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1、氧化还原反应专题复习一、氧化还原反应的判断（1）氧化还原反应的本质特征例1.下列反应属于氧化还原反应的是A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2tB.Na2O2+2HCI=2NaCI+H2O2C.C12+H2O=HC1+HC1OD.ICl+H20=HCl+HI0E.CH3CH2OH+CUOCH3CHO+CU+H2O（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系辨析：A. 有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 元素从化合态变为游离态一定被还原C. 复分解反应不一定是氧化还原反应D. 金属离子被还原一定得到金属单质二、氧化还原反应的相关概念还原剂一一电子一化合价-被-发生反应一得到
2、产物氧化剂一一电子一化合价-被-发生反应一得到产物例2.在CU+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2t+2H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移总数为o例3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=X2+2Y2+,则下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；丫？+是氧化产物；丫2+具有还原性；丫3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（）A.B.C.D.三、氧化还原反应的表示方法及电子转移数目（1）双线桥：指向，指向（得失相等）例4.用双线桥法表示氧化还原反应KC1O3+6HC1=KC1+3C11+3H2O6种物质：浓HC1、玦0、C
3、102KCIO3、KC1,写岀该例5.某一反应体系有反应物和生成物共反应方程式（可不配平）.常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）氧化剂：还原剂：例6.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（）必须加入还原剂才能实现的是（）A.CIChB.S2aH2SC.CbACFD.MnO4伽042-A.HCO3A1（OH）4Na+、CFB.Fe2+,HNO3Cl-222C.Cu2NaS2SO42D.HKS03,S?【特别提醒】：氧化剂还原剂不是固定不变的，同一物质在不同反应中可以扮演不同角色。例8.水参加的下列反应，哪些是氧化还原反应这些反应中水分别起什么作用？A.2Na+2H2O=2NaOH+H2tB.2
4、Na2O2+2H2O=4NaOH+O2tC.Na2O+H2O=2NaOHD.3NO2+H2O=2HNO3+NOE. NaH+H2O=NaOH+H2tF.2F2+2H2O=4HF+O2G.C12+H2O=HC1+HC1OH.SO2+H2O=H2SO3.氧化性还原性分析与比较（1）根据价态分析氧化性还原性例9.举例说明下列物质分别体现氧化性和还原性的反应HC1SO2FeCl2（2）氧化性还原性（得失电子能力）强弱比较1.在同一氧化还原反应中，氧化性：；还原性：=例10.根据反应：L+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeC12+Cb=2FeC132FeCl3+2HI=2FeCl2+|2+2HCl可知：1Fe2ClSO2的还原性由强到弱的顺序是（）A.rFe2+ClSO2B.CrFe2+SO2rc.Fe2+rcrso2D.so2rFe2+cr例11.已知、Fe2SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2+H2O2N2H20,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）oA.1:3B.2:3C.1:1D.4:3例19.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O?溶液完全反应。A.+2已知Na2SO3被氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为（）B+3C.+4D.+5
