《沉淀滴定法试题库问答题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沉淀滴定法试题库问答题（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、沉淀滴定法试题库(问答题)1 .什么叫沉淀滴定法？沉淀滴定法所用的沉淀反应必须具备哪些条件？答：沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。沉淀滴定法所应的沉淀反应，必须具备下列条件：(1)反应的完全程度高，达到平衡的速率快，不易形成过饱和溶液。即反应能定量进行。(2沉淀的组成恒定，沉淀的溶解度必须很小，在沉淀的过程中不易发生共沉淀现象。(3)有确定终点的简便方法。2 .沉淀滴定法的银量法有哪些方法？指示剂是什么？答：(1)莫尔法，指示剂：铭酸钾；(2)佛尔哈德法，指示剂：铁俊研；(3)发扬司法，指示剂：吸附指示剂；(4)混合离子的沉淀滴定。3 .写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定 C的
2、主要反应，并指出各种方法选用的指示剂和 酸度条件。答：(1)莫尔法主要反应：Cl- +Ag+=AgC儿指示剂：铭酸钾酸度条件：pH=6.0s10.5(2)佛尔哈德法主要反应：Cl-+Ag+ (过量)=AgClJAg+ (乘U 余)+SCN=AgSCN指示剂：铁俊研。酸度条件：0.1 s1 mol/L(3)法扬斯法主要反应：Cl- +Ag+=AgC儿指示剂：荧光黄酸度条件：pH=7 10.54 .解释下列名词：同离子效应，盐效应，共沉淀现象，后沉淀现象，再沉淀，陈化，均匀沉淀 法。答：同离子效应：当沉淀反应达到平衡后，加入与沉淀组分相同的离子，以增大构晶离度，使沉淀溶解度减小的效应。盐效应：由于
3、强电解质盐类的存在，引起沉淀溶解度增加的现象。共沉淀现象：在进行沉淀时某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象。后沉淀现象：当沉淀析出后，在放置过程中，溶液中的杂质离子漫漫在沉淀表面上析出的现 象。再沉淀：将沉淀过滤洗涤之后，重新溶解，再假如沉淀剂进行二次沉淀的过程。陈化：亦称熟化，即当沉淀作用完毕以后，让沉淀和母液在一起放置异端时间，称为陈化。均匀沉淀法：在一定条件下，使加入沉淀不能立刻与被测离子生成沉淀， 然后通过一种化学 反应使沉淀从溶液中慢慢地均匀的产生出来， 从而使沉淀在整个溶液人中缓慢地、均匀地析出。 这种方法成为均匀沉淀法。5 .活化积、浓度积、条件浓度积有何区别？答：活度积：在一定温度
4、下，难溶化合物的饱和溶液中，各构晶离子活度的乘积为一个常数。 此常数称为活度积常数，简称活度积，用 Kap表示之。浓度积：在在一定温度下，难溶化合物的饱和溶液中各构晶离子浓度的乘积为一个常数。此常数称为浓度积常数，简称浓度积，用 Ksp表示之。当溶液中离子强度很小时，Kap=Ksp若溶液中离子强度大时，则两者不相等，而是 Kap小于 Ksp。6 .影响沉淀溶解度的因素有哪些？答：主要有同离子效应、盐效应、酸效应和配位效应。此外还有温度、溶剂、沉淀颗粒的 大小和沉淀的结构等。7 .影响沉淀纯度的因素有哪些？如何提高沉淀的纯度？答：影响沉淀纯度的因素有：共沉淀现象（表面吸附、吸留与包夹、生成混晶）
5、和后沉淀 现象。提高沉淀纯度的措施有：选择适当的分析程序、降低易被沉淀吸附的杂质离子浓度、选 择适当的洗涤剂进行洗涤、及时进行过滤分离，以减少后沉淀、进行再沉淀和选择适宜的沉淀 条件。8 .均匀沉淀法有何优点？答：均匀沉淀法使沉淀剂从溶液中缓慢地、均匀地产生出来，则沉淀剂不致过大，因而过饱和不致超过临界过饱和比太多，产生的晶核较少，易于过滤和洗涤。9 .为什么CaF2沉淀在pH=3溶液中的溶解度较pH=5中的大？答：因为HF是弱酸，F-有酸效应，酸度越高，溶解度越大。10 .(1)BaCl 2, (2)NH4Cl, (3)NaCO 3+NaCl,(4)NaBr, 各应选用何种方法确定终点？为什
6、么？答：(1) BaCl2用佛尔哈德法或法扬斯法。因为莫尔法能生成 BaCrO4M淀。(2) NH4Cl用佛尔哈德法或法扬斯法。因为当NH4+大了不能用莫尔法测定，即使 NH4+不大酸度也难以控制。(3) NaCO+NaCl用佛尔哈德法。如用莫尔法、法扬斯法时生成AgCO沉淀造成误差。(4) NaBr用佛尔哈德法最好。用莫尔法在终点时必须剧烈摇动，以减少AgBr吸附Br- 而使终点过早出现。用法扬斯法必须采用曙红作指示剂。11 .在下列情况下，测定结果是偏高、偏低，还是无影响？并说明其原因。(1)在pH=4的条件下，用莫尔法测定 Cl-;(2用佛尔哈德法测定Cl-既没有将AgCl沉淀滤去或加热
7、促其凝聚，有没有加有机溶剂；(3同(2)的条件下测定Br-;(4用法扬斯法测定Cl-,曙红作指示剂；(5用法扬斯法测定I-,曙红作指示剂。答：(1)偏高。因部分CrQ2-转变成Cr2。2-,指示剂剂浓度降低，则终点推迟出现。(2)偏低。因有部分AgCl转化成AgSCNC淀，返滴定时，多消耗硫氟酸盐标准溶液。(3)无影响。因AgBr的溶解度小于AgSCN则不会发生沉淀的转化作用。(4)偏低。因AgCl强烈吸附曙红指示剂，使终点过早出现。(5)无影响。因AgI吸附I-的能力较曙红阴离子强，只有当I-降低到终点时才吸附曙红阴 离子而改变颜色。12 .无定型沉淀的生成条件。答：1.沉淀作用宜在较浓的热
8、溶液中进行2 .沉淀作用宜在适量电解质溶液中进行3 .在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂。13 .什么叫沉淀滴定法？沉淀滴定法所用的沉淀反应必须具备哪些条件？ 答：沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。沉淀滴定法所应用的沉淀反应，必须具备下列条件：(1)反应的完全程度高，达到平衡的速率快，不易形成过饱和溶液，即反应能定量进行。(2)沉淀的组成恒定，沉淀的溶解度必须很小，在沉淀的过程中不易发生共沉淀现象。(3)有确定终点的简便方法。14 .什么叫后沉淀？消除后沉淀有哪些方法？答：在一定条件下，当某沉淀析出后，沉淀与母液一起放置，溶 液中本不能析出沉淀的组分，也在该沉 淀表面逐渐沉积出来的现象
9、。消除后沉淀的方法是缩短沉淀和母液共置的时间。15 .什么叫银量法？莫尔法？佛尔哈德法？及扬司法？答：a银量法(argentimetry)：以银盐沉淀反应为基础的沉淀滴定方法。B铭酸钾指示剂法(莫尔法、Moh袪)：以铭酸钾(KCrO)为指示剂的银量法。c、铁钱铀指示剂法(佛尔哈德法、Volhard法)：以铁钱研(NHFe(SO2 12HO为指示剂的银量法。本法分为直接滴定法和返滴定法。d吸附指示剂法(法扬司法、Fajans法)：以吸附剂为指示剂的银量法。16 .写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定 Cl-的主要反应，并指出各种方法选用的指示剂和 酸度条件。答：(1)莫尔法主要反应：Cl-+Ag
10、+=AgCl ；指示剂：铭酸钾酸度条件：pH=6.0s10.5(2) 佛尔哈德法主要反应：Cl-+Ag+ (过量)=AgClJ、Ag+(剩余)+SCN-=AgSCN指示剂：铁钱研。酸度条件：0.1 s1 mol/L(3)法扬斯法主要反应：Cl-+Ag+=AgCl ；指示剂：荧光黄酸度条件：pH=Z 10.517 .简要说明莫尔法测定Cl-的原理？答：用AgNO效滴定剂，K2CrO4为指示剂，因为s(AgCl) Fe3+等杂质。当沉淀完全后， 扩散层中优先吸附的杂质离子是什么？为什么？答：这是因为 沉淀表面存在大量 Ba2+, NG与Bf形成的Ba（NO）2的溶解度最小，所以吸附层中优先吸附的杂
11、质离子是NO-。22 .什么是均匀沉淀？均匀沉淀法有哪些优点 ？试举两实例说明之（用反应式表明沉淀过程）。 答：利用化学反应使溶液中缓慢而均匀地产生沉淀齐4待沉淀剂达到一定浓度时，产生颗粒大，结构紧密、 纯净而易过滤和洗涤的沉淀的沉淀方式叫均匀沉淀。优点：得到的沉淀颗粒大，表面吸附杂质少，易过滤洗涤例 1： 硫代乙酰胺水解生成 HS, 沉淀硫化物ChlCSN2+h2O=CMONHHSM2+S-=MS例 2:尿素水解生成 NH,中和溶液中的 H：使 CaCO均匀沉淀 CO（NH 2+HO=CG2NHCa2+C2O4+HH=CaChH + + NHi=NH23 .简述四中滴定方法（酸碱、配位、沉淀
12、及氧化还原滴定）的异同点？答： 共同之处：a,都以消耗（CV）标准物来测定被测物质含量。b.随着滴定剂加入，被测物在计量点P附近有突变（突跃），利用这一突变导致指示剂变色 来指示滴定终点不同之处：a,强酸（碱）的滴定产物是 H2Q从滴定开始至结束H2O=55,5mol/L为一常数；b,沉淀滴定有异相产生，一旦沉淀产生，它的活度就被指定为1,且不再改变；c,配位滴定产物MY一旦生成，其浓度一直在近线性地增大，直达计量点； d,氧化还原产物最简单，且产物有两种，浓度一直在变，直达计量点。24 .为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多？答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶 解度。沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。若沉淀剂不易挥发，应过量 20%50%若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。25,要获得纯净而易于分离和洗涤的晶形沉淀，需采取些什么措施？为什么？答：欲得到晶形沉淀应采取以下措施：（1
