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1、 初三化学实验与探究汇总含答案1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反响来制取氢氧化钠。 1实验过程：把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反响的化学方程式：再通过操作，得到无色滤液。将无色滤液通过操作，得到白色固体。 2猜测：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜测： 小：是纯净的氢氧化钠！ 小强：可能还含有碳酸钠！ 小：也可能含有。 3验证：验证小强的猜测。 实验操作实验现象实验结论取少量白色固体配成溶液，参加足量2某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进展实验探究，请你一起参与他们的探究活动。提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？进展
2、猜测 ：猜测一：熟石灰全部变成了CaCO3。 猜测二：熟石灰局部变成了CaCO3。 猜测一：熟石灰没有变质。设计实验： 该小组同学对猜测一设计了以下探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验容。实验步骤实验现象实验结论 取样，加适量水，搅拌，过滤 取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 取少量滤渣于试管中，参加盐酸_。_。猜测一成立反思与应用： 要证明猜测二成立，可参照上述实验方案进展探究，在步骤中产生的实验现象是_。熟石灰变质是由于_的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_举一例等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_保存。称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往
3、滤液中滴入酚酞试液，同时参加溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数写出计算过程。3据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他们会发现处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和 、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反响的过程。 (2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(
4、OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件一样外，还应该有CO2参加反响。 请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式。(3)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3Cu(OH)2。与孔雀石相似，还有许多矿物可用xCuCO3yCu(OH)2(x、y都是正整数)表示，石青就是其中的一种。 实验探究为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。实验操作实验现象结论步骤l取少量石青样品置于大试管中参加足量稀硫酸(1)产生大量气体(2)溶液呈蓝色(1)石青中含有离子(2)石青中含有离子步骤2取少量石青样品置于大试管中加热(1)残
5、留固体呈色(2)大试管壁石青加热易分解反思与拓展确定步骤1中产生气体成分的实验方法是。根据以上探究，只要测定出参加反响的石青的质量、生成的氧化铜的质量和的质量，就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属外表(任写一种方法)。4同学们在学习碱的化学性质时，进展了如图8所示的实验。(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反响的化学方程式。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。(3)丙实验中观察到试管有白色沉淀产生。(4)实验完毕后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。提出问题 废液中含有哪些
6、物质？交流讨论一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和(写物质名称) 。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜测。小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是 。(写一种猜测)实验设计小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜测。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，参加过量氯化钙溶液，静置。有白色沉淀，溶液呈红色。的猜测正确。的猜测正确。的猜测正确。反思拓展 在分析化学反响后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。5小与小王
7、同学帮助实验教师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进展实验探究。1进展猜测：小猜测：活动性X大于Y。小王同学猜测：活动性Y大于X。2设计实验方案、进展实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。实验步骤实验现象结论_金属Y外表无明显变化，金属X的外表有气泡冒出。将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧_小的猜测：_ “正确或“不正确 3上述实验之前，实验教师只知道X、Y是银铁中的各一种，那么根据实验结果说明Y就是_。实验室急需一定量的Y粉末，小认为可用现有的X金属粉
8、末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是用反响的化学方程式表示_。4实验教师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反响完的X粉末，假设用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_。6某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na2O2)能与水反响生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。请你对脱脂棉燃烧的原因进展分析_。实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中参加水，充分反响后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中参加几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。提出问题：
9、溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢?猜测：甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反响的缘故。乙同学认为甲同学的猜测不正确，理由是_。查阅资料：滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。猜测：通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进展了猜测。猜测A：过氧化钠与水反响可能生成了H2O2；猜测B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。实验探究：请你将以下实验方案填写完整。猜测实验操作实验现象结论A取过氧化钠与水反响后的溶液放入试管中，_猜测A正确B取过氧化钠与
10、水反响后的溶液放入试管中，_猜测B错误得出结论：根据实验分析，过氧化钠与水反响除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反响，那么另一反响的化学方程式为_。7小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：实验操作实验现象实验结论或总结结论总结实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是。反响的化学方程式为：。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中参加二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象实验三二氧化锰能加快过氧化氢的分解 (1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。 (2)在
11、小明的探究实验中，“实验一和“实验二起的作用是。 (3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表的“总结，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题的实验证明。 第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：； 第二方面的实验是利用“实验三反响后试管的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是：。8.以下知识整理的容有错误的一组是 A除杂的方法B化学物质中的“三粗盐提纯溶解、过滤、蒸发木炭粉中混有铁粉用磁铁吸引CO2中混有CO通过灼热的氧化铜三大化石燃料煤、天然气、石油三种碳素钢高碳钢、中碳钢、低碳钢三种黑色氧化物CuO、MnO2、Fe3O4C实验安全考前须知D化学物质与俗名制取气
12、体先检查气密性点燃可燃性气体先验纯进入久未开启的菜窖先用“灯火试验固体二氧化碳干冰氧化钙生石灰氢氧化钠纯碱9同学们在学碱的化学性质时，做了一个如以下图所示的甲乙两个实验。实验容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，参加过量氯化钙溶液，静置。有白色沉淀，溶液呈红色。的猜测正确。的猜测正确。的猜测正确。1写出乙实验的化学反响方程式，反响过程中产生的现象是。实验完毕后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问。提出问题： 废液中含有哪些物质？交流讨论：一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和写物质名称。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同
13、学们有如下猜测。小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是。(写一种猜测)实验设计：小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜测。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。反思拓展： 在分析化学反响后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。10.纯碱Na2CO3是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进展了猜测，并设计实验进展验证。请你帮助她将以下实验报告填写完整。猜测实验操作实验现象结论或化学方程式猜测一：Na2CO3溶液显碱性取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡溶液显碱性猜测二：能与酸反响取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸有大量气泡产生化学方程式猜测三：能与Ca(OH)2反响向盛
