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1、2017-2018学年#市九年级中考 化学 试题卷满分：50分 时间：50分钟注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分.考试时间50分钟,满分50分.考生应首先阅读试题卷答案与答题卡上的相关信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效.交卷时只交答题卡.相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O:16Mg:24 Al:27 S：32 Cl:35.5Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108一、 选择题本题包括14个小题,每小题1分,共14分.每题只有一个选项符合题意1. 生活中的下列变化,属于物理变化的是A. 蜡熔化B. 铁生锈C. 米酿酒D. 纸燃烧2. #小笼包是地方特色美食,其主要食材
2、瘦肉中富含的营养素是A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 蛋白质3. 建设美丽中国是新时代的目标.下列说法不利于减少环境污染的是A. 回收各种废弃塑料B. 开发和利用新能源C. 工业废H2O任意排放D. 积极植树、造林、种草4. 下列物质在氧气里燃烧,生成物为白色固体的是A. 硫 B. 镁条 C. 铁丝 D. 木炭5. 下列各组元素中,元素符号的第一个字母不相同的一组是A.锰、钛B. 氩、金C. 铅、铂D.氦、汞6. 下列有关H2O的说法正确的是A. 冰水共存物属于混合物B. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物C. 将硬水过滤可得到软水D. 凡是有水生成的反应一定是中和反应7. 下列实验设
3、计不能达到其对应实验目的的是A. 测定空气中氧气的含量 B. 检查装置气密性 C. 验证质量守恒定律 D.验证CO2密度比空气大8. 硅是信息技术的关键材料.右图为硅的原子结构示意图,下列说法正确的是A. 硅属于稀有气体元素B. 图中n的值为8C. 验证质量守恒定律D. 证明二氧化碳密度比空气大9. 室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封,塑料袋会快速鼓起,其原因是A. 分子的体积变大；B. 分子分解变成原子；C. 分子的间隔变大；D. 分子由静止变为运动；10. 下列区分物质的方法或试剂不正确的是A. 用带火星的木条区分氧气和氦气；B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾；C. 用灼烧后闻气味,区分羊毛线
4、和腈纶线；D.用酚酞溶液区分H2SO4和硫酸钠溶液；11. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏小的是称量氯化钠固体中含有不溶性杂质；用量筒取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水洒出；将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出；A. ；B. ；C. ；D.；12. 过氧化钠Na2O2可作呼吸面具中氧气的来源,它与二氧化碳反应后的生成物为A. Na2CO3和H2；B.Na2O和O2；C.NaOH和O2；D.Na2CO3和O2；13. 甲、乙、丙有如右图所示的转化关系表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去,下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是A.C、CO、CO2；B
5、. H2O2、H2O、O2；C. KOH、K2CO3、KNO3；D. Fe2O3、FeCl3、Fe314. 有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是A. 0.2gB.0.6g C.0.8gD. 0.9g二、填空题本题包括6个小题,每空1分,共16分15. 人体中含量最高的金属元素是；在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中,属于复#料的是；16. 乙醇完全燃烧的化学方程式为；高压水枪灭火所依据的灭火原理是；氢气作燃料的优点是.答出一条即可17. 铜丝作导线是利用其良好的性；铁锈主要成分是Fe2O3可用H2SO4除去,该反应的生成物为H2O和；铝制品耐腐蚀是因其表面
6、生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为；18. 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.甲和乙的溶解度相等时的温度为.t2时,分别用甲、乙的固体配制相同质量的甲、乙的饱和溶液,所需要H2O的质量关系为甲乙填大于、小于或等于；t2时,将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为；19. A-E均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如右图所示部分物质已经略去.已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%,其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐.则C的化学式为；A与B反应的化学方程式为；E转化为D的化学方程式；20.
7、 碱式碳酸铜Cu22CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为g.三、简答题本题包括4个小题,共10分21. 2分右图是某反应的微观示意图.1写出图中单质的化学式；2写出该反应的化学方程式；22. 2分将锌粉加入到一定质量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,可以得到溶液和固体.1写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式；2若所得溶液中只含有一种溶质,请分析所得固体的成分；23. 3分如图是实验室制取气体的常用装置. A B C D1写出一个用A
8、装置制取氧气的化学方程式.2B和C装置均可制取二氧化碳,与B相比较,C的主要优点是什么？3用试管采用排空气法收集H2,请在D处方框中画出装置图只画试管和导气管.24. 3分下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物.已知用一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O.1写出B装置玻璃管内反应的化学方程式.2从环保角度考虑,请写出一种尾气处理方法.3若没有A装置,则该实验不能达到检验气体生成物的目的,请说明原因.四、综合应用题共10分25. 酸碱盐在生产和生活中有广泛的应用.1焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠,其俗名为填字母代号 a. 纯碱 b.烧碱 c.苏打 d.小苏
9、打2如图是氢氧化钠溶液与H2SO4反应时溶液pH变化的示意图.根据图示判断,该实验是将填氢氧化钠溶液或硫酸滴加到另一种溶液中.滴入溶液体积为V2mL时,溶液的溶质为.3为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,某化学小组设计了以下方案.过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和；写出加入Ba2溶液时服用的化学方程式.提示：微溶物不形成沉淀溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明.简要写出实验步骤和现象4为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10g石灰石杂质不参加反应放入烧杯中,加入100g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g气体的溶解忽略不计.请计算该样品中
10、碳酸钙的质量分数.2018年#省普通高中招生试卷化学答案一、选择题每空1分,共14分1-5 ADCBA 6-10 BCDCD 11-14 ADCB二、填空题每空1分,共16分15. 钙；磷酸二氢铵16. C2H5OH+3O22CO2+3H2O；将温度降低到可燃物着火点以下；产物无污染或燃烧放出热量多17. 导电；Fe23；4Al+3O22Al2O318. t1；小于；20%19. CuSO4；Fe+2HClFeCl2+H2Na2CO3+Ca2CaCO3+2NaOH20. Cu22CO32CuO+H2O+CO2 6三、简答题共10分21. 1O2；24NH3+5O24NO+6H2O22. 1Zn
11、+2AgNO3Zn2+2Ag2一定含铜和银,可能含锌23. 12KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2或2KClO3 2KCl+3O22可通过分液漏斗的活塞开关控制液体的滴加,从而控制反应；324. 1Fe2O3+3CO2Fe+3CO22将尾气点燃；或进行收集；3因为A装置能吸收CO2,若没有A装置,则杂质中的CO2也能使Ca2溶液变浑浊,对检验气体生成物造成干扰.25. 1d2H2SO4；Na2SO4；H2SO4；3漏斗；MgSO4+Ba2BaSO4+Mg2；含有碳酸钠和氢氧化钠；取少量溶液X,滴加足量的氯化钙或氯化钡溶液,有白色沉淀产生；静置,去上层清液,滴加无色酚酞,溶液变红；4设样品中碳酸钙的质量为x.CO2的质量为：100g+10g-106.7g=3.3g CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 X=7.5g 质量分数75%6 / 6
