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1、最新版化学教学资料专题2第二单元 化学反应的方向和限度第三课时 化学平衡常数12000 K时，反应CO(g)O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)O2(g)的平衡常数K为()A.BK2 C. D. 2反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)，700 时平衡常数为1.47,900 时平衡常数为2.15。下列说法正确的是 ()A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为KC该反应的正反应是吸热反应D增大CO2浓度，平衡常数增大3某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压
2、强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为()A3.2103B1.6103 C8.0102 D4.01024对于可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)。下列叙述正确的是()A平衡常数的表达式KB当v正(NH3)v正(NO)11时，说明该化学反应已经达到平衡C若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)n(O2)54D反应达到平衡后，恒容条件下只调节NH3和NO的量，可保持平衡状态5(2010安徽高考)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g)
3、2N2(g)3H2O(g)H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大6高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)H0其平衡常数可表示为K，已知1100时K0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的浓度比值_，平衡常数K值_(
4、均填“增大”“减少”或“不变”)。(2)1100时测得高炉中c(CO2)0.025 mol/L，c(CO)0.1 mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v(正)_(填“大于”“小于”或“等于 ”)v(逆)，其原因是_。7在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)能判断该反应是否
5、达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变B混合气体中c(CO)不变Cv正(H2)v逆(H2O) Dc(CO2)c(CO)(4)某温度，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时温度为 。8 (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值的大小与温度的关系是：温度升高，K值_(填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。(2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2Q(Q0)CO和H2O的浓度变化如图所示，则04 min间平均反应速率v(CO)_mol/
6、(Lmin)。 (3)t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。t时物质浓度(mol/L)的变化时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.960.2660.104表中34 min之间反应处于_状态；c1数值_ 0.08 mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。反应在45 min间，平衡逆向移动，可能的原因是_(单选)，表中56 min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。a增加水蒸气b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度
