《江苏专版高考化学一轮复习第三板块专题五物质结构元素周期律跟踪检测十六元素周期表元素周期律》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏专版高考化学一轮复习第三板块专题五物质结构元素周期律跟踪检测十六元素周期表元素周期律(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、跟踪检测(十六) 元素周期表 元素周期律1元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A由水溶液的酸性:HClHF,不能推断出元素的非金属性:ClFB人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C短周期元素正化合价数值和其族序数相同D短周期元素形成的微粒X2和Y2核外电子排布相同,离子半径:X2Y2解析:选CA项,非金属性的强弱,应比较其最高价氧化物对应水化物的酸性,不能根据氢化物的酸性进行比较,HF的酸性比HCl弱,但非金属性F强于Cl,正确;B项,催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料,大多属于过渡元素,正确;C项,短周期元素正化合价数值和
2、其族序数不一定相同,如C有2、4价,错误;D项,微粒X2与Y2核外电子排布相同,核电荷数:YX,离子半径:X2Y2,正确。2短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z同主族,Z的单质是一种良好的半导体材料,W3与Y2具有相同的核外电子数,R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是()AY2的离子半径大于W3的离子半径BY、Z形成的化合物为离子化合物CW的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强DZ的简单气态氢化物的稳定性比R的强解析:选A由题意可推知,X、Y、W、Z、R分别为C、O、Al、Si、Cl。离子半径O2Al3,A正确;SiO2是共价化合物,B错误;酸性Al(OH
3、)3H2CO3,C错误;稳定性SiH4S,B项错误;MgO为离子化合物,C项正确;C、S的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、H2SO4,均呈酸性,D项正确。4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有7个电子,Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半,Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是()AY的离子半径比X的离子半径大B化合物Y2Z中既有离子键又有共价键CY、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝D简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:Z、W、X解析:选C由题意可推知,X、Y、Z、W分别为F、Na、S、Cl。离子半径FNa,A错误;在化合物Na2S中只
4、存在离子键,B错误;NaOH是强碱,HClO4是强酸,都能溶解Al2O3,C正确;稳定性HFHClH2S,D错误。5X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族,Z、R、W同周期,下列说法错误的是()A原子半径:ZRWB气态氢化物的稳定性:HmWHnRCX2W6分子中各原子最外层均满足8电子结构DY、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性解析:选D根据题给信息,可以推断出X为C,Y为O,Z为Na,R为S,W为Cl。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,故原子半径:NaSCl,A项正确;非金属性:ClS,
5、故气态氢化物的稳定性:HClH2S,B项正确;C2Cl6的结构简式为Cl3CCCl3,C、Cl的最外层均满足8电子结构,C项正确;O、Na、S组成的化合物的水溶液可以显中性,如Na2SO4,D项错误。6X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是()AX与Y形成的化合物只有一种B原子半径:ZZYXBX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱CY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同DW单质的熔点比Y的低解析:选B最外层电子数
6、是其内层电子数的2倍的元素为C元素,因为Z与Y2具有相同的电子层结构,故两者均为10电子微粒,则Z为Na元素、Y为O元素,W为S元素。原子半径NaSCO,A错误;酸性H2CO3O2、SO3,D错误。8M是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()A形成C、D的元素的简单离子半径,前者大于后者BF的热稳定性比H2S弱C化合物A、F中化学键的类型相同D形成C、D的元素的最高价氧化物对应水化物均可以和H发生反应解析:选A结合框图可知,M为NaCl,A为NaOH,B为H2,C为Cl2,D为Na,E为NaHCO3,H为Na2CO3,F为HCl。离子半径ClNa,A正确;热稳定性HC
7、lH2S,B错误;NaOH中既含有离子键又含有共价键,HCl中只含有共价键,C错误;Na2CO3只能与HClO4反应而不能与NaOH反应,D错误。9X、Y、Z、W、M五种短周期元素,X、Y同周期,X、Z同主族,Y形成化合物种类最多,X2、W3具有相同的电子层结构,M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是() A原子半径大小顺序为MWXZYBW元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性CM、X只能形成离子化合物,且形成的离子化合物中只含离子键DW的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应解析:选DY形成化合物种类最多,可确定Y为C元素,X2、W3具有相同的电子层结构,可确定X为O元素,
8、W为Al元素,M为短周期主族元素中原子半径最大的元素,为Na元素,X、Z同主族,则Z为S元素。A项,原子半径:SCO,错误;B项,W元素形成的可溶性盐可以是AlCl3,其溶液显酸性,错误;C项,Na和O可以形成Na2O和Na2O2,均为离子化合物,但是Na2O2中含有共价键,错误;D项,Al的氧化物Al2O3为两性化合物,既能与酸反应,又能与强碱反应,正确。10已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中Y、R原子最外层电子数相等;X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等;工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质;Z、W、R的最高价氧化物对应水化物两两反应均生成盐和水。下
9、列说法正确的是()A原子半径由大到小的顺序:Z、W、YB简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、RCW的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强DR的最高价氧化物对应水化物的化学式一定是HRO4解析:选A工业上通常用电解熔融Al2O3的方法制备金属Al,则W为Al;X的最低价为3价,故X为N元素;因为Z、W、R的最高价氧化物对应水化物之间均反应生成盐和水,故Z为Na元素,R为S或Cl元素,Y为O或F元素。原子半径NaAlO(F),A正确;稳定性H2O(HF)NH3,B错误;碱性NaOHAl(OH)3,C错误;S的最高价氧化物对应水化物为硫酸,化学式为H2SO4,D错误。11A、B、C、D四种
10、短周期元素的原子序数依次增大,A元素组成的单质是空气中含量最多的气体,B元素原子电子层数是最外层电子数的3倍,C的主族序数等于其周期序数,D元素最高价氧化物对应的水化物是其所在周期中酸性最强的含氧酸。请回答下列问题:(1)A元素组成双原子分子的电子式为_。(2)NaOH溶液与C元素的最高价氧化物发生反应的化学方程式为_。(3)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序为_(用化学符号表示)。(4)A与D两种元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐,该盐的水溶液呈酸性的原因为_(用离子方程式表示)。(5)A与B两种元素可形成化合物甲,则甲中A与B的原子个数比为31,则甲的化学式为_,其中
11、存在的化学键类型为_。解析:根据题中信息推断出A、B、C、D分别是N、Na、Al、Cl。(1)N2分子中,氮原子为8电子稳定结构,两个氮原子之间共用3对电子,每个氮原子核外还有1对未共用的电子。(3)N3、Na、Al3是具有相同电子层结构的离子,核电荷数越小,离子半径越大。(4)符合要求的盐是NH4Cl,其水溶液呈酸性的原因是NH发生水解。(5)NaN3中,Na与N3之间形成离子键,氮原子之间形成共价键。答案:(1) (2)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O(3)Al3Na”“”或“”)W的简单气态氢化物的稳定性。(2)X、Z形成的含18电子的化合物的电子式为_。(3)由X、Z、W、N
12、四种元素组成的一种离子化合物A,已知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与足量盐酸反应的离子方程式:_。(4)X和W组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_(填化学式),此化合物可将碱性工业废水中的CN氧化,生成碳酸盐和氨气,相应的离子方程式为_。解析:H的原子半径最小,所以X为H;X和M同主族,由M在题述元素中的排序知,M是Na。Y、Z、W位于第2周期,它们与H可形成等电子分子,结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知,Y、Z、W依次为C、N、O,W与N同主族,则N为S。(1)C的非金属性弱于O的非金属性,故CH4的稳定性比H2O的弱。(2)H、N形成的含18电子的化合物是N2H4,N2H4的电子式为。(3)由H、N、O、S组成的既能与盐酸反应