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1、如何全面理解掌握高中的重要实验(6)10.探究钠、镁、铝单质的金属性强弱实验原理：钠、镁、铝的金属性强弱顺序是钠镁铝。判断金属性强弱的依据：单质跟水(或酸)反响置换出氢的难易程度;最高价氧化物对应水化物的碱性强弱;单质与盐溶液的置换反响。实验操作：Na与冷水(水中滴加酚酞试液)的反响。注意：固体钠的取用;滴管的使用。Mg分别与冷水、热水(水中滴加酚酞试液)的反响。注意：用砂纸擦除镁带外表的氧化膜;滴管的使用;液体的加热。Mg、Al分别与盐酸的反响。注意：用砂纸擦除镁条和铝片外表的氧化膜;液体药品的取用。MgCl2溶液、AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液。注意：液体药品的取用;滴管的使用。实
2、验现象及结论：Na与冷水剧烈反响 ,放出无色气体 ,溶液变红。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ,Na的金属性很强 ,与冷水剧烈反响 ,生成的NaOH是强碱 ,能使酚酞试液变红。Mg与冷水缓慢、与沸水迅速反响 ,镁带外表有少许气泡 ,镁带外表变微红。Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ ,Mg的金属性不如Na强 ,要与沸水反响 ,生成的Mg(OH)2是中强碱 ,能使酚酞试液变浅红。Mg、Al与盐酸剧烈反响 ,放出无色气体 ,但Mg比Al更剧烈。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ,Mg为活泼金属 ,与盐酸反
3、响剧烈;Al的金属性不如Mg强 ,与盐酸反响不如Mg剧烈。MgCl2溶液、AlCl3溶液中均生成白色沉淀 ,加过量NaOH溶液时 ,AlCl3溶液中生成的白色沉淀又溶解消失。MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ,AlCl3+3NaOH=A1(OH)3↓+3NaCl ,A1(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4 ,根据强制弱的反响规律知碱性强顺序为：NaOH(强碱)> Mg(OH)2(中强碱) > A1(OH)3(两性氢氧化物)。金属性强弱顺序为：Na>Mg>Al问题：(1)以上实验是如何说明钠、镁、铝金属性的强弱?为什么会有这样的
4、递变规律?(2)如何设计实验判断金属的活动性顺序呢?以判断镁、铝、铁、铜的金属活动性顺序为例说明。(3)以镁和铝为电极 ,在酸性或中性介质中构成原电池 ,镁为负极 ,铝为正极 ,假设在强碱性介质中构成原电池 ,那么铝为负极 ,镁为正极。不同的结果对于判断镁、铝金属性强弱是否矛盾呢?为什么?(4)请小结可根据哪些实验事实来判断金属性强弱?11.化学反响中的热量变化实验原理：化学反响中的能量变化 ,通常表现为热量的变化。假设反响中有热量放出 ,那么为放热反响;反之 ,假设反响中有吸收热量的 ,那么为吸热反响。实验操作：(1)在一支试管中加少量盐酸 ,在加少量的NaOH溶液 ,用手触摸试管外壁 ,用
5、温度计测量温度 ,记下温度变化。(2)向一支试管中放入几个锌粒 ,参加5mL2mol/L盐酸 ,用手触摸试管外壁 ,有什么感觉?(3)在一个小烧杯中参加一定量的Ba(OH)2晶体 ,再在烧杯中参加一定量的NH4Cl晶体 ,并用玻璃棒迅速搅拌 ,使充分反响 ,用手触摸烧杯外壁 ,有什么感觉?实验现象及结论：(1)试管外壁发热 ,温度升高 ,说明反响过程中有热量放出。NaOH+HCl=NaCl+H2O(放热)(2)反响产生大量气泡 ,同时试管外壁发热 ,温度升高 ,说明反响过程中有热量放出。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(放热)(3)烧杯外壁发冷 ,温度降低 ,说明该反响吸收了大量的热。Ba(OH)2+2NH4Cl =BaCl2+2NH3↑+2H2O(吸热)问题：(1)常见的放热反响有哪些?常见的吸热反响有哪些?(2)大家都感受到了吸热反响和放热反响 ,在生活生产中有哪些应用?(3)化学反响为什么会有能量的变化呢?如何从宏观和微观两个不同的角度加以解释。 /
