《2015届100道电化学填空题试题汇编(有解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届100道电化学填空题试题汇编(有解析)（54页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第II卷（非选择题）1.某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响 烧杯中都盛有稀 H2SO。试回答：（1） B装置中Cu电极上的电极反应式为 , D装置中Fe电极上的电极反应式 为。（2） D装置中的实验现象有 ，若用电流表测量 反应时通过导线的电子流量为0.2mol ,则Fe电极的质量变化为 。（3） B、C两个装置中Fe片被腐蚀的速率更快的是 （填B或C）。【答案】（1） 2H +2e=H T , Fe-2e=Fe2+。（2） Cu电极上有气泡，Fe电极逐渐溶解，溶液逐渐变为浅绿色，减小 5.6g。（3） B【解析】试题分析：（1）在B装置中由于活动性 FeC
2、u,所以Cu电极为原电池的正极，在正极 上的电极反应式为 2H+2e=H4, D装置为电解池。由于在D装置中Fe电极与直流电源的正极相连接，所以为阳极。在Fe电极上的发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e =Fe2+o（2）在D装置中可看到的实验现象有Fe电极逐渐溶解消耗，在 Cu电极上不断有气泡产生。同时溶液逐渐由无色变为浅绿色。若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol ,因为Fe是+2价的金属，则Fe电极消耗的物质的量为 0.1mol,由于Fed的摩尔 质量为56g/mol ,所以其质量变化为减少 5.6g, （3）由于金属活动性 ZnFeCu.所以 在B装置中Fe为原电池的负极
3、，被氧化而腐蚀；在 C装置中Fe片作原电池的正极，首 先被腐蚀的是活动性强的 Zn, Fe被保护起来。因此在 B、C两个装置中被腐蚀的速率更 快的是Bo 考点：考查电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响及金属的腐蚀与保护的知识。2 .如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（甲）中滴入酚酗:溶液, 在Fe极附近显红色。试回答下列问题：电源饱和海液“Cl酒液（甲）（丙）（1）在电源中，B电极为 极（填电极名称，下同）；丙装置中 Y电极为极。（2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生 反应（填“氧化”或“还原”）； 甲装置中总的化学方程式是： 。（3）丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的
4、电极反应式0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气(4)如果乙装置中精铜电极的质量增加了 体在标准状况下为L 。【答案】(1)负极；阴极。 (2)氧化；2NaCl+2Hds电2NaOH+卅+C12T3 3) 2Cl-2e- =C12T(4) 0.224L【解析】试题分析：(1)由于电源接通后，向(甲)中滴入酚酗:溶液，在Fe极附近显红色，说明在Fe电极附近的水溶液显碱性。则在该电极上是H+放电，所以根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则 Fe为阴极，与直流电源的负极相连。因此在电源中，B电极为负极，A电极为正极。在丙装置中Y电极为阴极。(2)在甲装置中，石墨(C)电极为电解池的阳极，在
5、阳极上发生氧化反应。由于在NaCl溶液中放电能力Cl-OH所以在 C上发生氧化反应 2C/一2e=Cl2 甲装置中总的化学方程式是：2NaCl +2H20s电Cl2f + Hd + 2NaOH. (3)丙装置在通电一段时间后，阳极X电极上发生的电极反应式是2Cl-2e- =Cl2f; ( 4)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g ,n(Cu)=0.01mol。则n(e-)=0.02mol 。由于在整个闭合回路中电子转移数目相等，所以 铁电极上产生的氢气气体为0.01mol,在标准状况下为 0.224L考点：考查电源电极的确定及电解反应原理的应用的知识。3 .将质量相等的铁片和铜片用导线相
6、连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置：(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。(1)铁片上的电极反应式为 。(2)铜片周围溶液会出现 的现象。(3)若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g ,计算导线中流过的电子的物质的量为 mo1 。【答案】(1) Fe -2e = Fe2+(2)溶液颜色变浅(3) 0.02【解析】试题分析：(1) Fe、Cu及硫酸铜溶液构成了原电池，由于活动性FeCu,所以Fe作负极，发生反应 Fe-2e = Fe2+。(2)由于Cu2+不断在铜片上放电，Cu2+2e-=Cuo所以铜片周围溶液中Ci2+的浓度降低，溶液的颜色会出现变浅。(3)总反应方程式是
7、 Fe+Cu2+=Fe2+Cu。可见每有2mol的电子转移，在铁片和铜片之间的质量差56g+64g=120g,现在质量差值为 1.2g,所以电子转移(1.2g + 120g) x 2=0.02mol.考点：考查原电池反应原理、相应的现象及电子转移的知识。4 .如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图。(1)电解过程中能量转化的主要形式是 。(2)电解一段时间后，b电极上可观察到的现象是 。(3)电解过程中，a电极为 极，该电极上发生的电极反应式 为: ,检验该电极产物的方法 。【答案】(1)电能转化为化学能(2)析出红色固体(3)阳极 2Cl - 2e = Cl 2 T将湿润的淀粉碘化
8、钾试纸靠近a极，若试纸变蓝，说明有氯气生成【解析】试题分析：(1)该装置图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图。即将电能转化为化学能的装置。(2)在CuCl2溶液中含有的阳离子有 ClT、H,由于放电能力 Cu2+H+, 所以在阴极b上发生反应 Cu2+2e-=Cu.析出红色固体.(3)由于a电极与电源的正极连 接，是阳极。由于在该溶液中含有的阴离子有Cl-、OH,放电能力Cl-OH,所以该电极上发生的电极反应式为2C1一 2e = Cl 2个。检验该电极产物 C12的方法是利用其强的氧化性，可以把 KI氧化为I2, 12遇淀粉会变为蓝色。考点：考查电解的原理及应用的知识。5 .某反应
9、中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCL、Cu。(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：图中X溶液是;石墨电极上发生的电极反应式为 ;原电池工作时，盐桥中的( 填或“ C)不断进入X溶液中。(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示，图丙中的分别表示乙烧杯中某种金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如，请回答下列问题：M是 极；图丙中的线是 的变化。当电子转移为 2 mol时，向乙烧杯中加入L 5 mol L-1 NaOH溶液才能使Cu2+沉淀完全。(3)铁的重要化合物高铁酸钠 (NazFeQ)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。高铁酸钠生产方法之一是
10、电解法，其原理为Fe+2NaOHF 2屋。电解Ns2FeQ+3H4,则电解时阳极的电极反应式是 。高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为 。【答案】(1)FeCL FeCl2Fe3+e-=Fe2+(2)负 Fe2+ (或者 FeCl2 ) 2.8 (3) Fe+8OH6e =FeQ2-+4H2。 2Fe(OH)3+ 3ClO + 40H = 2FeQ2- + 3Cl + 5H2O【解析】试题分析：(1)该反应应该是 Cu+2FeCb=CuCl2+2FeCl2,其中铜是还原剂作负极，正极是氯化铁得到电子被还原为氯化亚铁，所
11、以装置中X应该是FeCL、FeCG石墨是正极，铁离子得到电子，电极上发生的电极反应式为Fe3+e-=Fe2+。原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，因此该原电池工作时，盐桥中的炉不断进入X溶液中。(2)根据丙图可知溶液中有三种金属阳离子，而根据X的成分可知X中只有两种金属阳离子，说明在电解过程中还有Cu2+生成，因此Cu做阳极，石墨做阴极，所以M为 负极，N为正极。根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化，可知为Fe3+,为Fe2+,为Cu2+。当电子转移为 2mol时，溶液中有 Fe3+
12、2mol , Fe2+ 3mol , Cu2+为1mol,所 以需要加入 NaOH希14mol,因此 NaOH液等体积为 14mol + 5mol/L = 2.8L。（3）电解时阳极发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+80He-FeQ2-+4H2O; NaClO氧化 Fe （OH 3的反应方程式为 2Fe （OH 3+3C1O-+4O丁2FeQ2-+3C+5H2Q 考点：考查电化学原理以及氧化还原反应的应用6.按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：CuSO,漕/ KCI的瓶福液（1）判断装置的名称：A池为, B池为。（2）锌极为 极，电极反应式为 ;铜极为 极，电极反应式为 ;石墨棒 Ci为
13、 极，电极反应式为;石墨棒C2附近发生的实验现象为 ,反应结束后， B池溶液的pH值。（增大、减小、不变，忽略气体溶于水 ）。（3）当G极析出224 mL气体（标准状况下），锌的质量（增加或减少）g 。【答案】（1）原电池（1分）电解池（1分）（2）负极（1 分）Zn-2e-=Zn2+ （2 分）正极（1 分）Cu2+2e-=Cu （2 分）阳极（1分）2Cl -2e-=Cl 2,，（2分）有气体生成，溶液变红（2分） 增大（1分）（3）减少 （1 分）0.65（1 分）【解析】试题分析：（1）锌与硫酸铜可以发生自发的氧化还原反应，因此A装置是原电池。B装置中电极均是惰性电极，属于电解池。（2
14、）原电池中较活泼的金属作负极，则锌是负极失去电子，发生氧化反应，电极反应 式为Zn-2e-=Zn2+;银是正极，溶液中的铜离子在正极得到电子发生还原反应，电极反应 式为Cu2+2e=Cu C电极与原电池的正极相连作阳极，溶液中的氯离子放电，电极反应 式为2Cl-2e-=Cl 2 T。G电极与原电池的负极相连作阴极，溶液中的氢离子放电，电极 反应式为2H+ + 2e-=H4。由于氢离子放电破坏阴极周围水的电离平衡，导致阴极周围氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，碱能使酚配显红色。B装置中总的化学方程式为2KCI+2H2。电解2KO* H2T + CI2T,即装置中有氢氧化钾强碱生成，因此溶
15、液的碱性增强。（3）若工作一段时间后，生成标准状况下氢气224ml,其物质的量是0.01mol ,转移电子的物质的量是 0.02mol。根据电子转移守恒可知消耗锌的物质的量是0.01mol ,质量减少 0.01mol x 65g/mol = 0.65g。考点：考查电化学原理的应用7.如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL1.0mol/L。CuSO4溶液NaCl溶液AB（1） A为 池，（填原电池、或电解池），其中的 Ag极为 极，发生反应(填“氧化”或“还原”)。(2) B装置中的电极b极为 极，电极反应式为 ，总反应的化学方程式为。经过一段时间后，B装置中溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)(3)若工作一段时间后，当 Zn片质量减少3.25g时，a极逸出的气体在标准状况下的 体积为 L。【答案】(1)原电池；正；还原(2)阴；2
