衡转化率增大；假设反响后气体分子数增加，如2NH3(g)N2(g)3H2(g)，增大反响物的浓度，则
9、反响物的平衡转化率减小。例3在一定条件下，向两个体积固定的密闭容器中分别充入一定量的PCl5(g)和NO2(g)，两个容器中的反响PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)和2NO2(g)N2O4(g)到达平衡，PCl5和NO2的转化率均为a%。保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入1 mol PCl5和1 mol NO2，又到达平衡，PCl5和NO2的转化率分别为b%和c%。以下关系中正确的选项是()AbacBcabCabcDabc例4 (2021 经典题选萃)可逆反响A(g)BC(g)D到达平衡时，以下说法不正确的选项是()A假设增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体
10、B增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C升高温度，C的百分含量减小，说明正反响是放热反响D假设B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大【变式训练】3向2 L密闭容器入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反响：*A(g)yB(g)pC(g)qD(g)：平均反响速率v(C)v(A)；反响2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。答复以下问题：(1)反响2 min，v(A)_，v(B)_；(2)化学方程式中，*_、y_、p_、q_；(3)反响平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_ _；(4)如果只升高反响温度，其他反响条件不变，平衡时D为
11、1.5a mol，则该反响的H_0(填“、“或“)；(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进展同样的实验，则与上述反响比较：反响速率_(填“增大、“减小或“不变)，理由是_；平衡时反响物的转化率_(填“增大、“减小或“不变)，理由是_。专题4关于“等效平衡问题解等效平衡问题，应看清两点：一是看清反响的条件：等温、等压或等温、等容；二是看清反响的特点。对于反响前后气体的物质的量相等的可逆反响，无论在什么条件下，只要温度一定，配比与原来一样即可建立等效平衡；而对于反响前后气体的物质的量不相等的可逆反响，则要分两种情况讨论：等温、等压条件下化归原比值；等温、等容条件下化归原值。例5(2021 经典习题选萃) 将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反响：3A(g)B(g)2C(
