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1、高中化学 盐类水解反应的应用（提高）巩固练习 新人教版选修4【巩固练习】一、选择题1下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）。 A氯水中2c(Cl2)=c(ClO)+c(Cl)+c(HClO) B25时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中c(Na+)=c(NH4+) CpH=4的0.1 moLL的NaHA溶液中c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2) D等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c(CO32)+2c(OH)=c(HCO3)+c(H2CO3)+2c(H+)20.02 molL1的HCN溶液与0.02 molL1的NaCN溶液等体积混合，测得溶液中的
2、c(CN)c(Na+)，则下列关系中不正确的是（ ） Ac(Na+)c(CN)c(OH)c(H+) Bc(HCN)+c(CN)=0.02 molL1 Cc(CN)c(HCN) Dc(Na+)+ c(H+)=c(CN)+c(OH)3某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是（ ）编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)=V(YOH)强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸弱碱V(HX)=V(YOH)弱酸强碱V(HX)=V(YOH)A B C D4将标准状况下体积为2.24 L的H2S缓慢通入100 mL 1.5 molL1 NaOH溶液
3、中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系错误的是（ ） Ac(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH) Bc(Na+)c(HS)c(S2)c(H+)c(OH) Cc(Na+)c(HS)+c(S2)+c(H2S) Dc(HS)+c(S2)+c(H2S)=1.0 molL15欲使0.1 molL的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是（ ） A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体 C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液6某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子。则下列描述正确的是（ ） A该溶液由pH=3的CH3COO
4、H与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和70.1 mol/L Na2CO3的溶液中各离子浓度间的关系正确的是（ ）Ac(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)Bc(Na+)=2c(CO32)c(HCO3)Cc(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(H+)c(OH)Dc(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+ c(HCO3)+c(OH)8将0.1 m
5、ol/L的盐酸溶液和0.1 mol/L的氨水等体积混合后，下列关系正确的是（ ）Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)9室温时将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，下列关系正确的是（ ）Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)【高清课堂：盐类的水解水解应用】10已知0.1mol/L的二元酸H2A
6、溶液的pH= 4，则下列说法中正确的是( ) A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C、在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(H+)c(HA-)c(OH-)2c(A2-) D、在Na2A溶液中一定有：c(Na+) c(A2-) c(H+) c(OH-) 11将10 mL 0.2 mol/L的醋酸钠溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后（忽略混合过程中溶液的体积变化），溶液显酸性，下列关系式错误的是（ ）Ac(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH)Bc(CH3COO)c(Cl)c(CH3CO
7、OH)c(H+)Cc(CH3COOH)+ c(CH3COO)=0.1 mol/LDc(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO)+ c(Cl)+ c(OH)12将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）Ac(NH4+)=c(SO42)Bc(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(SO42)Dc(OH)+ c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)13下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合，c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)B10 mL 0.1 mol/L NH4C
8、l溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c(Na+)= c(Cl)c(OH)c(H+)C10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)c(H+)D10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合，c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)14将0.2 mol/L的一元弱酸HA溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）Ac(HA)c(A) Bc(Na+)=c(A)+c(OH)Cc(Na+)c(A) D
9、c(HA)+c(A)=0.2 mol/L15常温下，浓度为0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH=2.0，浓度为0.1 mol/L一元碱BOH溶液中c(H+)/c(OH)=1.01012。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）Ac(OH)c(H+)c(B+)c(A)Bc(B+)c(A)c(H+)c(OH)Cc(B+)c(A)c(OH)c(H+)Dc(B+)=c(A)c(H+)=c(OH)16有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是（ ）A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数
10、，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是17下列叙述正确的是（ ）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42)c(NH4+)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大18有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与
11、NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是（ ）ApH：Bc(CH3COO)：C溶液中c(H+)：Dc(CH3COOH)：二、填空题1硫酸铝水解的离子方程式是_，为了抑制其水解，配置时可以加入少量的_（填化学式）；碳酸氢钠水解的离子方程式是_，泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液；泡沫灭火器内置的玻璃筒应装_溶液，外部的铁筒装另一种溶液。当硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合时发生反应的离子方程式是_。2把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是_，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）_。3常温下，将0.01 mo
12、l CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液： （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： _；_；_； （2）溶液中共有_种不同的粒子（指分子和离子）。 （3）在这些粒子中，浓度为0.01molL1的是_，浓度为0.002 molL1的是_。（4）_和_两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。4用“”“”或“”填空： （1）元素A、B位于元素周期表中同一周期，已知等物质的量浓度的AClx溶液的pH小于BCly溶液的pH，则A的原子序数_B的原子序数。 （2）将一定量氨气通入盐酸中，溶液的pH恰好为7时，溶液中c(NH4+)_c(Cl)。
13、（3）向等体积等物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等量的镁粉，镁粉完全反应后，盐酸放出气体的体积_氯化铵溶液放出气体的体积。5某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是： H2AH+HA HAH+A2试完成下列问题：（1）Na2A溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）理由是_（用离子方程式表示）。（2）在0.1 molL1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系确的是（ ）Ac(A2)+ c(HA)=0.1 molL1Bc(H+)=c(OH)+c(HA)Cc(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+c(A2)Dc(Na+)=2c(A2)+2c(HA)（3）已知0.1 molL1 NaHA溶液的pH=2，则0.1 molL1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_（填“”“”或“”）0.11 molL1。理由是_。（4
